Контрольная_работа.Металлы.9класс. Контрольная работа 1 по теме Металлы. Вариант 1 часть a. Тестовые задания c выбором ответа 1
 Скачать 183.5 Kb.
|
|
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы». Вариант 1 ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа 1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е. 2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов: А.1. Б.2. В.3. Г.4. 3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии: A. Ионная. Б. Ковалентная полярная. B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая. 4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: A. Бериллий. B. Магний. Б. Кальций. Г. Стронций. 5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется. B. Увеличивается. Г. Уменьшается.  6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия: А. 3арядом ядра. В. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой: А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний. 8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк 9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р). Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4. 10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4. Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2. ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом 11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Al→ Al2О3 → AlCL3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3 12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей. Контрольная работа№1 по теме «Металлы» Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития: А. 2е, 3е. В. 2е, 4е. Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е. 2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А.1 Б.2. В.3. Г.4. 3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий. 4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе: А. Ионная. Б. Ковалентная полярная. В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая. 5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется. В. Увеличивается. Г. Уменьшается. 6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция: А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов. 7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой: А. Барий. В. Магний. Б. Кальций. Г. Стронций. 8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует: А. Алюминий. В. Серебро. Б. Магний. Г. Цинк. 9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: А. BaO. В. КСL Б. Р2O5. Г. NaNO3 10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А. НС1, СО2, СО. Б. С12, СuС12, НС1. В. Н2, O2, СаO. Г. SO2, HC1, S. ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом 11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe 12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей. Контрольная работа №1 по теме: «Металлы». Вариант 3 ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа 1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия: A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е. 2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов: А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4 3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция: A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая B. Ковалентная неполярная Г. Ионная. 4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций 5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо: A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается 6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия: А. 3арядом ядра Б. Числом протонов В. Числом электронов Г. Числом нейтронов 7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой: А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний 8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует: А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть 9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р). Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3. 10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4. Б. СаО, НСl, НNОз Г. H2О, О2, CL2 ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом 11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Zn→ ZnO→ ZnCL2 → Zn(OH)2 →ZnO 12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей. Контрольная работа№1 по теме «Металлы» Вариант 4 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия: А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е 2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия: А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4 3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий 4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия: А. Ионная Б. Ковалентная полярная В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная 5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз: А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется. В. Увеличивается. Г. Уменьшается. 6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития: А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов. 7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой: А. Барий. В. Магний. Б. Кальций. Г. Стронций 8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует: А. Алюминий. В. Натрий Б. Магний. Г. Медь 9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Na2O В. АlСl3 Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2 10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А. НС1, СО2, СО Б. CO2, HC1, S В. Н2, O2, СаO Г. O2, СuSO4, Н2SO4 ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом 11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCL2 →CaCO3 12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей. Критерии оценивания работы. Максимальное количество баллов-19(100%) Для информации: Шкала ГИА по всем предметам.
Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%) Критерии оценивания данной контрольной работы: На «5»-от 16до19баллов «4»-от 12до 15баллов «3»-от 8до 11баллов «2»-менее 8баллов Ответы Вариант1 Часть 1
Часть 2 11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл. 1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)- 2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O 3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение) 4)2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O 12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Вариант2 Часть 1
Часть 2 11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл. 1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)- 2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение) 3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Вариант3 Часть 1
Часть 2 11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл. 1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)- 2) ZnO +2HCL=ZnCL2+H2O 3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение) 4) Zn(OH)2=ZnO+H2O 12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Вариант4 Часть 1
Часть 2 11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл. 1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)- 2) CaO +2H2O=Ca(OH)2 3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O(составлено ионное уравнение) 4) CaCL2+H2CO3=CaCO3+2HCL 12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
|