Справочник по химии. Методическое пособие Физикохимические характеристики органических и неорганических веществ

Название	Методическое пособие Физикохимические характеристики органических и неорганических веществ
Анкор	Справочник по химии.doc
Дата	16.12.2017
Размер	3.24 Mb.
Формат файла
Имя файла	Справочник по химии.doc
Тип	Методическое пособие #11770
страница	19 из 23

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

(Ряд напряжений металлов)

1 ... 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Цинк	ZnS₍_Т_B)+ 2e = Zn₍_ТВ₎ + S^{2 –} Zn(CN)₄²⁺+2e = Zn₍_ТВ₎+4CN- Zn(OH)₂₍_ТВ₎+ 2e = Zn₍_ТВ₎+2ОH- ZnО₂^2–+ 2H₂О + 2e = Zn_(ТВ)+4ОH^– HZnO₂^¯+ 3H⁺ + 2e = Zn_(ТВ) + 2H₂О	-1,405 —1,260 —1,245 —1,216 —1,216
ZnCO₃+2e=Zn+CO₃^2- Zn(NH₃)₄²⁺ +2e = Zn₍_ТВ₎ +4NH₃ Zn²⁺ +2 e= Zn₍_ТВ₎ ZnО₂^2-+ 4H⁺ +2e = Zn₍_ТВ₎ +2H₂О	-1,060 -1,040 —0,763 +0,441
ZrO₂^. 2Н₂О_(ТВ)+ 4H⁺ + 4e = Zr_(ТВ) +4H₂O ZrO₂^. Н₂О_(ТВ)+ 4H⁺ + 4e = Zr_(ТВ) +3H₂O	—1,553 —1,533
Элемент	Электродный процесс	Е⁰, В
Цирконий	H₂ZrO₃+H₂O+4e=Zr+4OH^- ZrO²⁺+2H⁺+4e=Zr+H₂O ZrO₂+4H⁺+4e=Zr+2H₂O Zr⁴⁺+4e=Zr ZrO₂+4H⁺+4e=Zr+2H₂O	-2,360 -1,570 -1,553 -1,539 -1,430
Эрбий	Er³⁺+3e=Er	-2,296

