Контрольная работа 1 Общая характеристика химических элементов и химических реакций вариант 1 Часть

• Название: Контрольная работа 1 Общая характеристика химических элементов и химических реакций вариант 1 Часть
• Дата: 03.04.2022
• Размер: 42.72 Kb.
• Имя файла: 0004aadd-bd31aa0a.docx
• Тип: Контрольная работа; #439190

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Вещество, из которого более чем наполови­ну состоит Солнце,

1. 
   Кислород 2) водород 3) гелий 4) углекислый газ
   

А2. Вещества в составе внутреннего и внешнего ядра земного шара

1. 
   железо и никель 2) кремний и алюминий 3) железо и магний 4) титан и кобальт
   

A3. Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия

1. 
   разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения
   

А4. Из приведённых уравнений реакций

1. 
   NaOH + НС1 = NaCl + Н₂0 3) 2НС1 + Zn = ZnCl₂ + Н₂
   
2. 
   4Р + 50₂ = 2Р₂0₅ 4) CuO + H₂S0₄ = CuS0₄ + Н₂0
   

к ОВР относятся А) 1,3 Б) 2, 4 В) 2,3 Г) 3,4

А5. Фактор, не влияющий на скорость химиче­ских реакций,

1. 
   природа реагирующих веществ 3) температура
   
2. 
   концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции
   

А6. Порядковый номер элемента соответствует

1. 
   1) заряду ядра атома 2) числу электронов в наружном электронном слое
   
2. 
   3) числу электронных слоёв в атоме 4) числу нейтронов в атоме
   

А7. В ряду элементов Na—Mg—А1—Si

1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления ато­мов в соединениях

А8. Наиболее ярко кислотные свойства выра­жены у гидроксида

1) алюминия 2) серы 3) хлора 4) фосфора

А9. Верны ли суждения о закономерностях из­менения свойств простых веществ в Периодиче­ской системе химических элементов?

А. В периодах с увеличением порядкового номе­ра элемента металлические свойства усилива­ются.

Б. Неметаллические свойства у фосфора выра­жены ярче, чем у мышьяка, но слабее, чем у азота.

1. 
   верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения
   

А10. Гидроксид, вступающий в реакцию и с сер­ной кислотой, и с гидроксидом калия,

1. 
   Mg(OH);
   
2. 
   Са(ОН)₂
   

3. 
   Fe(OH)₂
   
4. 
   Zn(OH)₂
   

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции MgCO₃ + 2НС1 = MgCl₂ + С0₂ + Н₂0 можно увеличить при помощи

1) добавления карбоната магния 4) измельчения карбоната магния

2) применения катализатора 5) увеличения концентрации соляной кислоты

3) увеличения концентрации хлорида магния

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. 
   соединения, ОВР, необратимая
   

Б) разложения, ОВР, эндотермическая

2. 
   соединения, ОВР, гомогенная
   

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

1. 
   N₂+ ЗН₂= 2NH₃
   
2. 
   2KN0₃ =2KN0₂ + О₂ - Q
   
3. 
   С + FeO = СО + Fe - Q
   
4. 
   4Fe + 6H₂0 + 30₂ = 4Fe(OH)₃
   
5. 
   2A1 + Fe₂0₃ = A1₂0₃ + 2Fe + Q
   

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд кальция. Запи­шите уравнения химических реакций, при по­мощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. В 1855 г. император Франции Наполе­он III — «маленький племянник великого дя­ди», как называли его тогда, большой любитель пустить пыль в глаза — устроил однажды бан­кет, на котором члены монаршей семьи и наибо­лее почётные гости были удостоены чести есть ложками из особого редкого в то время (а поэто­му и дорогого) металла. Другим гостям при­шлось пользоваться обычными столовыми при­борами, изготовленными из серебра и золота. Кстати, из золота и этого же металла был изго­товлен и ценный подарок — весы, которые были вручены Д. И. Менделееву в 1889 г. в Лондоне в знак признания его выдающихся заслуг в раз­витии химии.

О каком металле идёт речь? Составьте схему электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.


