реферат химия. химоза. Металл характеризуется степенью окисления 1 и 2
 Скачать 15.79 Kb.
|
|
Ртуть имеет порядковый номер 80 и обозначается Hg. Она относится к элементам шестого периода и входит в подгруппу цинка. Это единственный металл, простые вещества которого находятся в жидком состоянии при нормальных условиях. Электронная формула ртути — 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2. Атомы вещества в соединениях с другими элементами проявляют валентность I и II. Металл характеризуется степенью окисления +1 и +2. Непрозрачный металл представлен тяжёлой серебристой жидкостью. Основные физические свойства ртути: температура плавления: -38,8°C; температура кипения: +356,7°C; молярный объём — 14,80 см3/моль; атомная масса — 200,6; плотность — 13,5 г/см3. В жидком виде ртуть обладает металлическим блеском. Когда вещество затвердевает, оно приобретает кристаллическое состояние. Ртуть может взаимодействовать со многими металлами, образуя при реакции с ними соединения, которые называются амальгамы. Химический элемент относится к группе диамагнетиков: он не магнитится, а отталкивается в присутствии магнитов. При горении вещество образует ядовитые испарения. История открытия: О ртути люди узнали ещё в древние времена. Вещество часто находили в виде самородка, который представлял жидкие капли на горных породах. Но чаще металл получали из его соединения с серой — сульфида ртути (HgS), или киновари. Люди из Древнего Рима и Греции применяли вещество для очистки золота от разных примесей. В то время народы уже раскрыли, что металл и его соединения вредны для здоровья. О веществе стало известно так рано, потому что добываемая киноварь быстро разлагалась под воздействием высоких температур воздуха и образовывала металлическую ртуть. В период древних цивилизаций люди обжигали киноварь в глиняных сосудах, на крышках которых конденсировался необходимый металл. Сегодня для этого применяют трубчатые печи. Когда алхимики открыли новый элемент, они назвали его «живым серебром» (argentum vivum). Учёные считали его женским началом веществ и матерью всех металлов. Они полагали, что при помощи мышьяка и серы жидкой ртути можно вернуть твёрдость и получить таким образом золото. В течение многих столетий алхимики утверждали, что это вещество содержится в любом металле. Кроме того, они верили, что оно могло стать основой для философского камня. Позже веществу дали другое название — hydrargyrum, что с латинского переводится как «жидкое серебро». В 1735 году шведский учёный Георг Брандт подробно описал образование вещества в чистом виде. Для обозначения уже использовался символ планеты Меркурий. В 1759 году Браун и Ломоносов доказали, что вещество относится к металлам. Они смогли определить его металлические свойства в твёрдом агрегатном состоянии после замерзания. Сферы использования металла: Материал применяется в виде рабочего тела в ртутных термометрах. Пары ртути, которые светятся в тлеющем разряде, используются для заполнения люминесцентных ламп. Металл и его сплавы применяют в герметичных выключателях, которые включаются в определённом положении. Некоторые химические источники тока и гидродинамические подшипники не обходятся без ртути. Вещество может применяться в датчиках положения. Иодид металла служит полупроводниковым детектором радиоактивного излучения. Бромид ртути используется в атомно-водородной энергетике. Соединение элемента с цезием выступает высокоэффективным рабочим телом в ионных двигателях. Металлическую ртуть используют как катод для электролитического получения активных металлов и щелочей. С помощью вещества перерабатывают вторичный алюминий. Соли химического элемента широко используют в лабораториях. Они помогают получить ацетальдегид из ацетилена. Каломель, сулему и некоторые другие токсичные соединения с Hg применяются в сельском хозяйстве для протравливания зерна и в качестве пестицидов. |