Главная страница
Навигация по странице:

  • Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы

  • Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)Баллы

  • Критерии оценивания пробного экзамена по химии ЕГЭ. Не допускается Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом


    Скачать 248.54 Kb.
    НазваниеНе допускается Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
    АнкорКритерии оценивания пробного экзамена по химии ЕГЭ
    Дата02.05.2023
    Размер248.54 Kb.
    Формат файлаpdf
    Имя файла04_002_CRYT.pdf
    ТипДокументы
    #1102900

    ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 1 / 6
    © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
    ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
    Копирование не допускается
    Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
    При
    наличии
    уравнений
    химических
    реакций,
    отражающих
    дополнительные/альтернативные
    химические
    превращения,
    не противоречащие условиям заданий, а также соответствующих им
    расчётов (в заданиях 33 и 34) эксперт оценивает правильность
    представленного экзаменуемым решения в соответствии со шкалой
    и критериями оценивания.
    Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, серная кислота, иодид натрия, аммиак (р-р), бром, сульфат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
    Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно- восстановительная реакция между которыми может протекать в кислой среде с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций между выбранными веществами.
    Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
    Содержание верного ответа и указания по оцениванию
    (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
    Баллы
    Возможный вариант ответа
    2NaI + 2NaNO
    2
    + 2H
    2
    SO
    4
    = I
    2
    + 2NO + 2Na
    2
    SO
    4
    + 2H
    2
    O
    Электронный баланс:
    1 2I
    –1
    – 2ē
    → I
    2 0
    2 N
    +3
    + ē
    → N
    +2
    Иод в степени окисления –1 (или иодид натрия) является восстановителем. Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) – окислителем
    Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
    • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно- восстановительной реакции;
    • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
    2
    Правильно записан один элемент ответа 1
    Все элементы ответа записаны неверно 0
    Максимальный балл
    2
    Примечание. Если молекулярное уравнение реакции не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, то электронный баланс не оценивается (выставляется 0 баллов).
    29
    ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 2 / 6
    © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
    ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
    Копирование не допускается
    Из предложенного перечня веществ выберите слабый электролит и вещество, вступающее с ним в реакцию ионного обмена с выпадением осадка.
    Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
    Содержание верного ответа и указания по оцениванию
    (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
    Баллы
    Возможный вариант ответа
    Al
    2
    (SO
    4
    )
    3
    + 6NH
    3
    ·H
    2
    O = 3(NH
    4
    )
    2
    SO
    4
    + 2Al(OH)
    3 2Al
    3+
    + 3SO
    4 2–
    + 6NH
    3
    ·H
    2
    O = 6NH
    4
    +
    + 3SO
    4 2–
    + 2Al(OH)
    3
    Al
    3+
    + 3NH
    3
    ·H
    2
    O = Al(OH)
    3
    + 3NH
    4
    +
    Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
    • выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;
    • записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций
    2
    Правильно записан один элемент ответа 1
    Все элементы ответа записаны неверно 0
    Максимальный балл
    2
    Порошок железа прореагировал с бромом. Полученную соль поместили в раствор карбоната калия. Выпавший осадок отделили, а фильтрат подвергли электролизу. Простое вещество, выделившееся на аноде, растворили в горячем растворе гидроксида калия.
    Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
    Содержание верного ответа и указания по оцениванию
    (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
    Баллы
    Вариант ответа
    Написаны четыре уравнения описанных реакций:
    1) 2Fe + 3Br
    2
    = 2FeBr
    3 2) 2FeBr
    3
    + 3K
    2
    CO
    3
    + 3H
    2
    O = 6KBr + 2Fe(OH)
    3
    + 3CO
    2 3) 2KBr + 2H
    2
    O = 2KOH + H
    2
    + Br
    2
    (электролиз)
    4) 3Br
    2
    + 6KOH = 5KBr + KBrO
    3
    + 3H
    2
    O
    Правильно записаны четыре уравнения реакций 4
    Правильно записаны три уравнения реакций
    3
    Правильно записаны два уравнения реакций
    2
    Правильно записано одно уравнение реакции 1
    Все элементы ответа записаны неверно 0
    Максимальный балл 4
    30
    31

    ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 3 / 6
    © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
    ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
    Копирование не допускается
    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
    X
    1
    → 2-бромпропан → X
    2
    → СH
    3
    –CH=CH
    2
    → СH
    3
    COOH
    → этилацетат
    При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
    Содержание верного ответа и указания по оцениванию
    (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
    Баллы
    Вариант ответа
    Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
    1) CH
    3
    –CH
    2
    –CH
    3
    + Br
    2
    свет
    ⎯⎯⎯→ CH
    3
    –CH(Br)–CH
    3
    + HBr
    2) CH
    3
    –CH(Br)–CH
    3
    + KOH
    (водн.)
    → CH
    3
    –CH(OH)–CH
    3
    + KBr
    3) CH
    3
    –CH(OH)–CH
    3 2
    4
    H SO (конц.),
    ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯


