Окисление этилового спирта хромовой смесью. Окисление этилового спирта хромовои смесью Реактивы и оборудование
 Скачать 66.84 Kb.
|
|
Окисление этилового спирта хромовой смесью Реактивы и оборудование: этиловый спирт (С2Н5ОН), 2н раствор серной кислоты (H2SO4), 0,5н раствор бихромата калия (K2Cr2O7), 1 пробирка, водяная баня, электроплитка. Выполнение опыта: в пробирку внесите 5 капель этилового спирта, добавьте 2 капли раствора серной кислоты и 1 каплю раствора бихромата калия. Полученный раствор нагрейте до начала изменения цвета. Напишите ход реакций Происходит образование сульфата хрома (III) сине-зеленого цвета. Реакция может быть использована для открытия этилового спирта (по запаху альдегида). Реакция глицерина с гидроксидом меди (II) в щелочной среде Реактивы и оборудование: 0,2н раствор сульфата меди (CuSO4), 2н раствор гидроксида натрия (NaOH), глицерин (С3Н5(ОН)3), 2 пробирки, водяная баня, электроплитка. Выполнение опыта: в пробирку внесите 2 капли раствора сульфата меди, 5 капель раствора гидроксида натрия и взболтайте. Появляется студенистый голубой осадок гидроксида меди (II). Нагрейте раствор. Напишите ход реакций При нагревании в щелочной среде до кипения полученный гидроксид меди (II) разлагается. Это видно по выделению черного осадка меди (II). Повторите опыт, но перед нагреванием гидроксида меди (II) добавьте в пробирку 1 каплю глицерина. Что происходит с раствором после нагрева? Можно предполагать, что реакция идет еще сложнее, так как отмытый от щелочи осадок Сu(ОН)2 в глицерине не растворяется. Растворение наблюдается только в щелочной среде. Нитрозо-реакция фенолов Реактивы и оборудование: «жидкий» фенол, 0,1% водный раствор нитрита натрия (NaNO2), концентрированная серная кислота (H2SO4), концентрированный гидроксид натрия (NaOH), дистиллированная вода, 3 пробирки. Выполнение опыта: в пробирку внесите 20 капель концентрированной серной кислоты и добавьте 2 капли «жидкого» фенола. Полученный раствор охладите, и добавьте к нему каплю раствора нитрита натрия. При встряхивании смесь окрашивается в густо-зеленый цвет; при избытке нитрита натрия появляется фиолетово-синяя или пурпурная окраска. Отлейте половину полученного раствора в пробирку с 10 мл воды, при этом образуется розово-красный раствор. Прибавьте к раствору избыток щелочи (розовая окраска раствора переходит в зеленую или синеватую), а затем подкислите раствор кислотой (раствор снова приобретает розовую окраску). Ход реакции: Благодаря активирующему действию гидроксигруппы, многие фенолы и их производные вступают в реакцию с азотистой кислотой, которая в присутствии сильной кислоты отщепляет воду и образует слабую электрофильную частицу – нитрозо-катион +N=O. Первоначально продуктом реакции электрофильного замещения является п-нитрозофенол. п-нитрозофенол легко конденсируется с избытком фенола и образует окрашенное соединение – индофенол, который легко изменяет окраску в зависимости от реакции среды с образованием хиноидных соединений. Ход анализа. В колбу вместимостью 100 мл отвесить на аналитических весах около 3 г растительного масла или 1 г животного жира, добавить 50 мл спиртово-эфирной смеси (1:2) и осторожно растворить жир при небольшом нагреве. После растворения жира колбу с анализируемой пробой охладить до комнатной температуры и внести 1–2 капли спиртового раствора фенолфталеина. Анализируемый раствор осторожно оттитровать (по одной капле) 0,01 н водным раствором гидроксида калия до слабо-розового окрашивания. Объем титранта не должен превысить 4 мл (20% от объема спирта). При использовании для титрования спиртового раствора щелочи навеску жира можно растворять в эфире или бензоле без добавления спирта. Кислотное число (КЧ, мг КОН/г) определить по формуле:  |