Практическое занятие. Окислительно- восстановительные реакции.. Окислительно восстановительные реакции
 Скачать 12.96 Kb.
|
|
Тема: Окислительно – восстановительные реакции Лабораторная работа: Работа № 1. Важнейшие окислители и восстановители. Приборы и оборудование:пробирки, штативы Реактивы: растворы KBr, бензола (или СCl4),KMnO4, NaOH, Na2SO3, хлорная вода, а)К 0,5 мл раствора бромида калия С(KBr) = 1 моль/л прибавьте 2-3 мл хлорной воды и отметьте изменение окраски раствора. К полученному раствору добавьте 1 мл бензола или четыреххлористого углерода и энергичным встряхиванием встряхиванием перемешайте содержимое пробирки. Как и почему окрашен водный слой и слой органического растворителя? б)В пробирку возьмите 5-6 капель перманганата калия, добавьте 2-3 капли раствора NаОН и прибавьте по каплям раствор сульфита натрия. Оформление протоколов работ: В лабораторном журнале должны быть приведены: 1) название работы; 2) приборы и оборудование; 3) реактивы; 4) сущность работы; 5) выводы (отметить наблюдаемые явления, подобрать коэффициенты методом полуреакций, определить эквивалент окислителя и восстановителя. К каким группам важнейших окислителей и восстановителей относятся участники данной реакции). Работа №2. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода. а) В пробирку с 3-4 каплями 3%-го раствора пероксида водорода, подкисленного раствором серной кислоты Сeq = 2 моль/л, добавить 2-3 капли раствора перманганата калия Сeq = 0,1 моль/л. Отметить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции, подобрать коэффициенты ионно-электронным методом. б) Получить осадок сульфида свинца (по реакции обмена), слить с него раствор и добавить к осадку несколько капель 30%-ного пероксида водорода. Оформление протокола. В лабораторном журнале должны быть приведены: 1) название работы; 2) приборы и оборудование; 3) реактивы; 4) сущность работы; 5) вывод (Отметить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции, подобрав коэффициенты. Какие свойства проявляет пероксид водорода в данных реакциях и почему? ) |