9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Вещество, из которого почти полностью по­строена гигантская планета Солнечной системы Юпитер,

1) азот 2) кислород 3) гелий 4) водород

А2. Число химических элементов в клетках живых организмов

1) 50 2) 60 3) 70 4) 80

A3. Реакция нейтрализации

1. 
   Na₂C0₃ + 2НС1 = 2NaCl + С0₂ + Н₂0 3) КОН + НС1 = КС1 + Н₂0
   
2. 
   СаС1₂ + К₂С0₃ = СаС0₃ + 2КС1 4) 2К0Н + CuCl₂ = 2КС1 + Cu(OH)₂
   

А4. Реакция 2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂

1. 
   1) окислительно-восстановительная, необрати­мая, некаталитическая, экзотермическая
   
2. 
   2) окисления, необратимая, каталитическая, эндотермическая
   
3. 
   3) замещения, обратимая, каталитическая, эн­дотермическая
   
4. 
   4) соединения, необратимая, некаталитиче­ская, экзотермическая
   

А5. Учёный, установивший зависимость ско­рости химической реакции от температуры,

1. 
   А. Авогадро 2) Д. И. Менделеев 3) М. В. Ломоносов 4) X.Вант-Гофф
   

А6. В ряду элементов С—N—О—F

1. 
   уменьшается высшая степень окисления эле­ментов в соединениях 4) увеличиваются радиусы атомов
   
2. 
   уменьшается восстановительная способность простых веществ
   
3. 
   увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях
   

А7. Верны ли суждения о катализаторах хими­ческих реакций?

А. Катализатор — это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Б. Биологические катализаторы белковой при­роды называются ферментами.

1. 
   верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) неверны оба суждения
   

А8. Наиболее ярко кислотные свойства выра­жены у гидроксида

1) бериллия 2) магния 3) бария 4) стронция

А9. Верны ли суждения о закономерностях из­менения свойств атомов химических элементов в Периодической системе?

А. В периодах с увеличением порядкового номе­ра атомные радиусы атомов уменьшаются.

Б. В главных подгруппах с увеличением поряд­кового номера окислительные свойства неме­таллов усиливаются.

1. 
   верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения
   

А10. Оксид, вступающий в реакцию и с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия,

1)А1₂0₃ 2) СаО 3) С0₂ 4) N0
Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции

С + 0₂ = С0₂ можно увеличить при помощи

1. 
   повышения температуры 4) измельчения угля
   
2. 
   применения катализатора 5) увеличения концентрации оксида углеро­да (IV)
   
3. 
   понижения концентрации кислорода
   

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. 
   замещения, ОВР, эндотермическая
   
2. 
   разложения, ОВР, экзотермическая
   
3. 
   соединения, ОВР, необратимая
   

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

1. 
   N₂ + ЗН₂ = 2NH₃
   
2. 
   2NaN0₃ = 2NaN0₃ + 0₂ + Q
   
3. 
   С + FeO = СО + Fe - Q
   
4. 
   4Fe + 6H₂0 + 30₂ = 4Fe(OH)₃
   
5. 
   2A1 + Cr₂0₃ = A1₂0₃ + 2Cr + Q
   

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд алюминия. За­пишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указан­ные превращения.

С2. Этот химический элемент входит в состав хлорофилла, от него зависит зелёная окраска растений. В виде простого вещества элемент был открыт в 1808 г. основоположником элек­трохимии английским учёным X. Дэви путём электролиза его оксида.

О каком элементе идёт речь? Составьте схему его электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

ВАРИАНТ 3

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Химический элемент, доля которого во Все­ленной составляет 75%,

1) азот 2) кислород 3) водород 4) гелий

А2. Суммарное содержание макроэлементов в клетке

1) 47% 2) 29% 3) 58% 4) 98%

A3. Из приведённых уравнений реакций

1. 
   1) 2Н₂0 = 0₂ + 2Н₂ 3) 4Р + 50₂ = 2Р₂0₅
   
2. 
   2) СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂ 4) Cu(OH)₂ = СuО + Н₂0
   

к эндотермическим реакциям относятся А) 1,4 Б) 2, 4 В) 1,4 Г) 1,3

А4. Реакция между растворами серной кисло­ты и гидроксида натрия является

1. 
   ионного обмена, необратимой, некаталитиче­ской, экзотермической
   
2. 
   соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической
   
3. 
   замещения, необратимой, каталитической, эндотермической
   
4. 
   окислительно-восстановительной, некатали­тической, необратимой, экзотермической
   

А5. Единица скорости химической реакции

1) моль/л 2) моль 3) моль/(л • с) 4) г/моль

А6. Номер периода определяет

1. 
   заряд ядра атома 3) число электронов в наружном электронном слое
   
2. 
   число электронных слоёв 4) число электронов в атоме
   

А7. В ряду элементов CI—S—Р—Si

1. 
   1) возрастает число электронов в наружном слое 3) возрастает электроотрицательность
   
2. 
   2) уменьшается высшая степень окисления эле­ментов в соединениях 4) уменьшаются радиусы атомов
   

А8. Сила кислот возрастает в ряду

1. 
   НС10₄ —> НР0₃ —> H₂Si0₃ 3) H₂Si0₃ —>H₂S0₄ —> НС10₄
   
2. 
   H₂S0₄ —> НРО₃ —> H2Si03 4) НРО₃ —> НС10₄ —>H₂S0₄
   

А9. Верны ли суждения о закономерностях из­менения свойств гидроксидов химических элементов в Периодической системе?