Электрод	Электродный процесс	E⁰, B
Li⁺/Li	Li⁺ + e = Li	-3,0401
Cs⁺/Cs	Cs⁺ + e = Cs	-3,026
Rb⁺/Rb	Rb⁺ + e = Rb	-2,98
K⁺/K	K⁺ + e = K	-2,931
Ba²⁺/Ba	Ba²⁺ + 2e = Ba	-2,912
Fr⁺/Fr	Fr⁺ + e = Fr	-2,9
Sr²⁺/Sr	Sr²⁺ + 2e = Sr	-2,89
Ca²⁺/Ca	Ca²⁺ + 2e = Ca	-2,868
Ra²⁺/Ra	Ra²⁺ + 2e = Ra	-2,8
Na⁺/Na	Na⁺ + e = Na	-2,71
La³⁺/La	La³⁺ + 3e =La	-2,379
Y³⁺/Y	Y³⁺ + 3e = Y	-2,372
Mg²⁺/Mg	Mg²⁺ + 2e = Mg	-2,363
Be²⁺/Be	Be²⁺ + 2e = Be	-1,847
Al³⁺/Al	A1³⁺ + 3e = Al	-1,662
Ti²⁺/Ti	Ti²⁺+2e=Ti	-1,630
Hf⁴⁺/Hf	Hf⁴⁺ + 4e = Hf	-1,55
Zr⁴⁺/Zr	Zr⁴⁺ + 4e = Zr	-1,45
Ti³⁺/Ti	Ti³⁺ + 3e = Ti	-1,37
Mn²⁺/Mn	Mn²⁺+2e=Mn	-1,185
V²⁺/V	V²⁺+2e=V	-1,175
Cr²⁺/Cr	Cr²⁺ + 2e = Cr	-0,913
Zn²⁺/Zn	Zn²⁺+2e=Zn	-0,762
Cr³⁺/Cr	Cr³⁺+3e=Cr	-0,744
Ta³⁺/Ta	Ta³⁺ + 3e = Ta	-0,6
Ga³⁺/Ga	Ga³⁺ + 3e = Ga	-0,549
Fe²⁺/Fe	Fe²⁺ + 2e = Fe	-0,447
Cd²⁺/Cd	Cd²⁺+2e=Cd	-0,403
Jn³⁺/Jn	Jn³⁺ + 3e = Jn	-0,338
Tl⁺/Tl	Tl⁺ + e = Tl	-0,336
Co²⁺/Co	Co²⁺ + 2e = Co	-0,28
Ni²⁺/Ni	Ni²⁺+2e=Ni	-0,257
Mo³⁺/Mo	Mo³⁺ + 3e = Mo	-0,200
Sn²⁺/Sn	Sn²⁺ + 2e = Sn	-0,137
Pb²⁺/Pb	Pb²⁺+2e=Pb	-0,126
Fe³⁺/Fe	Fe³⁺+ 3e = Fe	-0,037
H⁺/H₂	H⁺ + e = ½H₂	+0,000
Ge⁴⁺/Ge	Ge⁴⁺ + 4e = Ge	+0,124
Ge²⁺/Ge	Ge²⁺ + 2e = Ge	+0,24
Re³⁺/Re	Re³⁺ + 3e = Re	+0,300
Bi³⁺/Bi	Bi³⁺ + 3e = Bi	+0,308
Cu²⁺/Cu	Cu²⁺+ 2e = Cu	+0,342
Tc²⁺/Tc	Tc²⁺+ 2e = Tc	+0,400
Ru²⁺/Ru	Ru²⁺+ 2e = Ru	+0,455
Cu⁺/Cu	Cu⁺+ e = Cu	+0,521
Rh²⁺/Rh	Rh²⁺+ 2e = Rh	+0,600
Tl³⁺/Tl	Tl³⁺ + 3e = Tl	+0,741
Rh³⁺/Rh	Rh³⁺+ 3e = Rh	+0,758
Po⁴⁺/Po	Po⁴⁺ + 4e = Po	+0,76
Hg₂ ²⁺/Hg	Hg₂ ²⁺ + 2e = 2Hg	+0,797
Ag⁺/Ag	Ag⁺+e=Ag	+0,799
Hg²⁺/Hg	Hg²⁺+2e=Hg	+0,851
Pd²⁺/Pd	Pd²⁺ + 2e= Pd	+0,951
Ir³⁺/Ir	Ir³⁺ + 3e = Ir	+1,156
Pt²⁺/Pt	Pt²⁺ + 2e = Pt	+1,180
Au³⁺/Au	Au³⁺ + 3e = Au	+1,498
Au⁺/Au	Au⁺+e=Au	+1,692

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Атомные и ионные радиусы

Приводятся значения «металлических» радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших межатомных расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12

Значение ионных радиусов получены при координационном числе, равном 6. Поправки для ионных радиусов при координационных числах 4,8,и 12 составляют -6,+3 и +12% соответственно. 1Å=10^-10м.

