«Расследование по теме «Концентрированная серная кислота». Конспект урока независимое расследование по теме Концентрированн. Конспект урока для 9 класса по теме Расследование по теме Концентрированная серная кислота
 Скачать 40.6 Kb.
|
|
Конспект урока для 9 класса по теме: «Расследование по теме «Концентрированная серная кислота» Цель урока: сформировать представления об окислительных и особых свойствах концентрированной серной кислоты, выявить причину этих свойств; продолжить развитие умений выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы; закрепить практические умения и навыки по выполнению эксперимента, характеризующего свойства серной кислоты и правила ТБ при работе с ней. Тип урока: урок приобретения новых знаний Применяемые технологии: технология проблемного-развивающего обучения с элементами поисково-исследовательской деятельности. Методы: проблемно-эвристический, метод самостоятельной работы, практический эксперимент. Оборудование: раздаточный материал, лабораторное оборудование. Форма работы: групповая и индивидуальная работы. 1 этап – организационный Здравствуйте, ребята! Садитесь, пожалуйста. Мы начинаем наш урок. Сегодня мы приступаем к изучению химических свойств очень необычного вещества. Но какого? Угадайте, о каком веществе пойдет сегодня речь. 2 этап - проблемно-мотивационный Это вещество - токсичный и смертельно опасный реагент. Но без него современное человечество обойтись не может. Вещество не имеет особого запаха, бесцветно, вязкой консистенции. Имеет неофициальное название «кровь химии». Так кто же это? Проведем расследование. За год во всем мире используют более 200 миллионов тонн этого вещества. В основном оно уходит на производство удобрений, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ, красителей, моющих средств и другой химической продукции. Что это за вещество? (Правильно, наш урок сегодня будет посвящен серной кислоте, но не простой, а концентрированной!). 3 этап- постановка целей и задач урока Формулировка темы и цели урока. Ребята, сегодня на уроке мы попробуем дать ответы на следующие вопросы: Какими интересными свойствами и почему обладает серная кислота? Как взаимодействует концентрированная серная кислота с металлами, неметаллами и с органическими веществами? Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются между собой. Почему? Это нам предстоит сегодня выяснить. 4 этап - организационно-деятельностный Актуализация опорных знаний Перечислите химические свойства разбавленной серной кислоты. Чем обусловлены свойства разбавленной серной кислоты? Но концентрированная серная кислота проявляет особые свойства, чтобы узнать какие, мы проведем с вами расследование. Организация работы в группах Составление «досье» на к. H2SO4. Задание1. Самостоятельная работа: используя дополнительный материал, составить «досье» на к. серную кислоту (приложение) Прочитайте текст и заполните таблицу. Приготовьте раствор серной кислоты. Для этого в пробирку с водой добавьте несколько капель к. H2SO4. Потрогайте пробирку. Сделайте вывод. Проведение «следственного эксперимента». К нам в руки попала улика – учитель демонстрирует лист бумаги, обугленный в середине, со словами: на этой бумаге был важный текст, но он уничтожен. Проверим, мог ли это сделать наш подозреваемый! В пробирку с к. H2SO4 поместим лучинку, через минуту проверим ее состояние. Задание2. Прочитайте текст учебника и объясните результат проведенного эксперимента, найдите уравнение реакции и запишите его в тетрадь. Сделайте вывод. В ходе выполнения задания, учащиеся формулируют вывод: к. H2SO4 обугливает органические вещества: древесину, сахар, кожу, ткани. Отнимает воду от других веществ. Дактилоскопическое исследование –цель: обнаружить преступника! (качественная реакция) Задание3. 1.Даны пробирки с растворами соляной, серной и азотной кислотой. Опытным путем определите, в какой пробирке находится серная кислота. 2.Составьте уравнение качественной реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод. Следственный эксперимент – цель: найти сообщников! Задание4. Проанализируйте информацию на карточке (приложение 2) о взаимодействии к. H2SO4 с металлами. Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с к. H2SO4, применяя схему реакции и информацию на карточке. Составьте электронный баланс. Укажите окислитель, восстановитель. Проверьте правильность выполнения задания по учебнику. Объяснение учителя: Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления (SO2, S или H2S) - в зависимости от активности металла или условий реакции. с малоактивными металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов после водорода, кроме соли образуется сернистый газ. с металлами средней активности, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов, от магния до водорода кроме соли образуются либо сернистый газ, либо сера, либо сероводород. Всё будет зависеть от условий реакции или активности металла. с активными металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до магния, кроме соли образуются либо сера, либо сероводород. с алюминием, железом, хромом, кобальтом, никелем концентрированная серная кислота на холоде (то есть без нагревания) не взаимодействует - происходит пассивирование этих металлов. Поэтому серную кислоту можно перевозить в железной таре. 5 этап -применение новых знаний в практической деятельности Задание Составьте уравнения реакций Мg c разбавленной и концентрированной серной кислотой. Укажите окислитель в каждой реакции(Приложение 2). 6 этап -первичное закрепление Игра «Верно – не верно!»: Верны ли следующие суждения о свойствах кислот: Все кислоты реагируют с металлами с выделением водорода (не верно) Концентрированная серная кислота реагирует с медью (верно) Концентрированную серную кислоту при обычной температуре можно перевозить в железных цистернах (верно) При приготовлении раствора кислоты воду приливают к концентрированной серной кислоте (не верно) При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород (не верно) 7 этап – рефлексия Что вам запомнилось больше всего? Что вызвало у вас трудности? Как вы оцениваете свою работу на уроке? Домашнее задание Действием концентрированной серной кислоты на белые кристаллы при нагревании получен газ. При пропускании этого газа через раствор нитрата серебра выпал белый творожистый осадок. Кристаллы окрашивают пламя спиртовки в жёлтый цвет. Какая соль была взята для реакции? Приведите её формулу и название. Запишите уравнения реакций, описанных в тексте. Приложение1. Химически чистая серная кислота — бесцветная тяжёлая маслянистая жидкость, неограниченно растворимая в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется очень большое количество теплоты! Чтобы избежать разбрызгивания, следует соблюдать правило: нельзя лить воду в концентрированную серную кислоту! Следует осторожно вливать кислоту в воду при непрерывном перемешивании. Концентрированная кислота вызывает ожоги, разъедает ткани. На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот. Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. гражданам Савелову и братьям Томилиным. В разрешении сказано: "... позволение делать купорос, краску мумию, масло и дух купоросный и крепкую водку и иные вещи, которые из купоросной руды произведены быть могут..." В конце XVIII в. отдельные заводы изготовляли в год по 1-2т. Развитие производства долгое время тормозилось вследствие указа, изданного Анной Иоанновной в 1733 г., в котором запрещалось производить, продавать и покупать различные ядовитые вещества, в том числе и "купоросное масло", т.е. серную кислоту. Но потребности в серной кислоте заставили ограничить действие этого указа, особенно в XIX в. В то время в России было уже 17 "купоросно-масляных" заводов. 1.«Досье» (правая колонка заполняется учащимися самостоятельно)
2.«Следственный эксперимент»
3.Дактилоскопическое исследование
Приложение 2.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
