Химия. Модуль 1Основные закономерности протекания химических реакций в жидких средах организма. Тема 1 Растворы и их роль в жизнедеятельности
 Скачать 105.17 Kb.
|
1 2 Тесты по химии ВСО дистанционно ОТВЕТЫ ВНИЗУ В ТАБЛИЦЕ С КЛЮЧАМИ К ТЕСТАМ!!! Модуль № 1Основные закономерности протекания химических реакций в жидких средах организма. Тема 1: Растворы и их роль в жизнедеятельности. 1.Аномальное свойство воды, делающее её универсальным растворителем полярных соединений вязкость теплоемкость степень ионизации константа ионизации диэлектрическая проницаемость 2. Молярная концентрация – это масса вещества в 1 л раствора количество вещества в одном литре раствора количество вещества в одном килограмме раствора количество вещества в одном литре растворителя количество вещества в одном килограмме растворителя 3. Моляльность раствора – это масса вещества в одном л раствора количество вещества в одном литре раствора количество вещества в одном килограмме раствора количество вещества в одном литре растворителя количество вещества в одном килограмме растворителя 4. В соответствии с законом Генри растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна давлению температуре концентрации плотности осмотическому давлению 5. К коллигативным свойствам растворов относится плотность осмотическое давление повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания температура 6. Массовая доля растворенного вещества – это масса в одном литре раствора в ста граммах раствора в ста миллилитрах раствора в ста граммах растворителя в ста миллилитрах растворителя 7. Осмотическое давление растворов неэлектролитов прямо пропорционально абсолютной температуре молярной концентрации раствора молярной доле растворённого вещества молярной доле растворителя молярной доле растворённого вещества и растворителя 8. Осмос направлен в сторону раствора, имеющего больший объем меньший объем большую концентрацию вещества меньшую концентрацию вещества меньшую массу растворенного вещества 9. Диссоциация слабых электролитов не зависит от давления температуры природы электролита природы растворителя концентрации раствора 10. Осмотическое давление растворов электролитов прямо пропорционально природе электролита абсолютной температуре молярной концентрации раствора молярной доле растворителя молярной доле растворённого вещества и растворителя 11. Водные растворы сильных электролитов содержат ионы молекулы гидратированные ионы гидратированные молекулы гидратированные ионы и молекулы 12. Водные растворы слабых электролитов содержат ионы молекулы гидратированные ионы гидратированные молекулы гидратированные ионы и молекулы 13. Причины изменения осмотического давления в организме человека потеря организмом солей введение больших количеств воды введение больших количеств солей вывод большого количества воды вывод большого количества солей 14. При помещении крови в гипертонический раствор хлорид натрия наблюдается лизис гемолиз плазмолиз цитолиз эритроцитолиз 15. Гетерогенная система, состоящая из двух и более фаз с сильно развитой поверхностью раздела, называется: неоднородной дисперсной поверхностной диффузионной 16. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается: интерференции адсорбции дифракционному рассеянию флуоресценции 17. Способ очистки золей, основанный на прохождении низкомолекулярных веществ через мембрану называется: электрофорез электроосмос диализ седиментация 18. При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения сначала увеличивается, затем уменьшается уменьшается не изменяется увеличивается 19. Кровь – это: гель лиозоль истинный раствор аэрозоль 20. Явление увеличения кислотности физиологических сред в сравнении с нормой называется: мейоз; ацидоз; алкалоз. флуороз 21. Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) не взаимодействуют с ядрами коллоидных частиц, называются: гидрофильными гидрогенными гидрофобными гетерогенными 22. Разрыв эритроцитарных оболочек вследствие осмотического проникновения жидкости называется: плазмолиз гемолиз синерезис мейоз 23. С увеличением температуры адсорбция: возрастает; уменьшается; не изменяется возрастает, а затем уменьшается 24. Поверхностно-активными являются вещества, относящиеся к классу: неорганических оксидов минеральных кислот неорганических солей солей высших карбоновых кислот 25. Укажите, какие из перечисленных соединений относятся к поверхностно-активным веществам: циклические углеводороды кислотные оксиды слабые минеральные кислоты желчные кислоты 26. