Главная страница
Навигация по странице:

  • Задание 2 по теме «Термодинамика»

  • Задание 3 по теме «Кинетика и равновесие»

    		•

    Задание 1 по теме. Классы неорганических веществ


    Скачать 40.54 Kb.
    НазваниеКлассы неорганических веществ
    Дата03.01.2022
    Размер40.54 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЗадание 1 по теме.docx
    ТипДокументы
    #323490

    Задания за первый семестр

    Задание 1 по теме «Классы неорганических веществ»


    1. Считая, что оксид А проявляет основные свойства, оксид Б – кислотные и оксид В – амфотерные, запишите формулы их гидроксидов. Приведите графические формулы оксидов и гидроксидов. Назовите оксиды и соответствующие им гидроксиды по международной номенклатуре.

    2. Составьте уравнения реакций получения всех возможных солей (средней, кислых, основных) при взаимодействии кислоты Г и основания Д. Назовите полученные соли по международной номенклатуре и приведите графическую формулу одной из солей.

    3. Считая, что оксид В проявляет амфотерные свойства, составьте уравнения реакций его взаимодействия с сильной кислотой и щелочью в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Назовите полученные соли по международной номенклатуре.

    4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия амфотерного гидроксида Е с сильной кислотой и щелочью. Назовите полученные соли.

    Таблица 1


    Вариант
    А
    Б
    В
    Г
    Д
    Е

    0
    Li2O
    B2O3
    Al2O3
    H3PO4
    Fe(OH)2
    Be(OH)2

    1
    MgO

    1. SiO2
    BeO
    H2CrO4
    Ra(OH)2
    Al(OH)3

    2
    Na2O
    Cl2O7
    Sc2O3
    H3AsO3
    Ba(OH)2
    Cr(OH)3

    3
    CaO
    I2O7
    TiO2
    H2SO3
    Cr(OH)2
    Al(OH)3

    4
    K2O
    N2O5
    As2O3
    H3PO4
    Sr(OH)2
    V(OH)4

    5
    SrO
    SO2
    ZrO2
    H2SeO4
    Ti(OH)2
    Zn(OH)2

    6
    Rb2O
    As2O5
    VO2
    H3AsO3
    Ca(OH)2
    Sn(OH)2

    7
    BaO
    TeO2
    ZnO
    H2WO4
    V(OH)2
    Pb(OH)2

    8
    Cs2O
    I2O3
    GeO2
    H3AsO4
    Mg(OH)2
    Sn(OH)4

    9
    RaO
    P2O3
    SnO
    H2TeO4
    Mn(OH)2
    Pb(OH)4

    10
    VO
    SO3
    Cr2O3
    H3SbO4
    Ti(OH)2
    As(OH)3



    Задание 2 по теме «Термодинамика»


    1. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения газообразного вещества А. Экзо- или эндотермична эта реакция?

    2. Определите возможность разложения вещества Б до твердого оксида металла и газообразного оксида неметалла в соответствующих степенях окисления при температуре 298 К в неизолированной системе.

    3. Рассчитайте константу равновесия реакции п.2 при температуре 400 К.

    4. Не производя вычислений, определите знак ΔS реакции п. 2. Ответ мотивируйте.

    5. Определите температуру, при которой становится возможной реакция самопроизвольного разложения вещества Б.

    6. На основании расчета ΔG реакции разложения гидроксида (графа В) до оксида металла и паров воды определите возможность протекания реакции при стандартных условиях. Если протекание реакции для стандартных условий невозможно, определите температуру начала разложения.
    Таблица 2

    Вариант
    А
    Б
    В
    Г

    0
    C2H2
    BaCO3
    –
    100

    1
    C4H10
    Na2CO3
    Al(OH)3
    50

    2
    C2H6
    MgCO3
    Au(OH)3
    200

    3
    C3H8
    MnCO3
    Ba(OH)2
    100

    4
    C2H4
    CaCO3
    Be(OH)2
    80

    5
    C3H6О
    Cs2CO3
    Bi(OH)3
    60

    6
    C7H8
    CuCO3
    Co(OH)2
    140

    7
    C5H12
    FeCO3
    Ca(OH)2
    200

    8
    C6H14
    CoCO3
    Cr(OH)3
    50

    9
    C6H6
    ZnCO3
    Cu(OH)2
    40

    10
    C8H10
    Li2CO3
    Fe(OH)2
    120


    Задание 3 по теме «Кинетика и равновесие»


    1. Запишите выражение закона действия масс для реакции 1, считая, что она элементарная (одностадийная).

