Лабораторний практикум_М1. Лабораторна робота Швидкість хімічних реакцій
![]()
|
1.Лабораторна робота «Швидкість хімічних реакцій» Дослід: https://www.youtube.com/watch?v=q9dcBIPPYJs 1.1 Залежність швидкості реакції від концентрації. Внаслідок взаємодії тіосульфату натрію із сірчаною кислотою відбувається утворення сульфату натрію, води, випадання в осад сірки, а також виділення газоподібного діоксиду сірки. Молекулярне рівняння реакції має вигляд: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O Оформлення досліду: 1.Записати рівняння реакції. Na2S2O3 + 3H2SO4 → Na2SO4 + 4SO2 + 2S↓ + 3H2O 2.Написати кінетичне рівняння швидкості реакції. V=k*[Na2S2O3 ]*[H2SO4]^³ 3.Заповнити таблицю.
4.Зробити висновки(залежність швидкості реакції від концентрації реагентів) При зменшенні концентрації реагентів збільшується час швидкісті реакції 1.2 Залежність швидкості реакції від температури. Оформлення досліду: 1.Записати рівняння реакції. 2.Заповнити таблицю.
3. Зробити висновки(залежність швидкості реакції від температури) При підвищенні температури швидкість реакції зростає 1.3.Залежність швидкості реакції від присутності каталізатору. Дослід: https://www.youtube.com/watch?v=1c3hlqXzU8E Оформлення досліду: 1.Записати рівняння реакції. 2H2O2 = 2H2O + O2 2. Зробити висновки(залежність швидкості реакції від присутності каталізатору). Каталізатор - це речовини, що прискорюють хімічні реакції. 2.Лабораторна робота «Залежність положення хімічної рівноваги від концентрації» Дослід :https://www.youtube.com/watch?v=KXe-OjVBZ_8 Оформлення досліду: 1.Записати рівняння реакції. NH3 + H2O ⇄NH4OH ⇄ NH 4 + + OH − 2. Зробити висновки(в який бік зміщується рівновага хімічної реакції при зменшенні концентрації одного з реагентів) В аміачному розчині, по принципу лє шательє рівновага зміщується в сторону процесу відтворення аміака (вліво), Отже дисоціація буде подавлена. У водному розчині гідроксиду натрію, який не містить літучих сполук, цього не буде. |