Контрольна робота 2 ,11 кл. Контрольна робота 2 з тем Хімічний звязок і будова речовини. Хімічні реакції. Учень
 Скачать 13.84 Kb.
|
|
Контрольна робота № 2 з тем «Хімічний зв’язок і будова речовини. Хімічні реакції.» Учень_______________________________ І варіант Початковий рівень (0,5б) 1. Позначте тип зв’язку у сполуці, утвореній атомами хімічних елементів з однаковою електронегативністю: а) йонний; б)металічний в)ковалентний полярний г)ковалентний неполярний 2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах йонних кристалічних решіток:а)атоми ; б) молекули ; в) йони; г) катіони 3. Яку кристалічну гратку має алмаз: а) молекулярну; б) атомну; в) йонну; г) металічну 4. Яка реакція є оборотною? а) яка відбувається з виділенням теплоти; б) яка відбувається в двох взаємно протилежних напрямках; в) в якій присутній каталізатор; г) протікає, поки не вичерпається хоча б одна з реагуючих речовин 5. В якому середовищі колір лакмусу змінюється на синій: а) кисле; б)лужне; в)нейтральне 6. Позитивно заряджений електрод гальванічного елемента називають: а) катіоном б) анодом в) катодом г)аніоном Середній рівень(1б) 7.Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках: а) O2 , б)NH4+, в) HCl , г) NaCl 8. Спрогнозуйте середовище розчинів солей: а) калій нітрату, б) магній нітрату. 9. За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв`язку в сполуках: O2, CH4. Вкажіть тип зв`язку в даних сполуках. Достатній рівень (1,5 б) 10. Складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонно- молекулярній формах (за першим ступенем) солей: а) К2СО3 ; б) NH4Cl. 11. Визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі: 4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O, ∆Н ˂ 0 Високий рівень 12. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник. K2Cr2O7 + K2S + H2O → Cr(OH)3 + S + KOH 13.Обчислити вихід продукту реакції негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г |