контрольная работа по химии 1 вариант. Химия. Контрольная работа 1 Выполнил Кузнецов Денис Владимирович Группа тбт12
![]()
|
Федеральное агентство связи Сибирский государственный университет телекоммуникаций и информатики Межрегиональный учебный центр переподготовки специалистов Контрольная работа по дисциплине: Химия Контрольная работа №1 Выполнил: Кузнецов Денис Владимирович Группа: ТБТ-12 Вариант: 1 Проверила: Гришина Ирина Владимировна Новосибирск, 2021 Рассчитайте количество вещества: а) азота массой 14 г; б) кислорода массой 48 г; в) железа массой 112 г; г) фосфора массой 31 г. Решение: А) n( ![]() ![]() ![]() Б) n( ![]() ![]() ![]() В) n(P) = ![]() ![]() Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Решение: Электронные формулы изображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlХ, где n - главное квантовое число, l - орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение - s, p, d. f), х - число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он будет обладать наименьшей энергией - меньшая сумма n+l . Заполнение энергетических уровней и подуровней идет в такой последовательности: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f14 5d2-10 6p6 7s2 6d1 5f14 Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элементов №9 (Фтор) и №28 (Никель) электронные формулы имеют вид: 9F 1s2 2s2 2p5. 9F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p Фтор относится к p-элементам. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2. 28Ni ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Никель относится к d-элементам. 21.Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим алюминием. Решение: n( ![]() ∆ ![]() ![]() ∆ ![]() ![]() ∆ ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ∆ ![]() ![]() ![]() ∆ ![]() ![]() Q = -∆ ![]() Ответ: Q = 853,53 кДж. 31. Теплоты образования ![]() ![]() ![]() Решение: ![]() ∆ ![]() ∆ ![]() ∆ ![]() ∆ ![]() ∆ ![]() ∆ ![]() ![]() ∆ ![]() ![]() ![]() ∆ ![]() ∆ ![]() ![]() ![]() ![]() ∆ ![]() ![]() Т.к. в обоих случаях ∆ ![]() ![]() ![]() Реакция образования NO протекает при более высокой температуре, чем реакция образования NO2. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениях: а) S(К)+O2(Г)=SO2(Г) ; б) 2SO2(Г)+O2(Г)=2SO3(Г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза? Решение: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() При уменьшении объема в 4 раза, скорость окисления серы увеличится в 16 раз. 2 ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() При уменьшении объема в 4 раза, скорость окисления диоксида серы увеличится в 64 раза. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3. Решение: m(p-pa) = ρ(p-pa) * V(p-pa) = 1,178 * 100 = 117,8 г m(Ca ![]() ![]() ![]() n(Ca ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Ответ: ![]() ![]() ![]() 61. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная температуру кристаллизации раствора (-0,930С). Криоскопическая константа воды 1,86 град Решение: ∆t = ![]() ![]() ![]() ∆t = 0 – (-0,93) = 0,93℃ ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Ответ: ![]() ![]() 71. Реакции выражаются схемами: P + HIO3 + H2O H3PO4 + HI H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. Решение: 6P + 5Hl ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 1. Глубоков, Ю.М. Аналитическая химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования / Ю.М. Глубоков, В.А. Головачева, Ю.А. Ефимова; Под ред. А.А. Ищенко. - М.: ИЦ Академия, 2016. 2. Артемов, А.В. Физическая химия: Учебник для студентов учреждений высшего профессионального образования / А.В. Артемов. - М.: ИЦ Академия, 2016. 3. Общая химия. Учебник / Под ред. Дунаева С.Ф.. - М.: Academia, 2017. 4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004. 5. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2003. |