Главная страница
Навигация по странице:

  • Охремов Вячеслав Игоревич

  • Студенческий билет № 309-06-204; зачетная книжка№ 309-06-204

  • 8 - 144

  • Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты

  • Химическое сродство. Направленность химических реакций

  • Химическая кинетика и химическое равновесие

  • Электронные структуры атомов и Периодическая система элементов

  • Периодическое изменение свойств элементов

  • Химическая связь. Строение молекул

  • Способы выражения количественного состава растворов

  • Ионно-обменные реакции

  • Гидролиз солей

  • Окислительно-восстановительные реакции

  • Гальванические элементы и ЭДС

  • Коррозия и защита металлов

  • Электролиз

    		•

    химия. 20_Химия_Тит_БланкЗаданий. Контрольная работа по химии выполнил студент заочник 1 курса


    Скачать 33.51 Kb.
    НазваниеКонтрольная работа по химии выполнил студент заочник 1 курса
    Анкорхимия
    Дата09.01.2021
    Размер33.51 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файла20_Химия_Тит_БланкЗаданий.docx
    ТипКонтрольная работа
    #166778

    Южно-уральский государственный университет

    Заочный факультет политехнического института

    Контрольная работа по ХИМИИ

    выполнил студент - заочник 1 курса


    ШИФР 309-06-204 ГРУППА ПЗ-151




    Охремов Вячеслав Игоревич

    20 декабря 2020 г.

    срок представления работы по графику

    « » 202 г дата отправки работы

    отметка о зачете или незачете работы




    Лектор ГРИГОРЬЕВА Е. А.

    подпись преподавателя, дата

    Письменная работа с рецензией предъявляется экзаменатору при сдаче экзамена
    Студенческий билет № 309-06-204; зачетная книжка№ 309-06-204

    Задания к контрольной работе по химии

    студента группы ПЗ-151 2020/21 уч. год, Охремова Вячеслава Игоревича

    1 - 4
    2 - 24
    3 - 44
    4 - 64
    5 - 84
    6 - 104
    7 - 124

    8 - 144
    9 - 164
    10 - 184
    11 - 204
    12 - 224
    13 - 244
    14 - 264



    Вариант № 04

    1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты

    4. Вычислите ∆𝒇H0𝟐𝟗𝟖 (SiO2) исходя из термодинамических данных для реакции:

    SiO2 (к) + 2Mg (к) = 2MgO (к) + Si (к), ∆rHO= – 292,04 кДж/моль.


    1. Химическое сродство. Направленность химических реакций

    24. Предскажите знак изменения энтропии для следующих процессов:

    1) СаСО3 (к.) → СаО (к.) + СО2 (г.)

    2) СО (г.) + Cl2 (г.) → COCl2 (г.)

    3) С2Н4 (г.) + Н2 (г.) → С2Н6 (г.) Дайте соответствующее пояснение.



    1. Химическая кинетика и химическое равновесие

    44. Реакция 2HI + H2O2 = 2Н2О + I2 протекает по стадиям:

    1) HI + Н2О2 = Н2О + НIO (медленная);

    2) HIO + HI = Н2О + I2 (быстрая).

    Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность, общий порядок реакции и порядок реакции по веществу HI. Как изменится скорость этой сложной реакции, если разбавить исходные вещества в 2 раза?



    1. Электронные структуры атомов и Периодическая система элементов

    64. Некоторый элемент имеет валентные электроны 4s2 4p2 . Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки.



    1. Периодическое изменение свойств элементов

    84. Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности. Найдите самый активный восстановитель.



    1. Химическая связь. Строение молекул

    104. Объясните строение молекулы СН4 по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Используя данные табл. П4, докажите, что связи в молекуле ковалентно-полярные. Почему электрический момент диполя молекулы равен нулю?



    1. Способы выражения количественного состава растворов

    124. Определите массу (г) перманганата калия KMnO4, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде: (MnO4)- + 3e-+ 2H2O → MnO2 + 4(OH)-



    1. Ионно-обменные реакции

    144. Определите, какой из сульфидов: а) HgS; б) SnS; в) MnS растворяется в соляной кислоте. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающей реакции.



    1. Гидролиз солей

    164. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25 0С для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя значения Кг1 и h первой ступени гидролиза, определите, при каких условиях растворения соль гидролизуется больше.



    1. Окислительно-восстановительные реакции

    184. Реакции выражаются схемами:

    K2S + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + S + H2O

    Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O

    Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций электронно-ионным методом. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

    1. Гальванические элементы и ЭДС

    204 Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при РН2 = 2 атм и [H+] = 1 моль/л.



    1. Коррозия и защита металлов

    224. Какие металлы: Fe, Ag, Pd, At можно использовать в качестве протектора при защите от коррозии детали из меди (Cu) эксплуатируемой в морской воде? В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?



    1. Электролиз

    244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO4 при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), E0s2o82|2so42-= +2,01B.


    14. Жёсткость воды и методы её устранения


    264. Из чего складывается общая жесткость воды? Ответ поясните. Чему равна общая жесткость воды, если в 3,4 л ее находится 57 мг гидрокарбоната магния и 33 мг сульфата кальция? К какой группе жёсткости относится такая вода?

    написать администратору сайта