Главная страница
Навигация по странице:

  • 30. Константы диссоциации оснований ( 298,15 K ) Формула К

  • 31. Энергия расщепления (∆) и спаривания электронов (Е

    		•

    геологические процессы юпитера. Название Формула К


    Скачать 58 Kb.
    НазваниеНазвание Формула К
    Анкоргеологические процессы юпитера
    Дата23.11.2021
    Размер58 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаf_3xwiad-arpfsvxqkuw.doc
    ТипДокументы
    #279803


    29. Константы диссоциации кислот (298,15 K )
    Название Формула К1  К2  К3
    азотистая HNO2 6,9•10 – 4

    азотная HNO3 4,36•10

    алюминиевая H3AlO3 2,0•10 – 11

    борная H3BO3 7,1•10 – 10

    борная(тетра) H2B4O7 1,8•10 – 4 1,5 •10 – 5

    бромная HBrO4

    10 8

    бромноватая HBrO3 2,0•10 – 1

    бромноватистая HBrO 2,2•10 – 9

    бромоводородная HBr 1•10 9

    вода H2O 1,8•10 – 16 < 10 –32 (выч.)

    германиевая H4GeO4 7,9•10 – 10 2,0•10 – 13

    глицерин С3H5(OH) 7•10 – 15

    иодная H5JO6 2,45•10 – 2 4,3•10 – 9 1,0•10 – 15

    иодноватая HJO3 1,7 • 10 – 1

    иодноватистая HJO 2,3•10 – 11

    иодоводородная HI 1• 10 11

    кремневая H4SiO4 1,3•10 – 10 1,6•10 – 12 2,0•10 – 14

    марганцовая HMnO4 10 8

    марганцовистая H2MnO4 10 – 1 7,1•10 – 11

    муравьиная HCOOH 1,8•10 – 4

    мышьяковая H3AsO4 5,6•10–3 1,7•10 – 7 3•10 – 12

    мышьяковистая H3AsO3 5,9•10 – 10 3•10 – 14

    пероксид водорода H2O2 2,0•10 – 12

    роданистоводороднаяHSNC 10

    селенистая H2SeO3 1,8•10 – 3 3,2•10 – 9

    селенистоводородная H2Se 1,3 • 10 – 4  1,0•10 – 11

    селеновая H2SeO4 1•10 3 1,2•10 – 2

    серная H2SO4 1•10 3 1,15•10 – 2

    сернистая H2SО3 1,4•10 – 2 6,2•10 – 8

    сероводородная H2S 1,0•10 – 7 2,5•10 – 13

    теллуристая H2TeO3  2,7•10 – 3 1,8•10 – 8

    теллуроводородная H2Te 2,3•10 – 3 6,9•10 – 13

    теллуровая H6TeO6 2,45•10 –8 1,1•10 – 11

    тиосерная H2S2O3 2,5•10 – 1 1,9•10 – 2

    угольная H2CO3 4,5•10 – 7 4,8•10 – 11

    уксусная CH3COOH 1,74•10 – 5

    фенол C6H5OH 1,3•10 – 10

    фосфористая H2(H)PO3 1,6•10 – 2 2,0•10 – 7

    дифосфорная H4P2O7 1,2•10 – 1 7,9•10 – 3

    фосфорная (орто) H3PO4 7,1•10 – 3 6,2•10 – 8 5,0•10 – 13

    фосфорноватистая H(H2)PO2 5,9•10 – 2

    фтороводородная HF 6,8•10 – 4

    хлористая HClO2 1,1•10 –2

    хлорная HClO4 10 8

    хлорноватая HClO3 10 3

    хлорноватистая HClO 2,95•10 – 8

    хлоруксусная CH2ClCOOH 1,6•10 – 3

    хлороводородная HCl 10 7

    хромовая H2CrO4 1,6•10 – 1 3,2 •10 – 7

    цианистоводородная HCN 5,0•10 – 10

    щавелевая H2C2O4 5,6•10 – 2 5,4•10 – 5


    30. Константы диссоциации оснований ( 298,15 K )
    Формула К1  К2  К3
    LiOH 6,8•10 – 1

    NaOH 5,9

    AgOH 5,0•10 – 3

    NH4 OH 1,76•10 – 5

    NH2OH 9,6•10 – 9

    Ba(OH)2 2,3•10 – 1

    Be(OH)2 5,0•10 – 11

    Fe(OH)2 1,3•10 – 4

    Cd(OH)2 5,0•10 – 3

    Ca(OH)2 4,0•10 – 2

    Co(OH)2  4,0•10 – 5

    Mg(OH)2  2,5•10 – 3

    Mn(OH)2  5,0•10 – 4

    Cu(OH)2  3,4•10 – 7

    Ni(OH)2  2,5•10 – 5

    Pb(OH)2  9,6•10 – 4 3,0•10 – 8

    Sr(OH)2  1,5•10 – 1

    Zn(OH)2 4,0•10 – 5

    Al(OH)3  1,4•10 – 9

    V(OH)3 8,3•10 – 12

    Ga(OH)3 1,6•10 – 11

    Fe(OH)3 1,8•10 – 11 1,35•10 – 12

    La(OH)3 5,2•10 – 4

    Sc(OH)3 7,6•10 – 10

    Cr(OH)3  1,0•10 – 10

    анилин C6H5NH2 3,82•10 – 10

    метиламин СH3NH2 4,4•10 – 4
    31. Энергия расщепления (∆) и спаривания электронов (ЕГ) в комплексах октаэдрического строения

    Ион- комплексообразователь
    ЕГ , кДж/моль

    (см–1 ∙ 103)
    Лиганды
    ∆ , кДж/моль

    (см–1 ∙ 103)
    Лиганды
    ∆ , кДж/моль

    (см–1 ∙ 103)

    Cr2+
    281,1 (23,5)
    H20
    166,2 (13,9)
    NH3
    205,7(17,2)

    Mn2+
    301,4(25,2)
    H20

    Cl–

    CNS–
    93,3(7,8)

    89,7(7,5)

    105,2(8,8)
    F–

    CN–
    89,7(7,5)

    308,6(25,8)

    Fe2+
    211,7(17,7)
    H20

    F–

    Br–
    124,4(10,4)

    106,4(8,9)

    93,3(7,8)
    NH3

    Cl–

    CN–
    154,3(12,9)

    99,3(8,3)

    394,7(33,0)

    Fe3+
    358,8(30,0)
    H20

    F–

    CN–
    163,4(13,7)

    141,1(11,8)

    417,4(34,9)
    NH3

    Cl–
    203,3(17,0)

    130,4(10,9)

    Co2+
    269,1(22,5)
    H20

    F–
    120,8(10,1)

    95,7(8,0)
    NH3

    Cl–
    132,8(11,1)

    88,5(7,4)

    Co3+
    251,1(21,0)
    H20

    F–
    216,5(18,1)

    155,5(1,3)
    NH3

    CN–
    275,1(23,0)

    405,4(33,9)

    написать администратору сайта