контрольная работа. кр химия 9. Контрольная работа по теме Неметаллы
 Скачать 25.55 Kb.
|
|
Контрольная работа по химии 9 класс "Неметаллы" Тема урока: Контрольная работа по теме: «Неметаллы» Цель урока: определение уровня знаний, сформированности и навыков, комплексного их применения. Закрепление и систематизация знаний по теме «Неметаллы». Задачи: Образовательные: проверить знания, умения и навыки учащихся, сформированные при изучении темы «Неметаллы». Развивающие: развивать навык самостоятельности; химический язык, вычислительные навыки; логическое мышление, память, внимание, развивать умение самоконтроля и самопроверки. Воспитательные: воспитывать интерес к химии, аккуратность, желание выполнить работу на хорошо и отлично. Тип урока: урок контроля умений и навыков. Оборудование: тетрадь для контрольных работ,варианты контрольных работ. Ход урока: Организационный момент. Сообщение темы урока: Контрольная работа по теме: «Неметаллы» Знакомство с текстом контрольной работы. Работа в тетрадях. Оформление тетради (число, месяц) Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс Вариант 1 1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 15. 2. Определите, в каких реакциях N является окислителем, а в каких восстановителем: а) при взаимодействии с металлом; б) при взаимодействии с водородом; в) при взаимодействии с кислородом. (запишите эти реакции!) 3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2 4. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия. Запишите уравнения использованных реакций. 5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс Вариант 2 1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16. 2. Определите, в каких реакциях Р является окислителем, а в каких восстановителем: а) при взаимодействии с металлом; б) при взаимодействии с водородом; в) при взаимодействии с кислородом. (запишите эти реакции!) 3. Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4 4. Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот. Запишите уравнения использованных реакций. 5. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%? Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс Вариант 3 1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 17. 2. Определите, в каких реакциях S является окислителем, а в каких восстановителем: а) при взаимодействии с металлом; б) при взаимодействии с водородом; в) при взаимодействии с кислородом. (запишите эти реакции!) 3. Осуществить цепочку превращений. NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO 4. Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната и гидроксида натрия. Запишите уравнения использованных реакций. 5. К раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 килограмм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. ПРИЛОЖЕНИЕ Вариант 1 1. 2. а) 6Li + N2 = 2Li3N (ок-ль) б) 3H2 + N2=2NH3 (ок-ль) в) N2 + O2=2NO (вост-ль) 3 .Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2 1) Si +2 MgO = Mg2Si + O2 2) Mg2Si + 2O2 = 2MgO + SiO2 3) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2) 4) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 5) H2SiO3 = SiO2 + H2O 4. в пробирки капаем р-р BaCl2 и в пробирке с Na2SO4 образуется осадок белого цвета, в двух других изменений нет Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия. NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 прилить раствор AgNO3 там, где был иодид, выпадет желтый осадок желтого цвета AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 5.
Ответ: m(BaSO4)=0,0233г=233 мг Вариант 2 1. 2.а) 3Li + P = Li3P (ок-ль) б) 3H2 + 2P=2PH3 (ок-ль) в) 4P +5O2 = 2P2O5 (вост-ль) 3.S →ZnS →SO2→SO3→H2SO4→BaSO4 1)S+Zn= ZnS 2) 2ZnS+3O2 = ZnО+ 2SO2 3) 2SO2+ O2 = 2SO3 (SO2+ NaSO3 = SO3 + NaSO2 ) 4)SO3+H2O= H2SO4 5)H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCL 4. Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария. H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (осадок белого цвета) Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(белый осадок) В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота. 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O 5.
Ответ: v(NH3)=4390,4 л Вариант 3 1. 2.а) 2Li+S=Li2S (ок-ль) б) Н2 + S = H2S (t) (ок-ль) в) O2 + S = SO2 (вост-ль) 3.NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO 4NH3 +5O2 =4NO+6H2O 2NO+O2 =2NO2 4NO2 +2H2O+O2 =4HNO3 2HNO3 +Cu(OH)2 =Cu(NO3)2 +2H2O 2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 +O2 4.Для карбоната:Na2CO3 +AgNO3 = Ag2CO3 (бледно-желтый осадок) + 2NaNO3 Для фосфата:Na3PO4 +3LiNO3 = 3NaNO3 + LiPO4 (белый осадок) Для гидроксида:2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 (синий осадок) + NaSO4 5.
Ответ: m (Al(OH)3)=15,6 г Опубликовано 10.11.16 в 20:15 |
SO4 в избытке расчет по недостатку