    2. Во сколько раз увеличится скорость некоторой химической реакции при увеличении температуры на Г оС, если температурный коэффициент скорости равен Е?

    3. Как изменится скорость прямой реакции 2 при увеличении давления в системе в Е раз? В расчете допустить, что реакция элементарная (одностадийная).

    4. Рассчитайте исходную концентрацию вещества А в реакции 2, если равновесные концентрации составляют: вещества А – Е моль/л, вещества С – Ж моль/л.

    5. Запишите выражения констант равновесия Кс для обратимых реакций 1 и 2. Рассчитайте численное значение константы равновесия Кс, приняв равновесные концентрации всех веществ равными 0,1 моль/л.

    6. В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции 2, если: а) увеличить давление в системе;

    б) увеличить концентрацию вещества В;

    в) повысить температуру?

    1. Таблица 3





    Вари-ант
    Реакция 1
    Г
            1. Е

    1. A


    1. B


    1. C


    1. D



    0
    C(т)
    +
    O2(г)


    CO2(г)






    ΔH<0
    20
    2

    1
    C(т)
    +
    2N2O(г)


    CO2(г)
    +
    2N2(г)
    ΔH<0
    40
    3

    2
    FeO(т)
    +
    CO(г)


    Fe(т)
    +
    CO2(г)
    ΔH<0
    60
    4

    3
    Fe3O4(т)
    +
    CO(г)


    3FeO(т)
    +
    CO2(г)
    ΔH>0
    50
    4

    4
    C(т)
    +
    H2O(г)


    CO(г)

    +
    H2(г)
    ΔH>0
    30
    2

    5
    Fe(т)
    +
    2HCl(г)


    FeCl2(т)
    +
    H2(г)
    ΔH<0
    70
    3

    6
    IrS2(т)
    +
    2H2(г)


    Ir(т)
    +
    2H2S(г)
    ΔH>0
    20
    2

    7
    Tl2O3(т)
    +
    2H2(г)


    Tl2O(т)
    +
    2H2O(г)
    ΔH<0
    70
    4

    8
    PdO(т)
    +
    CO(г)


    Pd(т)
    +
    CO2(г)
    ΔH<0
    30
    3

    9
    IrO2(т)

    +
    2H2(г)


    Ir(т)
    +
    2H2O(г)
    ΔH<0
    60
    3


    Таблица 4


    Вари-ант

    1. Реакция 2
    Ж

    1. A


    1. B


    1. C


    1. D



    0
    2SO2(г)
    +
    O2(г)


    2SO3(г)






    ΔH<0
    2,4

    1
    ClO2(г)
    +
    2F2(г)


    ClF4(г)
    +
    O2(г)
    ΔH>0
    3,0

    2
    2CO(г)
    +
    O2(г)


    2CO2(г)






    ΔH<0
    1,8

    3
    CH4(г)
    +
    2O2(г)


    2H2O(г)
    +
    CO2(г)
    ΔH<0
    0,6

    4
    Xe(г)
    +
    2F2(г)


    XeF4(г)






    ΔH<0
    0,8

    5
    2HCl(г)
    +
    O2(г)


    H2O(г)
    +
    Cl2O(г)
    ΔH>0
    1,4

    6
    CO(г)
    +
    H2O(г)


    CO2(г)
    +
    H2(г)
    ΔH<0
    2,6

    7
    CO2(г)
    +
    H2(г)


    CO(г)
    +
    H2O(г)
    ΔH>0
    1,2

    8
    2NO(г)
    +
    Cl2(г)


    2NOCl(г)






    ΔH<0
    0,5

    9
    ClF3(г)
    +
    F2(г)


    ClF5(г)






    ΔH<0
    1,5

    10
    CH4(г)
    +
    H2O(г)


    CO(г)
    +
    3H2(г)
    ΔH>0
    2,0

    написать администратору сайта