Контрольная работа 8кл химия. Контрольная работа 3 Изменения, происходящие с веществами 1 вариант Базовый уровень химическое явление это
 Скачать 51.5 Kb.
|
|
Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами» 1 вариант Базовый уровень A1. Химическое явление – это: 1) дробление камня; 2) испарение керосина; 3) плавление железа; 4) подгорание пищи. А2. Укажите признак реакции, протекающей при горении парафина. 1) растворение осадка; 2) выделение энергии; 3) появление запаха; 4) образование осадка. А3. Укажите уравнение экзотермической реакции. 1) 2SO3 = 2SO2 + O2↑ – Q; 2) 2HgO = 2Hg + O2↑ – Q; 3) Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2 + Q; 4) CaCO3 → CaO + CO2 – Q. A4. Укажите уравнение реакции обмена. 1) BaO + H2O = Ba(OH)2; 2) CuO + H2 = Сu + H2O; 3) 3КОН + Н3РO4 = К3РO4 + 3H2O. А5. Определите сумму всех коэффициентов в уравнении Р + O2 = Р2O5. 1) 7; 2) 9; 3) 11; 4) 1. А6. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? 1) вода; 2) воздух; 3) свет; 4) катализатор. А7. Найдите объем хлора, который полностью прореагирует в реакции H2 + Сl2 = 2НСl с 0,5 моль водорода (н. у.). 1) 5,6 л; 2) 11,2л; 3) 22,4 л; 4) 33,6 л. А8. Уравнять химической реакции. 1) Р + О2 = Р2O5; 2) Са + S → CaS; 3) Mg + НСl → MgCl2 + H2; 4) СО + O2 → СO2. А9. По левой части уравнения СаО + 2НCl = … восстановите его правую часть. 1) СаСl2 + H2O; 2) СаСl2 + 2H2O; 3) СаСl2 + H2. A10. Реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ, называется реакцией 1) замещения; 2) обмена; 3) разложения; 4) соединения. Повышенный уровень В1. По схеме запишите уравнение и укажите тип реакции: натрий + вода = гидроксид натрия + водород. В2. По уравнению реакции Cu(OH)2 = СuО + H2O определите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 98 г исходного вещества. В3. Расставьте коэффициенты в схемах, укажите типы химических реакций: 1) СuО + H2 → Сu + H2O; 2) Cr + Cl2 → СrСl3. В4. Запишите план разделения смеси древесных, железных опилок и поваренной соли. В5. Восстановите символы в уравнениях реакций, укажите типы реакций: 1) … + H2SO4 → CuSO4 + H2O; 2) 2Аl + … → 2АlСl3. Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами» 2 вариант Базовый уровень A1. Физическое явление — это 1) скисание молока; 2) горение керосина; 3) плавление железа; 4) подгорание пищи. А2. Укажите на признак реакции, протекающей при гниении белка. 1) растворение осадка; 2) выделение энергии; 3) появление запаха; 4) образование осадка. А3. Укажите уравнение эндотермической реакции. 1) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q; 2) СаСO3 → СаО + СO2 – Q; 3) 2НСl + Zn = ZnCl2 + H2 + Q; 4) N2 + H2 → NН3 + Q. A4. Какая из реакций является реакцией замещения? 1) ВаО + H2O = Ва(ОН)2; 2) СuО + H2 = Сu + H2O; 3) 3КОН + Н3РO4 = К3РO4 + 3H2O. А5. Составьте уравнение реакции по схеме: Аl + O2 = Аl2O3, и определите сумму всех коэффициентов. 1) 4; 2) 6; 3) 9; 4) 1. А6. Укажите фактор, влияющий на скорость химической реакции. 