Ламберг_Методическая_разработка_95. Методическая разработка Ламберг Ольга Оскаровна, учитель физики г. Железногорск 2015 г. Ламберг О. О

• Название: Методическая разработка Ламберг Ольга Оскаровна, учитель физики г. Железногорск 2015 г. Ламберг О. О
• Дата: 27.09.2022
• Размер: 0.91 Mb.
• Имя файла: Ламберг_Методическая_разработка_95.doc
• Тип: Методическая разработка; #699030
• страница: 3 из 6

Табл. 4. СПРАВОЧНАЯ ТАБЛИЦА ПО ТЕМЕ «ТЕПЛОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ»

Объект изучения – явления, связанные с изменением внутренней энергии Используемая модель – идеальный газ (нет взаимодействия между молекулами)
М.К.Т.		Термодинамика (P, V, T, m (ρ)) – основные параметры
		Газовые законы				Изопроцессы
Основные величины		Основные величины		Основные законы		T = const	P = const		V = const
m0 = μ / NA = m / N μ = Mr * 10-3 кг моль ν = N / NA = m / μ υкв = √ υ2	- масса молекулы - масса моля (μ H2O = 18*10-3 кг ) моль - количество вещества (моль) - скорость средняя квадратичная	P – давление V – объем T – температура (N –количество штук) m - масса (m = ρ V)	Па = Н/м2 м3 = 103л = 106 см3 10С = 1 К 1 кг = 103 г	Ур-е Менделеева- Клапейрона PV = ν R T (P ∆V = νR∆T) P V = const T P1 V1 = P2 V2 T1 T2	ν = m / μ const = m R μ если m = const	PV = const	V = const T		P = const T	без теплообмена
Основные законы	Следствия, пояснения	I закон термодинамики				изотермический	изобарный		изохор ный	адиабат ный
		Основные величины		Основные законы
p = n mo υ2 3 p = 2 n Eк 3 p = ρ υ2 3 p = n k T p = p1 + p2 смеси υкв = N1 υ12 + N2 υ22 √ N1 + N2	n = N / V Eк = mo υ2 = 3 k T 2 2 ρ = n mo = m V T = t0C + 273 υкв = 3 k T √ mo	U = 3(5) ν R T 2 ∆U = 3(5)νR∆ T 2 A' = p ∆V Q = cm∆t0 (∆t0 = t02 – t01) Q = λ m Q = L m Q = q m	-внутренняя энергия -работа газа (A = - A') -количество теплоты: (нагревание, охлаждение) -плавление -испарение -горение	∆U = Q + A Q = ∆U + A' Теплообмен самопроизвольно происходит только от более нагретого тела к менее нагретому	I закон термодинамики II закон термодинамики	∆U = 0 Q = A' или A = -Q	∆U = Q + A Q = ∆U +A' Подмена A = p ∆V = ν R ∆T = (2/3) ∆U Или ∆ U=3νR∆T 2 = (3/2) A		А = 0 Q = ∆U	Q = 0 ∆U = A или A' =-∆U
Постоянные		Тепловые двигатели				Влажность воздуха
		Принцип действия		Основные законы
NA = 6,02*1023 1/моль k = 1,38*10-23 Дж/К R = NA*k = 8,31 Дж К моль	- число Авогадро - постоянная Больцмана - универсальная газовая постоянная			ή = T1 – T2 T1 ή = Q1 – Q2= Aп Q1 Q1 Q1 – Q2 = Aп	КПД - идеального теплового двигателя - реального - полезная работа	φ = p1100% p0 p0 = n k T – не зависит от объема пара, а только от t0 (излишки конденсируются)		φ – относительная влажность p0 –давление насыщенных паров при данной t0 p1 –давление реальных паров при данной t0 (становится p0 при «точке росы»)