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц: перезарядка разрушение стабилизация перераспределение 27. При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения сначала увеличивается, затем уменьшается уменьшается не изменяется увеличивается 28. С увеличением заряда иона его коагулирующая способность: увеличивается уменьшается не изменяется уменьшается в три-четыре раза 29. С увеличением энергии взаимодействия между частицами, удельная поверхностная энергия: не изменяется резко уменьшается увеличивается изменяется неоднозначно 30. С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность: изменяется неоднозначно увеличивается уменьшается не изменяется 31. Величина поверхностного натяжения при добавлении ПАВ: уменьшается не изменяется увеличивается увеличивается неоднозначно 32. Движение частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде коллоидного раствора называется: поступательным броуновским колебательным прямолинейным 33. Если водные растворы различных неэлектролитов имеют одинаковую температуру кипения, то это растворы с одинаковой… моляльной концентрацией молярной концентрацией массовой долей растворенного вещества мольной долей растворенного вещества 34. Ион, вызывающий разрушение коллоидных растворов, называется коагулирующим стабилизирующим адсорбирующим потенциалопределяющим 35. Молярная концентрация эквивалентов – это способ выражения концентрации, показывающий… отношение числа моль растворенного вещества к массе раствора число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в одном мл раствора число моль – эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора число моль растворенного вещества в единице объема раствора 36. Температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя… имеет более низкое значение изменяется неоднозначно имеет более высокое значение не изменяется 37. Массовая доля растворенного вещества – это отношением количества растворенного вещества к массе растворителя количества растворенного вещества к массе раствора массы растворенного вещества к массе раствора массы растворенного вещества к массе растворителя массы растворенного вещества к объему раствора 38. Молярная концентрация -это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя количества растворенного вещества к массе раствора количества растворенного вещества к объему растворителя количества растворенного вещества к объему раствора массы растворенного вещества к объему раствора 39. Для приготовления растворов заданного объема используют конические колбы плоскодонные колбы колбы Вюрца круглодонные колбы мерные колбы Тема 2: Буферные системы и их значение для организма человека 1. Буферные системы поддерживают постоянство водородного показателя концентрации ионов водорода концентрации гироксиионов- концентрации катионов металлов концентрации анионов 2. Из двух солей состоит буферная система ацетатная фосфатная аммиачная бикарбонатная гемоглобиновая 3. Однокомпонентной может быть буферная система белковая ацетатная фосфатная аммиачная гидрокарбонатная 4. Кислотной буферной системой может быть белковая ацетатная фосфатная аммиачная гидрокарбонатная 5. Основной буферной системой может быть белковая ацетатная фосфатная аммиачная гидрокарбонатная 6. Буферная ёмкость зависит от количества добавленных кислот и щелочей от концентрации компонентов буферного раствора от отношения концентраций компонентов буферного раствора от количества добавленных кислот от количества добавленных щелочей 7. В состав крови не входит буферная система белковая ацетатная фосфатная гемоглобиновая гидрокарбонатная 8. Наибольшей буферной ёмкостью в плазме крови обладает буферная система белковая фосфатная гемоглобиновая гидрокарбонатная оксигемоглобиновая 9. Постоянство водородного показателя различных сред и тканей человеческого организма называется равновесным состоянием стационарным состоянием кислотно-основным состоянием ионным гомеостазом концентрационным гомеостазом 10. Участвует в процессах дыхания и поддержании водородного показателя крови аммиачная белковая ацетатная фосфатная гемоглобин-оксигемоглобиновая Тема 3: Химическая термодинамика и её применение к биосистемам 1. Химическая термодинамика изучает превращения энергии тепловые эффекты механизмы концентрацию направление процесса 2. Открытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой энергией веществом работой против внешних сил концентрацией работой 3. Закрытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой энергией веществом работой против внешних сил концентрацией работой 4. Закрытой термодинамической системой является химическая реакция, идущая в термостате клетка (животная или растительная) популяция биогеоценоз биосфера 5. Открытой термодинамической системой является химическая реакция, идущая в термостате клетка (животная или растительная) популяция биогеоценоз биосфера 6. Для живых организмов характерно состояние равновесное стационарное неравновесное абсолютное равновесное относительное равновесное 7. Процессы, протекающие в организме человека, являются изобарными изохорными изотермическими изобарно-изотермическими изохорно-изотермическими 8. Энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы энтальпией энергией Гиббса связанной энергией свободной энергией внутренней энергией 9. Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении энтропией энтальпией энергией Гиббса свободной энергией внутренней энергией 10. При денатурации белка неупорядоченность системы возрастает следовательно энтропия уменьшается энтропия увеличивается энтальпия уменьшается энтальпия увеличивается энергия Гиббса увеличивается 11. Производство энтропии в организме человека уменьшается при синтезе белка в период эмбриогенеза при росте новообразований при распаде белка при уменьшений новообразований 12. Производство энтропии в организме человека увеличивается при синтезе белка в период эмбриогенеза при онкологических заболеваниях при росте новообразований при распаде белка 13. С увеличением энергии взаимодействия между частицами, удельная поверхностная энергия: не изменяется резко уменьшается увеличивается изменяется неоднозначно 14. Термодинамической функцией состояния системы не является… внутренняя энергия энтальпия работа энтропия 15. Согласно первому закону термодинамики… изменение энергии системы определяется только работой, выполняемой системой над внешней средой энергия системы не может ни создаваться, ни исчезать энергия системы всегда постоянна изменение внутренней энергии системы постоянно 16. Если в результате реакции энтальпия возрастает, то это реакция экзэргоническая окислительно-восстановительная эндэргоническая экзотермическая эндотермическая 17. Если система не обменивается с внешней средой ни веществом, ни энергией,то она называется открытой закрытой изолированной гомогенной гетерогенной 18. Если система обменивается с внешней средой только энергией, то она называется закрытой изолированной открытой гомогенной гетерогенной 19. Если система обменивается с внешней средой и веществом, и энергией, то она называется изолированной закрытой открытой гомогенной гетерогенной 20. Если при протекании химической реакции выделяется теплота, то это реакция эндэргоническая окислительно-восстановительная экзэргоническая экзотермическая эндотермическая 21. В реакциях разложения энтропия термодинамической системы уменьшается не изменяется увеличивается ускоряется флуктуирует 22. Реакции, при протекании которых происходит увеличение энергии Гиббса системы, называются эндэргоническими экзэргоническими гомогенными гетерогенными окислительно-восстановительными 23. Если при протекании химической реакции поглощается теплота, то это реакция обмена окислительно-восстановительная замещения эндотермическая экзотермическая 24. Человека, с точки зрения термодинамики, можно отнести к системе Изолированной Открытой Закрытой Проницаемой Приоткрытой 25. Закон Гесса имеет следующую формулировку: « Тепловой эффект реакции не зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но зависит только от пути, по которому реакция протекает». зависит от природы и состояния исходных веществ, но не зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает». не зависит от природы и состояния исходных веществ, а зависит от природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает». зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути, по которому реакция протекает». зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, а также от пути, по которому реакция протекает». 26. Стандартная энтальпия образования кислорода равна десять кДж/моль ноль кДж/моль двадцать кДж/моль двадцать пять кДж/моль пятнадцать кДж/моль Тема 4: Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов 1. Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций скорости механизмы тепловые эффекты превращение энергии процессов обмена с окружающей средой веществом 2. Синтез АТФ и окисление глюкозы, протекающие в организме человека, являются реакциями цепными радикальными сопряженными параллельными последовательными 3. Процессы гидролиза биополимеров, протекающие в организме человека, являются реакциями цепными радикальными сопряженными параллельными последовательными 4. В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна давлению температуре концентрации исходных веществ давлению и температуре плотности 5. Константа скорости химической реакции зависит от давления от температуры от концентрации от давления и концентрации плотности 6. К реакциям нулевого порядка относится реакции гидролиза реакции изомерного превращения конечные стадии ферментативных процессов начальные стадии ферментативных процессов реакции взаимодействия антигенов с антителами 7. Кинетическим уравнением второго порядка описываются реакции гидролиза процессы агглютинации эритроцитов начальные стадии ферментативных процессов конечные стадии ферментативных процессов реакции взаимодействия антигенов с антителами 8. Кинетическим уравнением первого порядка описываются реакции гидролиза процессы агглютинации эритроцитов начальные стадии ферментативных процессов реакции изомерного превращения реакции взаимодействия антигенов с антителами 9. Повышение температуры смещает равновесие и сторону реакции прямой обратной экзотермической эндотермической с меньшей константой скорости 10. Понижение температуры смещает равновесие и сторону реакции прямой обратной экзотермической экзотермической с меньшей константой скорости 11. Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции прямой обратной экзотермической с образованием большего количества газообразных продуктов с образованием меньшего количества газообразных продуктов 12. Понижение давления смещает равновесие и сторону реакции прямой обратной эндотермической с образованием большего количества газообразных продуктов с образованием меньшего количества газообразных продуктов 13. Примером микрогетерогенного катализа является ферментативное расщепление жиров кислотный гидролиз сложного эфира гидрирование алкенов, катализатор платина гидрогенизация жиров, катализатор платина, никель синтез аммиака из простых веществ, катализатор железо 14. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате: уменьшения константы скорости реакции уменьшения энергии активации увеличения константы равновесия уменьшения константы равновесия 15. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения: скорости движения частиц энергии столкновения теплового эффекта энергии активации 16. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры с двадцати до тридцати °С скорость ее увеличилась в три раза: девять три два шесть 17. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора возникает в результате: уменьшения константы скорости реакции уменьшения энергии активности увеличения константы равновесия уменьшения константы равновесия 18. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения: скорости движения частиц энергии столкновения теплового эффекта энергии активации 19. Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом: Гесса Аррениуса Вант-Гоффа действующих масс 20. При повышении температуры от пятидесяти°С до семидесяти°С и значении температурного коэффициента три скорость химической реакции увеличится в: два раза три раза шесть раз девять раз 21. Система находится в состоянии химического равновесия, если равны массы исходных веществ и продуктов реакции количества исходных веществ и продуктов реакции концентрации исходных веществ и продуктов реакции скорости прямой и обратной реакций суммы коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции 22. В общем случае скорость химической реакции зависит от природы реагентов, температуры и наличия катализатора природы реагентов и температуры концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора природы и концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе 23. Величина константы равновесия зависит от равновесных концентраций исходных веществ и продуктов реакции от концентраций исходных веществ и температуры только от природы реагирующих веществ от природы реагирующих веществ и продуктов реакции от природы реагирующих веществ, продуктов реакции и температуры 24. Скорость химической реакции, протекающей в растворе, зависит от (выберите наиболее полный ответ) природы реагентов, температуры и наличия катализатора природы реагентов, давления и наличия катализатора природы реагентов и растворителя, температуры и наличия катализатора природы реагентов и растворителя, концентрации, температуры и наличия катализатора природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе, наличия катализатора 25. Состояние химического равновесия является статическим динамическим гипотетическим стационарным безразличным 26. Константа скорости реакции зависит от концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора давления, природы и массы реагентов природы реагентов, температуры и наличия катализатора температуры, природы и концентрации реагентов природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе 27. Катализатором называется вещество, которое ускоряет реакцию, но при этом в реакции не участвует ускоряет реакцию, но при этом не расходуется замедляет реакцию, но при этом в реакции не участвует не влияет на скорость реакции, но увеличивает выход продукта поглощает побочные продукты реакции 28. Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказано внешнее воздействие, то система, это воздействие усиливает ослабляет игнорирует отражает уничтожает 29. Кинетическим порядком реакции называется последовательность стадий реакции число стадий реакции сумма коэффициентов в уравнении химической реакции наибольший показатель степени в уравнении закона действующих масс сумма показателей степеней в уравнении закона действующих масс 30. Правило Вант-Гоффа отражает зависимость скорости реакции от температуры давления концентрации реагентов наличия катализатора природы и концентрации реагентов 31. Ингибитором называется вещество, которое замедляет реакцию ускоряет реакцию очищает «отравленный» катализатор поглощает побочные продукты реакции повышает выход продукта 32. Если температурный коэффициент химической реакции равен двум, то при повышении температуры от двадцати°С до пятидесяти°С скорость реакции… увеличивается в шесть раз уменьшается в четыре раза уменьшается в два раза увеличивается в восемь раз Тема 5: Химические свойства и биологическая роль биогенных элементов. Биогенность химических элементов. Химические свойства и биологическая роль s- p- d- блоков 1. В организме человека содержится биогенных химических элементов более двадцати более тридцати более сорока более пятидесяти более десяти 2. К биогенным элементам не относятся инертные газы элементы пятого периода +элементы шестого периода элементы первого периода элементы третьего периода 3. Макробиогенные элементы находятся, в основном, в периодах второго-третьего третьего-четвертого четвертого-пятого третьего-пятого четвертого-шестого 4. Микробиогенные элементы находятся, в основном, в периодах первого-третьего первого-четвертого второго-третьего третьего-четвертого четвертого-пятого 5. Органогены находятся в периодической системе в периодах первого-второго первого-третьего первого-четвертого второго-третьего третьего-четвертого 6. Нерастворимые в воде соединения магния и кальция, содержащиеся в организме фосфаты оксалаты дигидрофосфаты гидрокарбонаты сульфаты 7. Химическое сходство внутри пары ионов натрия и калия, а также магния и кальция объясняется их одинаковой гидратирующей способностью одинаковым строением их валентных подуровней одинаковой плотностью их положительного заряда их одинаковой гидратирующей способностью и одинаковой плотностью их положительного заряда энергией ионов 8. В молекуле сероводорода химическая связь: донорно-акцепторная водородная ковалентная неполярная ковалентная полярная 9. Разная биороль катионов натрия и калия, а также магния и кальция в пределах каждой пары обусловлена отличием их радиусов количества валентных электронов плотности их положительного заряда одинаковым строением их валентных подуровней степенью окисления 10. Основой биологического действия большинства ионов эссенциальных микроэлементов является кислотно-основные превращения склонность к комплексообразованию окислительно-восстановительные свойства кислотные свойства основные свойства 11. Cоединения железа в организме выполняют функцию буферную транспортную каталитическую кислотную основную 12. В периоде с увеличение порядкового номера элементов металлические свойства: изменяются неоднозначно ослабевают усиливаются не изменяют нет правильного ответа 13. В группе с увеличение порядкового номера элементов металлические свойства: изменяются неоднозначно ослабевают усиливаются не изменяют нет правильного ответа 14. В периоде с увеличение порядкового номера элементов неметаллические свойства: изменяются неоднозначно ослабевают усиливаются не изменяют нет правильного ответа 15. В группе с увеличение порядкового номера элементов неметаллические свойства: изменяются неоднозначно ослабевают усиливаются не изменяют нет правильного ответа 16. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется: магний бериллий олово алюминий натрий 17. К числу наиболее вредных для организма человека относятся следующие металлы: кобальт свинец марганец железо магний 1 2 |