Элемент	Атомный радиус,Å	Заряд иона	Ионный радиус Å
Элемент	Атомный радиус,Å	Заряд иона	по Гольдшмидту	по Полингу	по Белову и Бокию
Ag	1,44	+1	1,13	1,26	1,13
A1	1,43	+3	0,57	0,50	0,57
As	1,48	+3 +5 -3	0,69 - -	- 0,47 2,22	0,69 0,47 1,91
Au	1,44	+1	-	1,37	1,37
B	0,91	+3	-	0,20	0,20
Ba	2,21	+2	1,43	1,35	1,38
Be	1,13	+2	0,34	0,31	0,34
Bi	1,82	+3 +5	- -	1,16 0,74	1,20 0,74
Br	1,44	+7 -1	- 1,96	0,39 1,95	0,39 1,96
C	0,77	+4 -4	- -	0,15 2,60	0,20 2,60
Ca	1,97	+2	1,06	0,99	1,04
Cd	1,56	+2	1,03	0,97	0,99
Ce	1,83	+3 +4	1,18 1,02	- 1,01	1,02 0,88
Cl	0,99	+7 -1	- 1,81	0,26 1,81	0,26 1,81
Co	1,25	+2 +3	0,82 0,64	0,72 -	0,78 0,64
Cr	1,27	+3 +6	- 0,35	0,55 0,52	0,64 0,35
Элемент	Атомный радиус,Å	Заряд иона	Ионный радиус Å
Элемент	Атомный радиус,Å	Заряд иона	по Гольдшмидту	по Полингу	по Белову и Бокию
Cs	2,68	+1	1,65	1,69	1,65
Cu	1,28	+1 +2	- 0,70	0,96 -	0,98 0,80
Dy	1,77	+3	1,07	-	0,88
Er	1,75	+3	1,04	-	0,85
Eu	2,02	+3 +2	1,13 1,24	- -	0,97 -
F	0,71	+7 -1	- 1,33	0,07 1,36	- 1,33
Ga	1,39	+3	0,62	0,62	0,62
Gd	1,79	+3	1,11	-	0,94
Ge	1,39	+4 -4	0,44 -	0,53 2,72	0,44 -
H	0,46	-1	1,54	2,08	1,36
Hg	1,60	+2	1,12	1,10	1,12
Ho	1,76	+3	1,05	-	0,86
I	1,33	+5 +7 -1	0,94 - 2,20	- 0,50 2,16	- 0,50 2,20
In	1,66	+3	0,92	0,81	0,92
Ir	1,35	+4	0,66	0,64	0,65
K	2,36	+1	1,33	1,33	1,33
La	1,87	+3	1,22	1,15	1,04
Li	1,55	+1	0,78	0,60	0,68
Mg	1,60	+2	0,78	0,65	0,74
Mn	1,30	+2 +3 +4 +7	0,91 0,70 0,52 -	0,80 - 0,50 0,46	0,91 0,70 0,52 0,46
Mo	1,39	+4 +6	0,68 -	0,66 0,62	0,68 0,65
N	0,71	+5 -3	0,15 1,71	0,11 -	0,15 1,48
Na	1,89	+1	0,98	0,95	0,98
Элемент	Атомный радиус,Å	Заряд иона	Ионный радиус Å
Элемент	Атомный радиус,Å	Заряд иона	по Гольдшмидту	по Полингу	по Белову и Бокию
Nb	1,45	+4 +5	0,69 0,69	0,67 0,70	0,67 0,66
Nd	1,82	+3	1,15	-	0,99
NH₄		+1	1,43	-	-
Ni	1,24	+2 +3	0,78 0,35	0,69 -	0,74 -
O	0,66	+6 -2	0,09 1,32	0,09 1,40	- 1,36
P	1,3	+5 -3	0,35 -	0,34 2,12	0,35 1,86
Pb	1,75	+2 +4	1,32 0,84	1,21 0,84	1,26 0,76
Pr	1,82	+3 +4	1,16 1,00	- 0,92	1,00 -
Rb	2,48	+1	1,49	1,48	1,49
Rh	1,34	+3	0,68	-	0,75
Ru	1,34	+4	0,65	0,63	0,62
S	1,04	+6 -2	0,34 1,74	0,29 1,84	0,29 1,82
Sb	1,61	+3 +5 -3	0,90 - -	- 0,62 2,45	0,90 0,62 2,08
Sc	1,64	+3	0,83	0,81	0,83
Se	1,6	+6 -2	0,35 1,91	0,42 1,98	0,35 1,93
Si	1,34	+4 -4	0,39 -	0,41 2,71	0,39 -
Sm	1,81	+3	1,13	-	0,97
Sn	1,58	+4 -4	0,74 -	0,71 2,94	0,67 -
Sr	2,15	+2	1,27	1,13	1,20
Tb	1,77	+3	1,09	-	0,89
Элемент	Атомный радиус,Å	Заряд иона	Ионный радиус Å
Элемент	Атомный радиус,Å	Заряд иона	по Гольдшмидту	по Полингу	по Белову и Бокию
Te	1,7	+4 +6 -2	0,89 - 2,11	0,81 0,56 2,21	0,89 0,56 2,11
Th	1,80	+4	1,10	1,02	0,95
Ti	1,46	+4 +3 +2	0,64 0,69 0,80	0,68 - -	0,64 0,69 0,78
Tl	1,71	+1 +3	1,49 1,05	1,44 0,95	1,36 1,05
U	1,53	+4	1,05	0,97	0,89
V	1,34	+2 +3 +4 +5	0,72 0,65 0,61 0,40	- - 0,59 0,59	0,72 0,67 0,61 0,40
W	1,40	+4	0,68	0,66	0,68
Y	1,81	+3	1,06	0,93	0,97
Yb	1,93	+3	1,00	-	0,81
Zn	1,39	+2	0,83	0,74	0,83
Zr	1,60	+4	0,87	0,80	0,82

1 ... 15 16 17 18 19 20 21 22 23