модуль 3. Модуль 3 Кинетика химических реакций
 Скачать 18.77 Kb.
|
|
Модуль №3 «Кинетика химических реакций» - Вариант №19 4. Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация исходных веществ, концентрация продуктов реакции, растворитель, температура? Какие из этих факторов влияют на константу скорости? Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1. Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура (правило Вант-Гоффа, Уравнение Аррениуса), давление(P). площадь поверхности реагирующих веществ. 40. Чем вызвано ускоряющее действие катализатора? Явление изменения скорости реакции в присутствии катализаторов называется катализом. Каталитические реакции — реакции, протекающие с участием катализаторов. Механизм действия катализаторов связан с изменением пути суммарной реакции благодаря образованию промежуточных соединений с катализатором. Задача №19. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5(г) ↔ PCl3(г)+Cl2(г); ΔН = +92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации реагирующих веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5? РС15(г) ⇄ РС13(г) + С12(г), ∆Hº298= +92,6 кДж. а) повысить температуру; б) понизить давление; в) увеличить концентрацию. Задача № 36. Экспериментально определены кинетические константы реакции при 100оС ( k = 2,5), и при 150оС ( k = 8,5). Определите энергию активации. Ln(kT2/kT1)=  1.224=50 Ea/8,31*100*150=50 Ea/ 124650 50 Ea = 1,224*124650 Ea=152571/50=3051,42 |