Главная страница

8_кинетика омыления эфира. Исследование кинетики омыления сложного эфира Цель работы Определить константу скорости реакции омыления сложного эфира щелочью


Скачать 36.13 Kb.
НазваниеИсследование кинетики омыления сложного эфира Цель работы Определить константу скорости реакции омыления сложного эфира щелочью
Дата15.04.2023
Размер36.13 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файла8_кинетика омыления эфира.docx
ТипИсследование
#1064817

Лабораторная работа № 8. Исследование кинетики омыления
сложного эфира

Цель работы


Определить константу скорости реакции омыления сложного эфира щелочью.

Сущность работы


Реакциями омыления называют реакции разложения сложных эфиров под действием щелочей, например, взаимодействие уксусно-этилового эфира и гидроксида натрия протекает по реакции: CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OН, которая протекает по суммарному второму порядку (по первому порядку для каждого из компонентов). Кинетическое уравнение реакции описывается формулой:

.

Оборудование и реактивы


Магнитная мешалка с якорем – 1 шт., штатив лабораторный с муфтой и лапой – 1 шт., мерная колба объемом 500 мл – 1 (2) шт.; бюретка объемом 25 мл – 1 шт.; коническая колба объемом 100 или 250 мл – 10 шт.; реактор объемом 1000 мл (банка или круглая колба с пробкой) – 1 шт.; стакан химический объёмом 100 мл – 1 шт., стакан химический объёмом 50 или 75 мл – 2 шт., мерная пипетка объемом 10 мл – 2 шт.; градуированная пипетка объёмом 5 или 10 мл – 1 шт., соляная кислота – 0,05 М раствор; гидроксид натрия – 0,05 М раствор; уксусно-этиловый эфир, фенол-фталеин – 1 % раствор в этаноле.

Выполнение работы


1. Вычислить объем эфира, необходимый для приготовления 500 мл его ратсвора концентрацией 0,05 моль/л по формуле:



2. В каждую из конических колб объемом 100 или 200 мл мерной пипеткой налить 10 мл раствора соляной кислоты концентрацией 0,05 моль/л.

3. Приготовить 500 мл раствора эфира в воде концентрацией 0,05 М: в мерную колбу объемом 500 мл градуированной пипеткой рассчитанный в п. 1 объем эфира и довести объем раствора в мерной колбе до метки дистиллированной водой.

4. В емкость объемом 1 л (реактор) вылить приготовленный в п. 2 раствор эфира и добавить при помощи мерного цилиндра 500 мл 0,05 М раствора гидроксида натрия.

5. Засечь время начала реакции и перемешать раствор.

6. Через 10 минут после начала реакции отобрать из реактора пробу объемом 10 мл при помощи мерной пипетки, перенести ее в коническую колбу объемом 200 мл № 1, содержащую 10 мл раствора соляной кислоты.

7. Еще через 10 минут отобрать из реактора пробу объемом 10 мл при помощи мерной пипетки, перенести ее в коническую колбу объемом 200 мл № 2.

8. Всего надо собрать от 6 до 10 проб.

9. Все пробы титровать щелочью в присутствии фенолфталеина. Титрант – 0,05 М NaOH.

Содержание протокола лабораторной работы


Название эфира




Химическая брутто-формула




Молярная масса эфира , г/моль




Концентрация раствора эфира: , моль/л




Объем раствора эфира ,  мл




Объем эфира, взятого на приготовление раствора: Vэф., мл




Объем раствора щелочи, взятого на омыление: VNaOH, мл




Концентрация раствора щелочи, взятого на омыление: СNaOH, моль/л




Объем пробы, отбираемой для анализа: , мл




Концентрация соляной кислоты: , моль/л




Объем соляной кислоты, отбираемой для остановки реакции , мл




Концентрация щелочи для титрования: , моль/л





Результаты титрования проб:



t, мин

, мл

1

10




2

20




3

30




4

40




5

50




6

60




7

70




8

80




9

90




10

100



Обработка результатов эксперимента


1. По результатам титрования для каждой из отобранных проб рассчитать концентрацию гидроксида натрия по формуле



2. Заполнить таблицу



t, мин

, мл









1

10
















2

20
















3

30




































10

100

















3. По данным таблицы построить

3.1) зависимость от времени;

3.2) зависимость от времени;

3.3) зависимость от времени.

4. Для каждой из зависимостей построить линейную линию тренда и вывести на график уравнение линии тренда и коэффициент апппроксимации.

5. Выбрать зависимость, у которой коэффициент аппроксимации будет ближе всего к единице.

6. Угловой коэффициент уравнения линии тренда – значение константы скорости реакции.

Содержание отчета по лабораторной работе


1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.


написать администратору сайта