Справочник по химии. Методическое пособие Физикохимические характеристики органических и неорганических веществ
 Скачать 3.24 Mb.
|
|
Федеральное агентство по образованию и науки Российской Федерации Курский государственный технический университет Кафедра химии Физико-химические характеристики неорганических и органических веществ УЧЕБНЫЙ СПРАВОЧНИК КУРСК 2008 УДК 543 Составители: Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А. Методическое пособие «Физико-химические характеристики органических и неорганических веществ» Курск. гос. тех. ун-т, сост. Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А., Курск, 2008. Излагаются физико-химические характеристики органических и неорганических веществ. Предназначены для студентов всех специальностей, изучающих химию. Рецензент кандидат технических наук, доцент Савенкова И.В. ИД №06430 от 10.12.01 Подписано в печать Форма 60х84 1/16. Печать офсетная Усл. Пес. Л. Уч.-изд.л. Тираж 50 экз. Заказ Бесплатно Курский государственный технический университет. Издательско-полиграфический центр Курского государственного технического университета. 305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94. Содержание Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ 5 Термодинамические константы некоторых неорганических веществ 6 Термодинамические характеристики некоторых органических веществ 28 Свойства растворов 29 Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей 29 Криоскопические константы 29 Эбуллиоскопические константы 30 Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах 32 Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований 32 Константы диссоциации некоторых неорганических кислот 34 Константы диссоциации некоторых органических кислот 36 Константа диссоциации воды 38 Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 39 Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ 39 а)растворов азотной кислоты 39 б) растворов серной кислоты 41 в) растворов соляной кислоты 44 г)растворов уксусной кислоты 44 д) растворов гидроксида калия 45 е) растворов гидроксида натрия 47 ж) растворов аммиака 48 з) растворов карбоната натрия 49 и) растворов некоторых солей 50 Переход от концентраций к активностям 51 Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов 51 Комплексные соединения 51 Константы нестойкости комплексных соединений 52 Равновесие системы: раствор твердое вещество 58 Произведение растворимости малорастворимых в воде электролитов 59 Электрохимия 65 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах 65 Стандартные электродные потенциалы металлов (Ряд напряжений металлов) 84 Строение вещества 86 Атомные и ионные радиусы 86 Сродство к электрону 89 Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов 91 Энергия ионизации атомов 92 Энергия и длина связи 95 Индикаторы 96 Кислотно-основные индикаторы 96 Важнейшие кислотно-основные индикаторы 98 Редокс-индикаторы 101 Важнейшие редоксиндикаторы 102 Индикаторы в комплексонометрии 103 Важнейшие металлиндикаторы 104 Таблица растворимости 110 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева 111 Относительные электроотрицательности элементов 112 Список использованной литературы 113 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Стандартные термодинамические величины приводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре 298,15К(250С); при этом, за исключением специально оговоренных случаев, предполагается, что вещество находится в устойчивом при указанных условиях агрегатном состоянии. В качестве стандартного состояния принято устойчивое состояние чистого вещества при нормальном атмосферном давлении. Стандартная мольная энтальпия образования (ΔН0) представляет собой изменение энтальпии при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии. Стандартная теплота образования вещества при постоянном давлении равна по величине и противоположна по знаку стандартной энтальпии образования. Зная стандартные мольные энтропии образования веществ, можно вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях (тепловой эффект при стандартных условиях). Для вычисления стандартного изменения энтальпии реакции (ΔН0реакц.) нужно из суммы ΔН0 продуктов реакции вычесть сумму ΔН0 исходных веществ, причем суммирование производится с учетом числа молей каждого вещества. Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ΔG0) представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии. Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ; расчет ведется по тем же правилам, что и для вычисления ΔН0реакц.. При этом отрицательный знак ΔG0реакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях; напротив, положительный знак ΔG0реакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях. Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
|