А. В периодах с увеличением порядкового номе­ра происходит усиление кислотных и ослабле­ние основных свойств гидроксидов.

Б. В ряду Ве(ОН)₂—Mg(OH)₂—Са(ОН)₂ основные свойства ослабевают.

1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения

А10. Ряд элементов, оба из которых образуют амфотерные оксиды,

1) литий и натрий 2) бериллий и алюминий 3) цинк и магний 4) калий и кальций
Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. С увеличением порядкового номера элемен­та в пределах одного периода возрастает

1) число энергетических уровней в атоме 2) окислительная способность простых веществ

3) атомный радиус элемента 4) число электронов на внешнем электронном слое

5) лёгкость отдачи электронов с наружного электронного слоя

В2.Установите соответствие между формулами оксида и гидроксида.

ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА Формула оксида

1) Fe(OH)₃ А) SO₂

2)


Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд фосфора. Запи­шите уравнения химических реакций, при по­мощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. Этот химический элемент в виде просто­го вещества был открыт в 1826 г. аптекарем А. Ж. Баларом путём действия хлора на рассол морских соляных промыслов. Из-за своего рез­кого неприятного запаха простое вещество и хи­мический элемент, его образующий, получили название «зловонный».

О каком элементе идёт речь? Составьте схе­му его электронного строения, запишите фор­мулы его оксида и гидроксида, укажите их ха­рактер



9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

ВАРИАНТ 4

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
А1. Химический элемент, содержание которого во Вселенной составляет 23% ,

1) азот 2) водород 3) кислород 4) гелий

А2. Количество микроэлементов в составе кро­ви млекопитающих и головного мозга человека

1. 
   24 и 18 2) 48 и 62 3) 18 и 24 4) 62 и 48
   

A3. Из приведённых уравнений реакций

1) N₂ + 0₂ = 2N0 2) 4Р + 50₂= 2Р₂0₅ 3) СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂ 4) Cu(OH)₂ = СuО + Н₂0

к экзотермическим относятся

А) 1,2 Б) 2,3 В) 3,4 Г) 1,4

А4. Реакция ЗН₂ + N₂ <—> 2NH₃

1. 
   Гетерогенная 2) эндотермическая 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная
   

А5. Фактор, не влияющий на скорость химиче­ских реакций,

1. 
   Катализатор 3) способ получения реагентов
   
2. 
   природа реагирующих веществ 4) концентрация реагирующих веществ
   

А6. Номер группы главной подгруппы опреде­ляет

1) заряд ядра атома 2) число электронов на внешнем электронном слое у атомов химических элементов

3) низшая степень окисления в соединениях 4) число электронных слоёв в атомах химиче­ских элементов

А7. В ряду элементов Li—Na—К—Rb возрастает

1. 
   1) восстановительная способность простых ве­ществ 2) число электронов в наружном слое
   
2. 
   3) электроотрицательность 4) максимальная степень окисления
   

А8. Сила оснований возрастает в ряду

1) LiOH —> КОН —> NaOH 3) LiOH —> КОН —> RbOH

2. 
   NaOH —> LiOH —> КОН 4) КОН —> NaOH —> LiOH
   

A9. Верны ли суждения о закономерностях из­менения свойств соединений химических эле­ментов в Периодической системе химических элементов?

А. В ряду SiH₄—РН₃—H₂S кислотные свойства соединений усиливаются.

Б. Основные свойства оксида алюминия выра­жены ярче, чем у оксида бора, но слабее, чем у оксида кальция.

1. 
   верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения
   

А10. Формула амфотерного гидроксида

1) Cu(OH)₂ 2) Ва(OH)₂ 3) Cr(OH)₂ 4) Cr(OH)₃

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции

СuO + 2НС1 = СuС1₂ + Н₂0 не изменится в случае

1. 
   1) нагревания исходных веществ
   
2. 
   2) измельчения оксида меди
   
3. 
   3) применения катализатора
   
4. 
   4) увеличения концентрации соляной кислоты
   
5. 
   5) добавления оксида меди
   

В2. Установите соответствие между элементом и его высшей степенью окисления в соедине­ниях.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШАЯ С. О.

А) магний 1) -1

Б) кремний 2) +2

В) хлор 3) +4

4) +6

5) +7

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд кремния. За­пишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указан­ные превращения.

С2. Это первый химический элемент, извест­ный со времён Античности. В форме простого вещества он был получен гамбургским алхими­ком X. Брандтом в 1669 г. и получил название «светоносец». О каком элементе идёт речь? Составьте элект­ронную схему его строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.