    t
    CH
    3
    –CH=CH
    2
    + H
    2
    O
    4) CH
    3
    –CH=CH
    2
    + 2KMnO
    4
    + 3H
    2
    SO
    4
    → CH
    3
    COOH + CO
    2
    +
    + 2MnSO
    4
    + K
    2
    SO
    4
    + 4H
    2
    O
    5) CH
    3
    –COOH + CH
    3
    CH
    2
    OH → CH
    3
    –C(O)O–CH
    2
    CH
    3
    + H
    2
    O
    Правильно записаны пять уравнений реакций 5
    Правильно записаны четыре уравнения реакций 4
    Правильно записаны три уравнения реакций 3
    Правильно записаны два уравнения реакций 2
    Правильно записано одно уравнение реакции 1
    Все уравнения реакций записаны неверно 0
    Максимальный балл 5
    Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида
    (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
    32
    ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 4 / 6
    © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
    ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
    Копирование не допускается
    Известно, что растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 21 г на 100 г воды. Используя 150 мл воды, приготовили насыщенный раствор сульфида натрия и разделили его на две части. Первую часть обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Ко второй части добавили 314 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия во втором образовавшемся растворе.
    В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
    Содержание верного ответа и указания по оцениванию
    (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
    Баллы
    Возможный вариант ответа
    Записаны уравнения реакций, происходящих с первой и второй порциями раствора сульфида натрия.
    Первая порция: 2HCl + Na
    2
    S = 2NaCl + H
    2
    S
    Вторая порция: CuCl
    2
    + Na
    2
    S = 2NaCl + CuS
    Рассчитано количество вещества сульфида натрия в первой и второй порциях и масса второй порции раствора сульфида натрия: m
    исх.
    (Na
    2
    S) =
    150 21 100

    = 31,5 г n
    исх.
    (Na
    2
    S) = 31,5 / 78 = 0,4 моль m
    исх. р-ра
    (Na
    2
    S) = 150 + 31,5 = 181,5 г n
    1
    (Na
    2
    S) = n(H
    2
    S) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль n
    2
    (Na
    2
    S) = 0,4 – 0,1 = 0,3 моль m
    2 р-ра
    (Na
    2
    S) =
    0,3 181,5 0,4

    = 136,1 г
    Найдены массы хлорида натрия и сульфида меди: n
    всего
    (CuCl
    2
    )=
    314 0,15 135

    =0,35 моль (в избытке) n
    2
    (NaCl) = 2n
    2
    (Na
    2
    S) = 0,6 моль m(NaCl) = 0,6 · 58,5 = 35,1 г n(CuS) = n
    2
    (Na
    2
    S) = 0,3 моль m(CuS) = 0,3 · 96 = 28,8 г
    Найдена масса конечного раствора и массовая доля хлорида натрия в нём: m
    (конечн. р-ра)
    = 314 + 136,1 – 28,8 = 421,3 г
    ω(NaCl) = 35,1 / 421,3 = 0,083, или 8,3%
    33

    ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 5 / 6
    © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
    ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
    Копирование не допускается
    Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
    • правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;
    • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания;
    • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которой проводятся расчёты;
    • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина
    4
    Правильно записаны три элемента ответа
    3
    Правильно записаны два элемента ответа
    2
    Правильно записан один элемент ответа
    1
    Все элементы ответа записаны неверно
    0
    Максимальный балл
    4
    Примечание
    . В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
    При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 4,8 г получено 4,04 л (н.у.) углекислого газа, 3,24 г воды и 0,666 л (н.у.) азота. При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль.
    На основании данных условия задания:
    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида, и запишите молекулярную формулу дипептида;
    2) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
    3) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты, используя структурные формулы органических веществ.
    34
    ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 6 / 6
    © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
    ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
    Копирование не допускается
    Содержание верного ответа и указания по оцениванию
    (
    допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
    Баллы
    Вариант ответа
    1) Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула вещества: n(CO
    2
    ) = 4,04 / 22,4 = 0,18 моль n(С) = 0,18 моль n(H
    2
    O) = 3,24 / 18 = 0,18 моль n(H) = 0,18 · 2 = 0,36 моль n(N
    2
    ) = 0,666 / 22,4 = 0,03 моль n(N) = 0,03 · 2 = 0,06 моль m(C + H + N) = 0,18 · 12 + 0,36 · 1 + 0,06 · 14 = 3,36 г m(О) = 4,8 – 3,36 = 1,44 г n(O) = 1,44 / 16 = 0,09 моль n(С) : n(Н) : n(N) : n(O) = 0,18 : 0,36 : 0,06 : 0,09 = 6 : 12 : 2 : 3
    Молекулярная формула: C
    6
    H
    12
    N
    2
    O
    3 2) Составлена структурная формула дипептида:
    NH
    2
    CH
    CH
    3
    C
    O
    N
    H
    CH
    CH
    3
    C
    O
    OH
    3) Записано уравнение реакции гидролиза в присутствии соляной кислоты:
    N
    H
    CH
    CH
    3
    C
    O
    OH
    NH
    2
    CH
    CH
    3
    C
    O
    + H
    2
    O + 2HCl
    H
    3
    N CH
    CH
    3
    C
    O
    OH
    Cl
    2
    Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
    • правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества;
    • записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;
    • с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания
    3
    Правильно записаны два элемента ответа 2
    Правильно записан один элемент ответа 1
    Все элементы ответа записаны неверно 0
    Максимальный балл 3


    написать администратору сайта