Система заданий для коррекционной работы на дому со слабоуспевающими восьмиклассниками при решении задач по теме "Количество веществ. Число Авогадро"
Решение задач с использованием соотношений между количеством вещества, массой, объемом и числом Авогадро является тем «фундаментом», на основе которого в дальнейшем обучающиеся смогут освоить и решать более сложные задачи школьного курса. Каждому учителю знакома такая ситуация, когда слабая математическая подготовка, замедленный темп восприятия, длительная болезнь школьника или другие факторы сначала становятся причиной непонимания изучаемого материала, а в дальнейшем мешают усваивать последующие темы. Как помочь такому ученику?
Одним из возможных путей разрешения данной ситуации является разработка специальной системы заданий на дому, которая поможет слабоуспевающему или проболевшему обучающемуся сформулировать умения выполнять определенные упражнения и решать задачи в своем темпе и с учетом его способностей сначала в спокойной домашней обстановке, а потом и на уроках в школе.
Общая схема построения данной системы заданий следующая:
Виды заданий
|
Цели заданий
|
Действия, которые выполняет ученик
|
1) Задания для активизации теоретических знаний
|
Подготовка учащихся к восприятию материала, проверка знания теории
|
– записать нужные определения, формулы, вставить пропущенное;
– изучить последовательность действия
|
2) Задача-образец
|
Показать образец:
-рассуждений, которые необходимо провести в процессе решения задач данного вида;
-оформление этого решения
|
– прочитать условие задачи и уяснить, как составляется краткая запись условия задачи по её тексту;
– проследить этапы решения задачи, соотнося краткую запись каждого действия с соответствующими рассуждениями;
|
3) Задача «с подсказкой»
|
– обратить внимание учеников на отдельные этапы решения задачи;
– помочь им сформулировать «рассуждения» для последующей осмысленной записи этого решения
|
– прочитать условие задачи и, пользуясь «подсказкой», составить краткую запись этого условия;
– дополнить «рассуждения» недостающими словами и словосочетаниями;
– на основе «восстановленных рассуждений» вписать пропущенное и выполнить все действия, необходимые для решения задачи
|
4) Упражнения для тренировки
|
Закрепить умение решать задачи данного вида
|
Самостоятельно решить аналогичные задачи, при этом правильно оформить краткую запись условия задач и само решение
|
Применение данной схемы продемонстрирую на примере решения задач, с использованием числа Авогадро.
Допишите предложение:
Постоянная Авогадро обозначается _____________________
Постоянная Авогадро названа в честь __________________
Это число равно ___________________
Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит _______ молекул.
Напишите формулу, по которой, зная число Авогадро, можно определить количество вещества ______________________
Преобразуйте эту формулу таким образом, чтобы можно было определить число молекул вещества ______________
Задачи вида: n → N и N → n
(определить число молекул вещества по известному количеству этого вещества, а также обратная задача – определить количество вещества по числу его молекул)
Задача-образец №1: Сколько молекул содержит 2 моль озона?
Дано: n(O3) = 2 моль
Найти: N(О3)
Решение
1) N = NA• n
N(О3) = NA• n(O3)
2) NA= 6.02 • 1023 молекул/моль.
3) N(O3) = 6.02 • 1023 молекул/моль • 2 моль=12.04 • 1023 молекул.
|
Рассуждение.
Что известно по условию задачи? (количество вещества озона)
Что нужно найти по условию задачи? (число молекул озона)
Записываем краткое условие задачи (дано и найти)
Рассуждение.
Так как нужно найти число молекул по его количеству, то воспользуемся формулой
Число Авогадро – это постоянная величина (мы её знаем)
Зная количество вещества и число Авогадро найдем число молекул озона (то, что требуется по условию задачи).
|
Задача «с подсказкой» №2: Сколько молекул воды находится в 3.5 моль оксида водорода (H2O)?
Дано: _____ (Н2О) =
Найти: _____(Н2О)
Решение:
1)
2)
3)
4)
|
Рассуждение.
Что известно по условию задачи? (дано)? (_________________)
Что нужно найти по условию задачи? (__________)
Записываем краткое условие задачи (дано, найти).
Рассуждение:
Так как нужно найти____________ по его __________, то воспользуемся______
__________ – это постоянная величина (мы её_________)
Зная ________ и __________ воды, можно вычислить ______(то, что требуется по условию задачи)
|
Попробуй решить следующие задачи:
3) Задача: сколько молекул содержится в 0.2 моль хлора?
4) Задача: сколько молекул находится в 0.1 моль кислорода?
Аналогично решаются и обратные задачи – задачи по нахождению количества вещества по числу известных молекул.
Задача образец №1: какое количество вещества составляют 15 •1024 молекул кислорода?
