Критерии оценивания пробного экзамена по химии ЕГЭ. Не допускается Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
 Скачать 248.54 Kb.
|
|
ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 1 / 6 © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU Копирование не допускается Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом При наличии уравнений химических реакций, отражающих дополнительные/альтернативные химические превращения, не противоречащие условиям заданий, а также соответствующих им расчётов (в заданиях 33 и 34) эксперт оценивает правильность представленного экзаменуемым решения в соответствии со шкалой и критериями оценивания. Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, серная кислота, иодид натрия, аммиак (р-р), бром, сульфат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно- восстановительная реакция между которыми может протекать в кислой среде с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Возможный вариант ответа 2NaI + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + 2NO + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O Электронный баланс: 1 2I –1 – 2ē → I 2 0 2 N +3 + ē → N +2 Иод в степени окисления –1 (или иодид натрия) является восстановителем. Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) – окислителем Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно- восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 2 Примечание. Если молекулярное уравнение реакции не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, то электронный баланс не оценивается (выставляется 0 баллов). 29 ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 2 / 6 © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU Копирование не допускается Из предложенного перечня веществ выберите слабый электролит и вещество, вступающее с ним в реакцию ионного обмена с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Возможный вариант ответа Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 ·H 2 O = 3(NH 4 ) 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2– + 6NH 3 ·H 2 O = 6NH 4 + + 3SO 4 2– + 2Al(OH) 3 Al 3+ + 3NH 3 ·H 2 O = Al(OH) 3 + 3NH 4 + Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; • записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 2 Порошок железа прореагировал с бромом. Полученную соль поместили в раствор карбоната калия. Выпавший осадок отделили, а фильтрат подвергли электролизу. Простое вещество, выделившееся на аноде, растворили в горячем растворе гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Вариант ответа Написаны четыре уравнения описанных реакций: 1) 2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3 2) 2FeBr 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 6KBr + 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 3) 2KBr + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Br 2 (электролиз) 4) 3Br 2 + 6KOH = 5KBr + KBrO 3 + 3H 2 O Правильно записаны четыре уравнения реакций 4 Правильно записаны три уравнения реакций 3 Правильно записаны два уравнения реакций 2 Правильно записано одно уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 30 31 ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 3 / 6 © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU Копирование не допускается Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: X 1 → 2-бромпропан → X 2 → СH 3 –CH=CH 2 → СH 3 COOH → этилацетат При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Вариант ответа Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: 1) CH 3 –CH 2 –CH 3 + Br 2 свет ⎯⎯⎯→ CH 3 –CH(Br)–CH 3 + HBr 2) CH 3 –CH(Br)–CH 3 + KOH (водн.) → CH 3 –CH(OH)–CH 3 + KBr 3) CH 3 –CH(OH)–CH 3 2 4 H SO (конц.), ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → t CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O 4) CH 3 –CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → CH 3 COOH + CO 2 + + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O 5) CH 3 –COOH + CH 3 CH 2 OH → CH 3 –C(O)O–CH 2 CH 3 + H 2 O Правильно записаны пять уравнений реакций 5 Правильно записаны четыре уравнения реакций 4 Правильно записаны три уравнения реакций 3 Правильно записаны два уравнения реакций 2 Правильно записано одно уравнение реакции 1 Все уравнения реакций записаны неверно 0 Максимальный балл 5 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества. 32 ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 4 / 6 © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU Копирование не допускается Известно, что растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 21 г на 100 г воды. Используя 150 мл воды, приготовили насыщенный раствор сульфида натрия и разделили его на две части. Первую часть обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Ко второй части добавили 314 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия во втором образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Возможный вариант ответа Записаны уравнения реакций, происходящих с первой и второй порциями раствора сульфида натрия. Первая порция: 2HCl + Na 2 S = 2NaCl + H 2 S Вторая порция: CuCl 2 + Na 2 S = 2NaCl + CuS Рассчитано количество вещества сульфида натрия в первой и второй порциях и масса второй порции раствора сульфида натрия: m исх. (Na 2 S) = 150 21 100 ⋅ = 31,5 г n исх. (Na 2 S) = 31,5 / 78 = 0,4 моль m исх. р-ра (Na 2 S) = 150 + 31,5 = 181,5 г n 1 (Na 2 S) = n(H 2 S) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль n 2 (Na 2 S) = 0,4 – 0,1 = 0,3 моль m 2 р-ра (Na 2 S) = 0,3 181,5 0,4 ⋅ = 136,1 г Найдены массы хлорида натрия и сульфида меди: n всего (CuCl 2 )= 314 0,15 135 ⋅ =0,35 моль (в избытке) n 2 (NaCl) = 2n 2 (Na 2 S) = 0,6 моль m(NaCl) = 0,6 · 58,5 = 35,1 г n(CuS) = n 2 (Na 2 S) = 0,3 моль m(CuS) = 0,3 · 96 = 28,8 г Найдена масса конечного раствора и массовая доля хлорида натрия в нём: m (конечн. р-ра) = 314 + 136,1 – 28,8 = 421,3 г ω(NaCl) = 35,1 / 421,3 = 0,083, или 8,3% 33 ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 5 / 6 © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU Копирование не допускается Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которой проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина 4 Правильно записаны три элемента ответа 3 Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 Примечание . В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 4,8 г получено 4,04 л (н.у.) углекислого газа, 3,24 г воды и 0,666 л (н.у.) азота. При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида, и запишите молекулярную формулу дипептида; 2) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты, используя структурные формулы органических веществ. 34 ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 6 / 6 © 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU Копирование не допускается Содержание верного ответа и указания по оцениванию ( допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Вариант ответа 1) Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула вещества: n(CO 2 ) = 4,04 / 22,4 = 0,18 моль n(С) = 0,18 моль n(H 2 O) = 3,24 / 18 = 0,18 моль n(H) = 0,18 · 2 = 0,36 моль n(N 2 ) = 0,666 / 22,4 = 0,03 моль n(N) = 0,03 · 2 = 0,06 моль m(C + H + N) = 0,18 · 12 + 0,36 · 1 + 0,06 · 14 = 3,36 г m(О) = 4,8 – 3,36 = 1,44 г n(O) = 1,44 / 16 = 0,09 моль n(С) : n(Н) : n(N) : n(O) = 0,18 : 0,36 : 0,06 : 0,09 = 6 : 12 : 2 : 3 Молекулярная формула: C 6 H 12 N 2 O 3 2) Составлена структурная формула дипептида: NH 2 CH CH 3 C O N H CH CH 3 C O OH 3) Записано уравнение реакции гидролиза в присутствии соляной кислоты: N H CH CH 3 C O OH NH 2 CH CH 3 C O + H 2 O + 2HCl H 3 N CH CH 3 C O OH Cl 2 Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества; • записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; • с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания 3 Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 |