_+И_- спектрде ж_тылу жола_ыны_ болуы (1). И спектрде жтылу жолаыны болуы

• Название: И спектрде жтылу жолаыны болуы
• Дата: 04.05.2022
• Размер: 363.11 Kb.
• Имя файла: _+И_- спектрде ж_тылу жола_ыны_ болуы (1).docx
• Тип: Документы; #512024
• страница: 16 из 21

158 г/моль

*31,6 г/моль

1,58 г/моль

52,6 г/моль

5,26 г/моль

2. Сілтілік ортада KMnO₄ MnO₄^- + e → MnO₄^2- өзгеріске ұшырайды. Сілтілік ортадағы эквивалентінің молярлық массасы неге тең? М(KMnO₄) = 158 г/моль:

1. *158 г/моль

2. 15,8г/моль

3. 
   31,6 г/моль
   

4. 3,16 г/моль

5. 
   52,6 г/моль
   

3. Cr₂O₇^2- + 14HI⁺ + 6e→2Cr³⁺ + 7H₂O тотығу тотықсыздану реакциясында калий дихроматы эквивалентінің молярлық массасы қанша?M(K₂Cr₂O₇) = 294.22 г/моль.

1. 38,09 г/моль

2. 
   294,22 г/моль
   
3. 
   *49,03 г/моль
   

4. 29,42 г/моль

5. 
   98,09 г/моль
   

4. М(K₂Cr₂O₇) = 294.22 г/моль, С_Э = 0,02 моль/л 100 мл калий бихроматының ерітіндсін дайындауға қажетті массасын есептеңіз:

A)

1. 
   
   
2. 
   
   

3. *

4. 
   
   

7. Иодометрия әдісінің титранты:

{

NaCl
(NH₄)₂C₂O₄

KMnO₄

=Na₂S₂O₃

Na₂SO₃}

8. Fe(II) тұзы ерітіндісін калий бихроматымен титрлеу кезінде титрлеу секірмесі 0,94-1,32 В потенциалдар мәндерінің интервалында жатыр. Эквиваленттік нүктені анықтауда қолданылатын индикатор:

{ дифениламин E⁰ = +0.76 B

=фенилантронил қышқылы E⁰ = +0.88 B

дифениламиназосульфон қышқылы E⁰ = +0.04 B

бейтарап қызыл E⁰ = +0.24 B

метил көк E⁰ = +0.53 B}
11. C₂O₄^2- - 2e → 2CO₂ жартылай реакциясы берілген M(H₂C₂O₄∙2H₂O) = 126,08 г/моль, H₂C₂O₄∙2H₂O эквивалентінің молярлық массасын табыңыз:

{ 49,04

31,61

248,19

127

=63,04}

16. Тотығу-тотықсыздану потенциалының ерітіндінің иондық күшін ескерместен тотыққан және тотықсызданған формалардың концентрациясына тәуелділігі Нернст теңдеуімен сипатталады:

[a][+]Е = Е⁰ +0,059/n lg C_(ok) /C_(вос)

[a]Е = Е⁰ + nF/RT + ln C_(ok) C_(вос)

[a]Е = Е⁰ + RT/F  ln C_(ок) /C_(вос)

[a]Е = Е⁰ + RT/n ln C_(ok) /C_(вос)

[a]Е = Е⁰ + RT/nFlnC_(вос) /C_(ок)
18. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисықтары мына координаттарда тұрғызылады:

[a][+] E – V

[a] pH – V

[a]E /V– V

[a] C_Э(ok) – V

[a] C_э(вос) – V
1. Мордың аргентометиялық титрлеу әдісінде қолданылатын индикатор:

{ K₂Cr₂O₇

= K₂СrO₄

PbCrO₄

Ag₂CrO₄

BaCrO₄}
2.Мына жағдайда Мор әдісімен хлоридтерді анықтауға болмайды:

{ рН>10 болғанда

рН<6,5 болғанда

H⁺, Pb²⁺, Ba²⁺, Bi³⁺катиондар қатысында

=PO₄^3-, AsO₄^3-, CO₃^2-, C₂O₄^2-иондары қатысында

айтылғандардың барлығы}
3. Фольгардтыңаргентометриялықтитрлеуәдісіндеқолданылатыниндикатор:

{ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ∙ 6H₂O

=NH₄Fe(SO₄)₂ ∙ 12H₂O

FeSO₄

K₄[Fe(CN)₆]

Fe₂O₃}
4. Меркуриметриялық титрлеуде қолданылатын реакция:

{ =2Cl^- + Hg₂²⁺ → Hg₂Cl₂

2Cl^- + Hg²⁺ → HgCl₂

2Br^- + Hg²⁺ → HgBr₂

2I^- + Hg²⁺ → HgI2

Cl^- + Ag⁺ → AgCl}
5. Қай қосылыстың титрле секірмесі үлкенірек:

{ =Ks(AgI) = 8.3∙10^-17

Ks(AgBr) = 5.3∙10^-13

Ks(AgCl) = 1.8∙10^-10

Ks(AgIO₃) = 3.0∙10^-8

Ks(Ag₂Cr₂O₄) = 1∙10^-12}
6. Тұндыру титрлеуінің титранты:

{ NaOH

HNO₃

=AgNO₃

Ca(NO₃)₂

NH₄NO₃}
11. Фольгард әдісінің титранты:

{ NaCl

AgNO₃

= NH₄SCN

I₂

Na₂S₂O₃}
1. Комплексон І:

A) Nа₂Н₂Y*2Н₂О

B) H₄Y

C) *H₃Y

D) Nа₂Y*2Н₂О

E) Na₃Y
4. Мына реакция бойынша негізделген әдіс қалай аталады Mg²⁺ + H₂V^2- = MgV^2- + 2H:

A) кислқышқылдық негіздік әрекеттесу

*B) комплекс түзу

7. C)тұндыру

D) тотығу-тотықсыздану

E) гравиметрия
5. Комплексонометриялық анықтаудакомлексон (II) үшін Mg(II) эквиваленттік факторытең: