Химия. 10 Лабораторная работа Диссоциация. Лабораторная работа 4 Электролитическая диссоциация
 Скачать 20.52 Kb.
|
|
Лабораторная работа 4 Электролитическая диссоциация Цель работы: Изучение процесса электролитической диссоциации. Опыт 1. Изучение влияния концентрации природы электролита, характера растворителя на степень диссоциации и сравнение электропроводности растворов некоторых электролитов Угольные электроды, укрепленные на деревянной дощечке, опускают в стакан с веществом или раствором и включают в электрическую цепь с электрической лампочкой.
Вывод: Испытали электропроводность веществ и их растворов с помощью электродов и лампочки. По степени накала лампочки сделали вывод: HCl, NaOH, NaCl – являются электролитами, поскольку их растворы проводят ток. Спирт, сахар и вода – не являются электролитами. Опыт 2. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором В одну пробирку внести 3-4 капли 2н раствора соляной кислоты. Кусочек мрамора бросить в эту пробирку. Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Полное ионное ур-е: CaCO3 + 2H++ 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ Краткое ионное ур-е: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ Наблюдение: выделяется бесцветный газ Опыт 3. Взаимодействие соляной и уксусной кислот с цинком В пробирку налить 2н раствора соляной кислоты, в другую – 2н раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку бросить по одному кусочку цинка. НСl Наблюдение: бурное выделение бесцветного газа Уравнение: Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ Полное ионное ур-е: Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- +H2↑ Краткое ионное ур-е: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ CH3COOН Наблюдение: медленное выделение бесцветного газа Уравнение: Zn + 2 CH3COOН = Zn(CH3COO)2 +H2↑ Полное ионное ур-е: Zn + 2СН3СООH = Zn2+ + 2СН3СООl- +H2↑ Краткое ионное ур-е: нет краткого уравнения Вывод к опыту 2 и опыту 3: Скорость взаимодействия мрамора и цинка с соляной кислотой большая, с уксусной – медленная. Различие в скоростях реакций зависит от концентрации ионов водорода (Н+). Более сильная кислота – соляная кислота, более слабая – уксусная кислота. |