Главная страница
Навигация по странице:

  • 2.Классификация по основности ( по количеству атомов гидрогена)

  • 3.Классификация по силе кислот

  • Способы получения кислот

    		•

    Конспект кислоты. Конспект Кислоты. Конспект по теме Кислоты Кислоты


    Скачать 45.5 Kb.
    НазваниеКонспект по теме Кислоты Кислоты
    АнкорКонспект кислоты
    Дата18.04.2022
    Размер45.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаКонспект Кислоты.doc
    ТипКонспект
    #481633

    Опорный конспект по теме «Кислоты»

    Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов гидрогена и кислотных остатков.

    1.Классификация по наличию атомов оксигена

    Кислоты

    Безкислородные Кислородсодержащие

    HCI, H2S, HBr H3PO4, H2SO4, H3PO4

    2.Классификация по основности ( по количеству атомов гидрогена)

    Кислоты


    Одноосновные Двухосновные Трехосновные

    HCI, HNO3 H2S, H2SO4 H3PO4

    3.Классификация по силе кислот

    Кислоты


    Сильные Средние Слабые

    H2SO4, HCI, H3PO4, HNO3, H2SO3, H2S, H2СO3, H2SiO3

    Сила кислот в этом ряду уменьшается слева направо
    Формулы и названия кислот

    Кислота
    Формула
    Кислотный остаток и его валентность
    Соли

    Сульфатная
    H2SO4

    SO4 (II)
    Сульфаты

    Сульфитная
    H2SO3
    SO3 (II)
    Сульфиты

    Сульфидная
    H2S
    S (II)
    Сульфиды

    Хлоридная
    HCI
    CI (I)
    Хлориды

    Нитратная
    HNO3
    NO3 (I)
    Нитраты

    Ортофосфатная
    H3PO4
    PO4 (III)
    Ортофосфаты

    Карбонатная
    H2СO3
    СO3 (II)
    Карбонаты

    Силикатная
    H2SiO3
    SiO3 (II)
    Силикаты

    Бромидная
    HBr
    Br (I)
    Бромиды

    Йодидная
    НІ
    І (I)
    Йодиды


    Способы получения кислот

    1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:

    SO3 + Н2О → H2SO4

    Р2О5 + 3Н2О → 2H3PO4

    2. Взаимодействие Н2 с простыми веществами:

    Н2 + CI2 → 2HCI

    3. Взаимодействие растворов солей с кислотами:

    К3PO4 + 3HCI → 3КCI + H3PO4

    Химические свойства

    1. С индикаторами
    Лакмус краснеет, метиловый оранжевый- краснеет

    2. С металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до Н с образованием соли и водорода
    Zn + 2HCI → ZnCI2 + Н2↑

    3. С основными оксидами с образованием соли и воды
    3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3Н2О

    4. С основаниями с образованием соли и вода
    2HNO3 + Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 + 2Н2О

    5. С солями с образованием другой соли и кислоты (использовать ряд кислот по силе)
    ZnCI2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2HCI

    ВаCI2 + H2SO4 → ВаSO4↓ + 2HCI

    6. Разложение некоторых кислот
    H2SiO3 → SiO2 + Н2О (при нагревании)

    H2СO3 → CO2↑ + Н2О

    написать администратору сайта