Главная страница
Навигация по странице:

  • Уксусная кислота Самая важная кислота

  • Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобренья – вот ее примененье. Азотная кислота Узнай загадочную кислоту

  • Где находятся кислоты Кислоты в нашей жизни HCOОH муравьиная НOОС-COОH щавелевая

  • Классификация кислот кислоты Бескислородные H2S, HCL Кислородсодержащие H2SO4, HNO3 ,H2CO3

  • Получение кислот Получение кислот Кислотный оксид +Н2О = Кислота SO3 + Н2О = Н2SO4

  • Название кислоты Формула кислоты Кислотный остаток и его валентность Название соли

  • Свойства кислот Физические свойства кислот

  • Формула и название кислот Индикаторы

  • Химические свойства кислот

  • §20,стр 76 таблица

  • кислоты. Кислоты Названия Получение Свойства Применение


    Скачать 0.86 Mb.
    НазваниеКислоты Названия Получение Свойства Применение
    Анкоркислоты
    Дата09.03.2023
    Размер0.86 Mb.
    Формат файлаppt
    Имя файла121446.ppt
    ТипДокументы
    #976257

    Кислоты


    1. Названия
    2. Получение
    3. Свойства
    4. Применение


    .


    Кислоты


    это сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл, и кислотный остаток.


    Н Cl


    Узнай загадочную кислоту


    “Из всех кислот она конечно, прима! Присутствует везде и зримо и не зримо. В животных и в растеньях есть она. С ней техника и медицина навсегда! Ее потомство “ацетаты” - очень нужные ребята, всем известный “аспирин” - он как добрый господин, жар больного понижает и здоровье возвращает!”
    Уксусная кислота


    Самая важная кислота


    Для взрывчатых веществ нужна она, для красителей, лаков, лекарств идет самая важная из кислот.
    Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобренья – вот ее примененье.
    Азотная кислота


    Узнай загадочную кислоту


    Алхимикам удалось получить эту кислоту еще в X веке при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов). Отсюда произошло ее историческое название – купоросное масло.
    Серная кислота


    Где находятся кислоты?


    Кислоты в нашей жизни


    HCOОH
    муравьиная


    НOОС-COОH
    щавелевая


    НOОС СН(ОН)
    СН2COОH
    яблочная


    СH3COОH
    уксусная


    СH3CH
    (OH)COОH
    молочная


    Классификация кислот


    кислоты


    Бескислородные
    H2S, HCL


    Кислородсодержащие
    H2SO4, HNO3 ,H2CO3


    Одноосновные
    HNO3, HCL


    Двухосновные
    H2SO4 , H2CO3


    Трехосновные
    H3PO4


    Получение кислот


    Получение кислот


    Кислотный оксид  +Н2О  =  Кислота SO3  +  Н2О  =  Н2SO4  
    Простое вещ-во + Простое вещ-во =  Кислота
    Н2  +  Cl2 =  2НCl
    Соль + Кислота =  Нерастворимая кислота
    Na2SiO3  +  2НCl  =  Н2SiO3 +  2NaCl

    Формулы некоторых кислот и кислотных остатков.


    Название кислоты


    Формула кислоты


    Кислотный остаток и его валентность


    Название соли


    Соляная кислота


    НСl


    С1 —


    Хлориды


    Серная кислота


    H2SO4


    SO4 =


    Сульфаты


    Сернистая кислота


    Н2SО3


    SO3 =


    Сульфиты


    Сероводородная кислота


    H2S


    S =


    Сульфиды


    Азотная кислота


    НNО3


    NO3 -


    Нитраты


    Азотистая кислота


    НNО2


    NO2 -


    Нитриты


    Угольная кислота


    Н2СО3


    СOз=


    Карбонаты


    Кремниевая кислота


    Н2SiO3


    SiO3 =


    Силикаты


    Бромоводородная кислота


    НВr


    Br —


    Бромиды


    Фтороводородная кислота


    HF


    F -


    Фториды


    Иодоводородная кислота


    HI


    I —


    Иодиды


    Свойства кислот


    Физические свойства кислот


    а) жидкости (кроме кремниевой кислоты), б) без цвета, в) без запаха, г) кислые на вкус.


    Практическое определение химических свойств кислот


    Формула и название кислот


    Индикаторы


    лакмус


    метилоранжевый


    фенолфталеин


    Минеральные кислоты


    красный


    красный


    ______


    Органические

    Действие индикатора.


    Химические свойства кислот


    Действие индикатора.
    Взаимодействие с металлами.
    Взаимодействие с основными оксидами.
    Взаимодействие с гидроксидами.
    Взаимодействие с солями

    §20,стр 76 таблица


    Домашнее задание


    §20,стр 76 таблица
    Кому было легко – упражнение 4,2,5;
    Кто затруднялся - упражнение1;
    Кому было трудно- конспект
    урока.
    Для желающих – составить
    компьютерную презентацию
    по данной теме.


    МОЛОДЦЫ!


    Спасибо за внимание!



    написать администратору сайта