Итоговая работа по химии 11 класс. годовая кр 11 класс. Контрольная работа Вариант 1 Какому типу химической реакции соответствует схема уравнения (1б)
 Скачать 19.17 Kb.
|
|
Итоговая контрольная работа Вариант 1 Какому типу химической реакции соответствует схема уравнения(1б): Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена 2. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые взаимодействуют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия(1б): 1) CO2) CuO 3) SO3 4) MgO 5) ZnO Запишите номера выбранных оксидов 3. Установите соответствие между уравнениями реакций и изменением степени окисления серы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б) Уравнение реакции Изменение степени окисления серы А) 2AI + 3S = AI2S3 1) от -2 до +4 Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) от -2 до 0 В) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 3) от 0 до -2 Г) H2S + Br2 = 2HBr + S 4) от +6 до +4 5) от +4 до +6 4.Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями (2б) Реагенты Уравнения А) Na2S и НСI 1) Сu2+ + 2ОН-= Сu(ОН)2 Б) Ва(ОН)2 и Na2SO4 2) CO32- + 2Н+ = СО2 + Н2О K2CO3и HNO3 3) S2- + 2Н+ = H2S Г) CuSO4иNaOH 4) Ва2+ + SO42- = BaSO4 2Na++ SO42-= Na2SO4 СО3 2- + 2H+= H2CO3 5. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(2б) Уравнение реакции Направление смещения химического равновесия А) N2(г) +3H2(г)↔2NH3(г) 1) смещается в сторону продуктов реакции Б) 2H2(г) +O2(г)↔2H2O(г) 2) смещается в сторону исходных веществ В) H2(г) +CI2(г)↔2HCI(г) 3) не происходит смещение равновесия Г) SO2(г) +CI2(г)↔SO2CI2(г) 6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите с точностью до целых (2б) 7. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой(4б) Состав соли Тип гидролиза А) Na2SO4 1)гидролизуется по катиону Б) KNO2 2)гидролизуется по аниону В) Zn3P2 3) гидролизуется по катиону и аниону Г) AI2(SO4)3 4) не гидролизуется 8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции(3б): HNO3 + S = NO2 + SO2 +H2O Определите окислитель, восстановитель 9. Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора в процентах (запишите число с точностью до целых)(5б) |