Лабораторная работа 3 Теплоемкость идеального газа Цель работы Результаты измерений и расчетов 1
![]()
|
Лабораторная работа № 3 «Теплоемкость идеального газа» Цель работы: Результаты измерений и расчетов: 1. Одноатомный газ: ![]() ![]() ![]() Таблица 2
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для одноатомного газа (на одном чертеже) по табл.2. ![]() Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении: ![]() ![]() Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме: ![]() ![]() Определение γ постоянной адиабаты: ![]() Определение iчисла степеней свободы молекул газов: ![]() 2. Двухатомный газ: ![]() ![]() ![]() Таблица 3
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для двухатомного газа (на одном чертеже) по табл.3: ![]() Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении: ![]() ![]() Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме: ![]() ![]() Определение γ постоянной адиабаты: ![]() Определение iчисла степеней свободы молекул газов: ![]() 3. Трехатомный газ: ![]() ![]() ![]() Таблица 4
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для трехатомного газа (на одном чертеже) по табл.4: ![]() Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном давлении: Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении: ![]() ![]() Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме: ![]() ![]() Определение γ постоянной адиабаты: ![]() Определение iчисла степеней свободы молекул газов: ![]() Вывод: Познакомились с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах, экспериментальное подтвердили закономерности при изобарическом и изохорическом процессах и вычислили теплоемкости для этих процессов, экспериментально определили количества степеней свободы и структуры молекул одноатомного, двухатомного и трехатомного газов в данной модели. |