Дано: N(O2) = 15 •1024молекул
Найти: n (O2)
Решение:
1) n = N : NA
n(O2) = N(O2) : NA
2) NA=6.02•1023 молекул/моль или 6 •1023 молекул/моль.
3) n(O2) = (15•1024молекул/моль) : 6 • 1023 молекул/моль = 25 моль.
|
Рассуждение:
Что известно по условию задачи? (число молекул кислорода)
Что нужно найти по условию задачи? (количество вещества кислорода)
Записываем краткое условие задачи (дано, найти)
Рассуждение.
Так как нужно найти количество вещества по числу его молекул, то воспользуемся формулой.
Число молекул мы знаем, число Авогадро – величина постоянная.
Подставив, значение этих величин в формулу, можно вычислить количество вещества кислорода.
|
Задача с «подсказкой» №2: Какое количество вещества составляют 9 • 1023 молекул угарного газа (СО)?
Дано: N(СО) = 9 •1023молекул.
Найти: n(СО)
Решение:
1) n = N : NA
n(СО) = N(CO) : NA
2) NA= 6 •1023молекул /моль
3) n(CO) = (9• 1023 молекул) : 6 •1023 молекул/ моль = 1.5 моль
|
Рассуждение.
Что известно по условию задачи? (дано)
Что нужно найти по условию задачи? (_______)
Записываем краткое условие задачи (дано, найти)
Рассуждение.
Так как нужно найти количество вещества по числу его молекул, то воспользуемся _________
Мы знаем___________ и постоянную величину, она равна _______
Подставив значение этих величин в формулу ______, можно вычислить количество вещества угарного газа ____.
|
3) Сколько молекул аммиака (NH3) находится в 0.5 моль его?
4) Задача: Вычислите количество углекислого газа (СО2), которое содержит 24 •1023 его молекул?
После того, как восьмиклассники проработают данные задачи, они могут перейти к заданию, которое включает таблицы различного уровня сложности (от простого уровня А до более сложного – В)
Уровень А
Вариант
|
Формула вещества
|
Mr
|
M, г/моль
|
m, г
|
n, моль
|
1
|
Al2O3
|
|
|
25,5
|
|
2
|
Al2S3
|
|
|
|
2,5
|
3
|
NaOH
|
|
|
7,75
|
|
4
|
Na2O
|
|
|
|
0,5
|
5
|
Mg(OH)2
|
|
|
4
|
|
6
|
Mg (NO3)2
|
|
|
|
1,5
|
7
|
Fe2O3
|
|
|
80
|
|
8
|
Fe(OH)2
|
|
|
|
1,1
|
9
|
P2O5
|
|
|
35,5
|
|
10
|
H3PO4
|
|
|
|
2,5
|
11
|
PbO2
|
|
|
2,23
|
|
12
|
NaPbO2
|
|
|
|
1
|
13
|
AlCl3
|
|
|
26,7
|
|
14
|
AlPO4
|
|
|
|
0,25
|
15
|
CaF2
|
|
|
39
|
|
16
|
CaSO4
|
|
|
|
0,1
|
17
|
Ag2O
|
|
|
58
|
|
18
|
AgNO3
|
|
|
|
2,16
|
19
|
Al2S3
|
|
|
15
|
|
20
|
AlPO4
|
|
|
|
0,3
|
21
|
Na2SO4
|
|
|
4,2
|
|
22
|
NaNO2
|
|
|
|
10
|
23
|
BaCl2
|
|
|
8
|
|
24
|
BaSO4
|
|
|
|
2
|
25
|
H2SO3
|
|
|
31
|
|
Уровень B
CO2
|
Вариант
|
Mr
|
M
|
m, г
|
n, моль
|
NA
|
N
|
Vm
|
V, л
|
1
|
|
|
22
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
3 ×1023
|
|
|
4
|
|
|
|
|
|
|
|
5,6
|
NH3
|
Вариант
|
Mr
|
M
|
m, г
|
n, моль
|
NA
|
N
|
Vm
|
V, л
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
44,8
|
2
|
|
|
|
|
|
6 ×1023
|
|
|
3
|
|
|
|
1,5
|
|
|
|
|
4
|
|
|
1,7
|
|
|
|
|
|
NO
|
Вариант
|
Mr
|
M
|
m, г
|
n, моль
|
NA
|
N
|
Vm
|
V, л
|
1
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
2,8
|
3
|
|
|
|
|
|
12 ×1023
|
|
|
4
|
|
|
|
0,5
|
|
|
|
|
CH4
|
Вариант
|
Mr
|
M
|
m, г
|
n, моль
|
NA
|
N
|
Vm
|
V, л
|
1
|
|
|
32
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
22,4
|
3
|
|
|
|
|
1,5 × 1023
|
|
|
|
4
|
|
|
|
3
|
|
|
|
| |
Скачать 28.41 Kb.