Практическое занятие 2. Кафедра молекулярной биологии с курсом общей химии и биохимии
 Скачать 369.23 Kb.
|
|
МЕББМ ҚАЗАҚСТАН-РЕСЕЙ НУО КАЗАХСТАНСКО-РОССИЙСКИЙ МЕДИЦИНАЛЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА МОЛЕКУЛЯРНОЙ БИОЛОГИИ С КУРСОМ ОБЩЕЙ ХИМИИ И БИОХИМИИ Тема 2 – Основные закономерности в аналитической химии: теория растворов. Ионное произведение воды. Шкала рН электролитных растворов. Применение закона реагирующих масс в аналитической химии. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Буферные растворы. Определение рН буферных растворов. Цели: ознакомить с основными закономерностями в аналитической химии; сформировать понятия о теории растворов; развивать у студентов мотивацию изучения химии посредством применения полученных знаний для характеристики растворов, используемых в медицинской практике; совершенствовать навыки самостоятельной работы с информацией. Вопросы занятия: 1. Основные понятия теории растворов. 2. Применение закона реагирующих масс в аналитической химии. 3. Применение растворов в медицинской практике. Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании Принцип действия буферных систем Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой). Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты. При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание, входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация в растворе меняется незначительно В качестве буферных смесей могут быть использованы системы: слабая кислота и её соль с сильным основанием, например, ацетатный буфер СН3СООН + CH3COONa Буферные растворы сохраняют своё действие только до определённого количества добавляемой кислоты, основания или степени разбавления, что связано с изменением концентраций его компонентов. Способность буферного раствора сохранять свой pH определяется её буферной ёмкостью — количеством сильной кислоты или основания, которые следует прибавить к 1 л буферного раствора, чтобы его pH изменился на единицу. Буферная ёмкость тем выше, чем больше концентрация его компонентов. Область буферирования — интервал pH, в котором буферная система способна поддерживать постоянное значение pH. Обычно он равен pKa±1 Литература: 1. Аналитическая химия, том 1, Ю. А. Харитонов, М.: ГЭОТАР-Медиа, 2003. - 614 с. МЕББМ ҚАЗАҚСТАН-РЕСЕЙ НУО КАЗАХСТАНСКО-РОССИЙСКИЙ МЕДИЦИНАЛЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА МОЛЕКУЛЯРНОЙ БИОЛОГИИ С КУРСОМ ОБЩЕЙ ХИМИИ И БИОХИМИИ 2. Аналитическая химия, том 2, Ю. А. Харитонов, М. "Высшая школа", 2003. 559 с. 3. Аналитическая химия, Глубоков Ю.М., электронная книга, 2017, 461 с. Контрольные вопросы 1. Дайте определение понятиям раствор, растворитель, растворенное вещество. Классификация растворов. 2. Ионное произведение воды. 3. Титр раствора. Моляльная концентрация растворенного вещества. Мольная доля растворенного вещества. 4. Шкала рН электролитных растворов. 5. Примеры применения закона реагирующих масс в аналитической химии. |