1) вода; 2) воздух; 3) температура; 4) свет. А7. Найдите объем водорода, который полностью прореагирует в реакции H2 + Сl2 = 2НСl с 0,5 моль хлора (н. у.). 1) 5,6 л; 2) 11,2л; 3) 22,4 л; 4) 44,8 л. А8. Уравнять химической реакции. 1) СаСO3 → СаО+ СO2, 2) Са + O2 → СаО; 3) Mg + НСl → MgCl2 + H2; 4) СО + O2 → СO2. А9. По левой части уравнения ZnO + 2НСl = … восстановите его правую часть. 1) ZnCl2 + H2O; 2) ZnCl2 + 2H2O; 3) ZnCl2 + H2. A10. Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе в реакции: 1) соединения; 2) обмена; 3) разложения; 4) замещения. Повышенный уровень В1. По схеме запишите уравнение и укажите тип реакции: гидроксид натрия + хлорид меди (II) = гидроксид меди (II) + хлорид натрия. В2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 75 г исходного вещества. В3. Расставьте коэффициенты в схемах, укажите типы химических реакций: 1) МnO2 + H2 → Мn + H2O; 2) Аl + Cl2 → AlCl3. В4. Запишите план разделения смеси речного песка и поваренной соли. В5. Восстановите символы в уравнениях реакций, укажите типы реакций: 1) … + H2SO4 = ZnSO4 + H2; 2) 4Al + … = 2АlCl3. Ответы на контрольную работу. Вариант 1 Базовый уровень A1. 3) плавление железа. А2. 3) появление запаха. А3. 2) СаСO3 → СаО + СO2 – Q. A4. 2) СuО + H2 = Сu + H2O. А5. 3) 9. А6. 3) температура. А7. 2) 11,2 л. А8. 1) СаСO3 → СаО+ СO2. А9. 1) ZnCl2 + H2O. A10. 4) замещения. Повышенный уровень В1. 2NaOH + CuCl2 = Сu(ОН)2 + 2NaCl. Реакция обмена. В2. Решение. n(FeO) = n(Fe(OH)2) = m(Fe(OH)2) : M(Fe(OH)2) = 75 г : 90 г/моль = 0,833 моль; m(FeO) = n(FeO) • M(FeO) = 0,833 моль • 72 г/моль = 60 г. Ответ: m(FeO) = 60 г. В3. 1) МnO2 + 2H2 → Мn + 2H2O реакция замещения; 2) 2Аl + 3Cl2 → 2AlCl3 реакция соединения. В4. Смесь можно разделить растворением соли в воде, фильтрованием песка и выпариванием соли. В5. 1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 реакция замещения; 2) 4Al + 3O2 = 2Аl2O3 реакция соединения.  Ответы на контрольную работу. Вариант 2 Базовый уровень A1. 4) подгорание пищи. А2. 2) выделение энергии. А3. 3) Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2+ Q. A4. 3) 3КОН + Н3РO4 = К3РO4 + 3H2O. А5. 3) 11. А6. 4) катализатор. А7. 2) 11,2 л. А8. 2) Са + S → CaS. А9. 1) СаСl2 + H2O. A10. 3) разложения. Повышенный уровень В1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. Реакция замещения. В2. Решение. n(СuО) = n(Сu(ОН)2)= m(Сu(ОН)2) : М(Сu(ОН)2) = 98 г : 98 г/моль = 1 моль; m(CuO) = n(СиО) • M(CuO) = 1 моль х 80 г/моль = 80 г. Ответ: m(СuО) = 80 г. В3. 1) СuО + H2 → Сu + H2O реакция замещения; 2) 2Cr + 3Cl2 → 2СrСl3 реакция соединения. В4. Смесь можно разделить, отделив железные стружки магнитом, затем растворением соли и древесных опилок в воде, отстаиванием и фильтрованием опилок и последующим выпариванием соли. В5. Восстановите символы в уравнениях реакций, укажите типы реакций: 1) СuО + H2SO4 → CuSO4 + H2O реакция замещения; 2) 2Аl + Сl2 → 2АlСl3 реакция соединения. |