Лабораторний практикум_М1. Лабораторна робота Швидкість хімічних реакцій

• Название: Лабораторна робота Швидкість хімічних реакцій
• Анкор: Kekek
• Дата: 22.09.2022
• Размер: 15.01 Kb.
• Имя файла: Лабораторний практикум_М1.docx
• Тип: Лабораторна робота; #690872

1.Лабораторна робота «Швидкість хімічних реакцій»

Дослід: https://www.youtube.com/watch?v=q9dcBIPPYJs

1.1 Залежність швидкості реакції від концентрації.

Внаслідок взаємодії тіосульфату натрію із сірчаною кислотою відбувається утворення сульфату натрію, води, випадання в осад сірки, а також виділення газоподібного діоксиду сірки. Молекулярне рівняння реакції має вигляд:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + S↓ + H₂O

Оформлення досліду:

1.Записати рівняння реакції.

Na₂S₂O₃ + 3H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 4SO₂ + 2S↓ + 3H₂O

2.Написати кінетичне рівняння швидкості реакції.

V=k*[Na₂S₂O₃ ]*[H2SO4]^³

3.Заповнити таблицю.

Номер колби	Час утворення осаду сірки
1	20 секунд
2	25 секунд
3	31 секунд
4	56 секунд

4.Зробити висновки(залежність швидкості реакції від концентрації реагентів)

При зменшенні концентрації реагентів збільшується час швидкісті реакції

1.2 Залежність швидкості реакції від температури.

Оформлення досліду:

1.Записати рівняння реакції.

2.Заповнити таблицю.

Номер досліду	Температура проведення реакції	Час утворення осаду сірки
1	25°С	23 секунди
2	41°С	6 секунд
3	51°С	5 секунд
4	60°С	3 секунди

3. Зробити висновки(залежність швидкості реакції від температури)

При підвищенні температури швидкість реакції зростає

1.3.Залежність швидкості реакції від присутності каталізатору.

Дослід: https://www.youtube.com/watch?v=1c3hlqXzU8E

Оформлення досліду:

1.Записати рівняння реакції.

2H2O2 = 2H2O + O2

2. Зробити висновки(залежність швидкості реакції від присутності каталізатору).

Каталізатор - це речовини, що прискорюють хімічні реакції.

2.Лабораторна робота «Залежність положення хімічної рівноваги від концентрації»

Дослід :https://www.youtube.com/watch?v=KXe-OjVBZ_8

Оформлення досліду:

1.Записати рівняння реакції.

NH3 + H2O ⇄NH4OH ⇄ NH 4 + + OH −

2. Зробити висновки(в який бік зміщується рівновага хімічної реакції при зменшенні концентрації одного з реагентів)

В аміачному розчині, по принципу лє шательє рівновага зміщується в сторону процесу відтворення аміака (вліво), Отже дисоціація буде подавлена.

У водному розчині гідроксиду натрію, який не містить літучих сполук, цього не буде.