Лабораторная работа 6 Окислительновосстановительные реакции Студент Константинова Александра Группа 313080100002
 Скачать 20.53 Kb.
|
|
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПЕТРА ВЕЛИКОГО Лабораторная работа №6 Окислительно-восстановительные реакции Студент: Константинова Александра Группа: 3130801/00002 Преподаватель: Крылов Н. И. Дата сдачи: 1.12.21 Опыт №1 «Окислительные свойства хлора на примере взаимодействия с сульфидом натрия» Ход работы: к 5–6 каплям хлорной воды добавить 3–4 капли раствора сульфида натрия и 1–2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. Наблюдаем помутнение раствора вследствие образования осадка. Составить уравнение химической реакции Опыт №2 «Окислительные свойства соединений, содержащих элементы в высших степенях окисления, на примере взаимодействия дихромата калия с иодидом калия и сульфитом натрия» Ход работы: В две пробирки налить по 8–10 капель хромовой смеси K2Cr2O7 + H2SO4 и по 3–4 капли растворов: в одну – иодида калия, в другую – сульфита натрия. Отметить наблюдения (изменение окраски, выпадение осадка), написать уравнения протекающих реакций. Опыт №3 «Влияние характера среды на продукты окислительно-восстановительных реакций на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия» Ход работы: Налить в три пробирки по 3–4 капли раствора KMnO4. Добавить: А) в 1-ю пробирку 2 капли разбавленной H2SO4; Б) во 2-ю пробирку 2 капли воды; В) в 3-ю пробирку 2 капли раствора щелочи (NaOH/KOH) В каждую пробирку добавить по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия Вывод: наиболее сильно выражены окислительные свойства перманганат иона в кислой среде, так как в этом случае марганец отдаёт наибольшее количество электронов (5е-, а в щелочной и нейтральной 3е- и 1е- соответственно). Опыт №4 «Восстановительные свойства металлов на примере взаимодействия цинка с сульфатом меди (II)» Ход работы: В пробирку с раствором сульфата меди (II) (10–15 капель) опустить кусочек металлического цинка. Описать наблюдения в уравнении химического процесса. Опыт №5 «Восстановительные свойства соединений, содержащих элементы в низших степенях окисления, на примерах взаимодействия аммиака с бромом и сульфида натрия с азотной кислотой» Ход работы: добавить в пробирку с 3–4 каплями бромной воды 2–3 капли концентрированного (25%) раствора аммиака. В другую пробирку внести 2–3 капли раствора сульфида натрия и 3–5 капель разбавленной азотной кислоты. В первой пробирке наблюдаем активное выделение газа и обесцвечивание раствора, а во второй выделение газ и выпадение осадка. Опыт №6 «Окислительные и восстановительные свойства серы (IV) на примере сульфит-иона и диоксида серы» Ход работы: налить в одну пробирку 5–6 капель бромной воды и добавить в нее по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания брома. В другой пробирке смешать равные объемы (по 5–6 капель) растворов сульфида натрия и сернистой кислоты (SO2 +H2O). Отразить наблюдаемые явления в виде уравнений химических реакций. Опыт №7 «Взаимодействие хлорида железа (III) c иодидом калия и хлорида олова (II) с бромом» Ход работы: к 4–5 каплям раствора хлорида железа (III) добавить по каплям раствор иодида калия до появления характерной окраски йода. В другую пробирку к 3–4 каплям бромной воды прилить раствор хлорида олова (II) до исчезновения окраски. Составить уравнение взаимодействия хлорида олова (II) с бромом. |