Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Генетич. связь между осн. классами неорг. соед.. Мкоу скляевская сош рамонского района, Воронежской области Учитель химии Бурлака Д. В
 Скачать 0.55 Mb.
|
|
МКОУ Скляевская СОШ Рамонского района, Воронежской области Учитель химии Бурлака Д.В. Генетическая связь Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент. Генетические связи – это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях. Генетическая связь Генетические связи – это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях. Неорганические вещества Простые вещества Сложные вещества Неметалы S, O 2 , P, N 2 , F, Br, C, Металлы Na, K, Fe, Ca,Cu, Li Оксиды Na 2 О,СаО, Fe 2 О 3 Основания ОН, Fe (ОН) 3 Кислоты H 2 SO 4 , HCl Соли Na 2 SO 4 , KCl Генетическая связь Генетические связи – это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях. Генетическая связь Закрепление Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества 1. Al →Al 2 O 3 →AlCl 3 →Al(OH) 3 →Al 2 O 3 2. P →P 2 O 5 →H 3 PO 4 →Na 3 PO 4 →Ca 3 (PO 4 ) 2 3. Zn→ZnCl 2 →Zn(OH) 2 →ZnO→Zn(NO 3 ) 2 4.Cu →CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu 5.N 2 O 5 →HNO 3 →Fe(NO 3 ) 2 →Fe(OH) 2 →FeS→FeSO 4 Обратимые и необратимые реакции Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При растворении вводе оксида серы может образоваться только определенное количество сернистой кислоты. Это объясняется тем, что сернистая кислота непрочная, и происходит обратная реакция, те. разложение на оксид серы) и воду. Следовательно, данная реакция не идет до конца потому, что одновременно происходят две реакции — прямая(между оксидом серы) и водой) и обратная разложение сернистой кислоты SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 ↑ Примером необратимой реакции может служить разложение хлората калия бертолетовой соли) при нагревании Решите задачи б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), те. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО, т.к. по закону сохранения энергии Q – 2CO г) + г) ↔ г) + Q в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, те. в сторону прямой реакции |