Лекция 6_Химия оксо- и водородсодержащих соединений р-элементов. Лекция 6 Дисциплина Химия 6 для студентов очного отделения Лектор к т. н., Мачехина Ксения Игоревна
 Скачать 2.62 Mb.
|
|
Лекция № 6 Дисциплина «Химия 2.6» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна «Химия оксо- и водородсодержащих соединений р-элементов » * План лекции 2 1. Водородсодержащие соединения. 2. Кислородсодержащие соединения. 3 1. Галогены F, Cl, Br, I Галогенводороды 4 1. Галогены F, Cl, Br, I Галогенводороды 5 1. Галогены F, Cl, Br, I Галогенводороды 6 1. Галогены F, Cl, Br, I Получение галогенводородов 7 1. Галогены F, Cl, Br, I Свойства галогенводородов 8 1. Галогены F, Cl, Br, I Свойства галогенводородов 10 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 11 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 12 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 13 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 14 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 15 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов Сила кислоты уменьшается Сила кислоты увеличивается 16 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 17 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 18 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 19 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 20 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 21 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 22 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 23 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 24 1. Галогены F, Cl, Br, I Кислородные соединения галогенов 25 1. Галогены F, Cl, Br, I Соли 26 1. Галогены F, Cl, Br, I Соли 27 1. Галогены F, Cl, Br, I ✓ Стабильность HХ падает вниз по группе. Для HF характерны наиболее прочные водородные связи. ✓ Кислородные соединения характеры для Cl, Br, I. Максимальная с.о. равна +7. Окислительная способность XE изменяется по ряду Br > Cl > I. ✓ Наиболее стабильны с.о. -1 и +5. Особенность хлора - образование диоксида СlO 2 ✓ Сила кислородных кислот уменьшается вниз по группе 2. Халькогены O, S, Se, Te 28 Гидриды 2. Халькогены O, S, Se, Te 29 Гидриды 30 2. Халькогены O, S, Se, Te Гидриды 31 2. Халькогены O, S, Se, Te Гидриды 32 2. Халькогены O, S, Se, Te Гидриды 34 2. Халькогены O, S, Se, Te Кислородсодержащие соединения халькогенов 35 2. Халькогены O, S, Se, Te Кислородсодержащие соединения халькогенов 36 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 37 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 38 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 39 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 40 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 41 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 42 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 43 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 44 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 45 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 46 2. Халькогены ( O, S, Se, Te) Кислородсодержащие соединения халькогенов 47 2. Халькогены O, S, Se, Te Кислородсодержащие соединения халькогенов ✓ Термическая стабильность Н 2 Э падает вниз по группе, сила соответствующих кислот увеличивается. Особые свойства Н 2 O определяются наличием прочных водородных связей. ✓ Сила кислородных кислот уменьшается вниз по группе и увеличивается с увеличением числа связей Э = O. ✓ Окислительная способность кислот в с.о. +4 и +6 изменяется по ряду. Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна http://portal.tpu.ru/SHARED/m/MACHEKHINAKSU Email: machekhinaKsu@tpu.ru Научный Парк ТПУ ауд. 308 «Химия оксо- и водородсодержащих соединений р-элементов» |