соч 8 - 1ч. Количество баллов

• Название: Количество баллов
• Дата: 01.11.2021
• Размер: 226.62 Kb.
• Имя файла: соч 8 - 1ч.docx
• Тип: Документы; #260610

Количество баллов - 25

Ф.И.________________________________Класс:________ дата:____________ 1Вариант
Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»

1. Определите электронную формулу, соответствующую иону F^-

А) 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵ B) 1s²2s²2p⁶3s² C) 1s²2s²2p⁶ D) 1s²2s²2p⁵ [1]

2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому гелия.

^А) Н⁺ 1s⁰ B) Li , 1s²2s¹ C) Li⁺, 1s² D) Cl⁺⁵, 1s²2s²2p⁶3s²

[1]

3(а) Элемент, который образует ион с зарядом Э^-2, присоединяет электроны на второй энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:

Ответ _______________________________ [1]

3(b) Закончите схему образования иона Cl⁺⁵.

[1]

4. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома кислорода:

Электронная формула: _______________________________________________________

Э лектронно – графическая формула:

[2]
5. Сера может образовывать 2 оксидов разного состава. Составьте формулу оксида серы методом «нулевой суммы».

(a) S⁺⁶_xO_y (b) S⁺⁴_xO_y [2]

6(a) Рассчитайте массовую долю серы в получившемся оксиде серы в задании 5(a). [2]

(b) Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63,64%, кислорода 36,36%. [2]

7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций: H₂SO₃, CaCO₃, C, NaCl, H₂O, H₂CO₃, Na₂SO₃, NaCl, H₂SO₄, SO₂, NaH

1) 2KOH + …….. = K₂SO₄ + ………….. 2) Na₂CO₃ + 2HCl = 2………. + …………..

[2]

8. Определите и подпишите тип химической реакции. [2]

Химическая реакция	Тип химической реакции
CaCO3 = CaO + CO2
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

9. На рисунке изображен один из типов химической реакции:

+ =

Приведите пример уравнения данного типа реакции:

____________________________________________________________________________ [2]

10. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду.



(а) Объясните, по каким причинам ржавчина не образуется.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [1]

11(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:

Задание:

О бъясните как протекает реакции в пробирке №1 и напишите

пример металла для данной реакции

Пробирка №1 ____________________________ [2]

12. Для исследования активности металла ученик поместил цинк в разные растворы.

(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:

	AgNO3	HCl	FeSO4	H2O(пар)
Zn

[2]

(b) Объясните причину подобного химического поведения цинка.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

[2]

Количество баллов - 25

Ф.И.________________________________Класс:________ дата:____________ 2Вариант

Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»

1. Определите электронную формулу, соответствующую иону О^-2

А) 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁵ B) 1s²2s²2p⁶3s² C) 1s²2s²2p⁶ D) 1s²2s²2p⁵ [1]

2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому аргона.

^А) Н⁺ 1s⁰ B) Li⁺ , 1s²2s⁰ C) К⁺, 1s²2s²2p⁶3s^{2 3р6} D) K⁺⁵, 1s²2s²2p⁶3s^{2 3p5 4S1}

[1]

3(а) Элемент, который образует ион с зарядом Э^-, присоединяет электроны на третий энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:

Ответ _______________________________ [1]

3(b) Закончите схему образования иона Cl⁺⁴.

[1]

4. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома углерода:

Электронная формула: _______________________________________________________

Э лектронно – графическая формула:

[2]
5. Углерод может образовывать 2 оксидов разного состава. Составьте формулу оксида серы методом «нулевой суммы».

(a) С⁺²_xO_y (b) С⁺⁴_xO_y [2]

6(a) Рассчитайте массовую долю углерода в получившемся оксиде углерода в задании 5(a).

[2]

(b) Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63,64%, кислорода 36,36%. [2]

7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций: H₂SO₃, CaCO₃, C, NaCl, H₂O, H₂CO₃, Na₂SO₃, LiCl, H₂SO₄, SO₂, NaH

1) 2 LiOH + …….. = Li ₂SO₃ + ………….. 2) Li₂SO4 + 2HCl = 2………. + ………….. [2]

8. Определите и подпишите тип химической реакции. [2]

Химическая реакция	Тип химической реакции
CaO + CO2= CaCO3
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

9. На рисунке изображен один из типов химической реакции:

= +

Приведите пример уравнения данного типа реакции:

____________________________________________________________________________ [2]

10. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду.



(а) Объясните, как образуется ржавчина?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [1]

11(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:



Задание:

Объясните как протекает реакции в пробирке №3 и

пример металла для данной реакции

Пробирка №3 ____________________________

[2]

12. Для исследования активности металла ученик поместили железо в разные растворы.

(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:

	AgNO3	HCl	CuSO4	H2O(пар)
Fe

[2]

(b) Объясните причину подобного химического поведения железо.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

[2]