лабораторная по химии. Лабораторная работа№6 Реакции в растворах электролитов. Опы Окраскаиндикаторовв

Название	Опы Окраскаиндикаторовв
Анкор	лабораторная по химии
Дата	29.04.2023
Размер	19.08 Kb.
Формат файла
Имя файла	Лабораторная работа№6 Реакции в растворах электролитов.docx
Тип	Документы #1097551

Опыт1.Окраскаиндикаторовврастворахкислотиоснований
^{В кислом растворе (раствор}^H2^SO4^,^{в присутствии ионов}^H+^{) фенолфталеин не имеет}окрашивания, метилоранж – имеет розовое окрашивание, лакмус – имеет красное окрашивание.

В щелочном растворе (растворе NaOH,в присутствии ионов OH^–) фенолфталеин имеет малиновое окрашивание, метилоранж – желтое окрашивание, лакмус – синее окрашивание.

С помощью индикаторов можно определить присутствие в растворах ионов водорода и гидроксид-ионов.

Опыт2.Реакции,идущиес выделениегаза
Молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой

^Na2^CO3 ⁺^2HCl⁼^2NaCl⁺^H2^O⁺^CO2^↑

^Ионные^{реакции}^с^{участием}^{твердого}^Na2^CO3^:

^Na2^CO3(тв) ^{+ 2H+}⁺^2Cl–⁼^2Na+⁺^2Cl–⁺^H2^O⁺^CO2^↑^Na2^CO3(тв) ⁺^2H+^{= 2Na+}⁺^H2^O⁺^CO2^↑

^Ионные^{реакции}^с^{участием}^{растворенного}^Na2^CO3^:

^2Na+⁺^CO3^2–⁺^2H+⁺^{2Cl– =}^2Na+⁺^2Cl–⁺^H2^O⁺^CO2^↑^CO3^2–^{+ 2H+ = H}2^O⁺^CO2^↑

В результате реакции образуется угольная кислота, которая является неустойчивым химическим соединением и разлагается с образованием углекислого газа и воды.

Опыт3.Реакции,идущиес образованиемосадка
^FeCl3 ⁺^3NaOH⁼^3NaCl⁺^Fe(OH)3^↓

^{Fe3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + 3Cl– + Fe(OH)}3^↓^Fe3+^{+ 3OH– =}^Fe(OH)3^↓

Выпадает бурый осадок.

^CuSO4 ⁺^2NaOH⁼^Na2^SO4 ⁺^Cu(OH)2^↓

^Cu2+⁺^SO4^2–⁺^2Na+⁺^2OH–⁼^{2Na+ +}^SO4^2–⁺^Cu(OH)2^↓^Cu2+^{+ 2OH– =}^Cu(OH)2^↓

Выпадает голубой осадок.

Опыт4.Реакции,идущиесобразованиемслабогоэлектролита
1. Молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов железа (III) и меди (II)

^2Fe(OH)3 ⁺^3H2^SO4 ⁼^Fe2^(SO4⁾3 ⁺^6H2^O

^2Fe(OH)3 ⁺^6H+⁺^3SO4^2–⁼^2Fe3+⁺^3SO4^2–⁺^6H2^O

^2Fe(OH)3 ^{+ 6H+ = 2Fe3+ + 6H}2^O^Cu(OH)2 ⁺^H2^SO4 ⁼^CuSO4 ⁺^2H2^O

^Cu(OH)2 ⁺^2H+⁺^SO4^2–⁼^Cu2+⁺^SO4^2–⁺^2H2^O^Cu(OH)2 ^{+ 2H+ =}^{Cu2+ + 2H}2^O

Осадки растворяются за счет образования водорастворимых солей: сульфата меди и сульфата железа.

Опыт5.Амфотерныеэлектролиты

Молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов цинка и алюминия.

^ZnSO4 ⁺^2NaOH⁼^Na2^SO4 ⁺^Zn(OH)2^↓

^Zn2+⁺^SO4^2–⁺^2Na+⁺^2OH–⁼^2Na+⁺^SO4^2–⁺^Zn(OH)2^↓^Zn2+^{+ 2OH– =}^Zn(OH)2^↓

Выпадает белый осадок.

^AlCl3 ⁺^3NH4^OH⁼^3NH4^Cl⁺^Al(OH)3^↓

^Al3+⁺^3Cl–⁺^3NH4⁺⁺^3OH–^→^3NH4⁺⁺^3Cl–⁺^Al(OH)3^↓^Al3+^{+ 3OH– → Al(OH)}3^↓

Выпадает белый осадок.

Молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов цинка и алюминия в кислоте и щелочи.

^Zn(OH)2 ^{+ 2HCl = ZnCl}2 ^{+ 2H}2^O^Zn(OH)2 ⁺^2H+⁺^2Cl–⁼^Zn2+⁺^2Cl–⁺^2H2^O

^Zn(OH)2 ⁺^2H+⁼^Zn2+⁺^2H2^O

Осадок растворяется.

^Zn(OH)2 ⁺^2NaOH⁼^Na2^[Zn(OH)4^]

^Zn(OH)2 ⁺^2Na+⁺^2OH–⁼^2Na+⁺^[Zn(OH)4^]2–^Zn(OH)2 ⁺^2OH–⁼^[Zn(OH)4^]2–

Осадок растворяется.

Осадок растворяется.

Осадок растворяется.
^Al(OH)3 ^{+ 3HCl = AlCl}3 ^{+ 3H}2^O^Al(OH)3 ⁺^3H+⁺^3Cl–⁼^Al3+⁺^3Cl–⁺^3H2^O

^Al(OH)3 ⁺^3H+⁼^Al3+⁺^3H2^O
^Al(OH)3 ^{+ 3NaOH = Na}3^[Al(OH)6^]^Al(OH)3 ⁺^3Na+⁺^3OH–⁼^3Na+⁺^[Al(OH)6^]3–

^Al(OH)3 ⁺^3OH–⁼^[Al(OH)6^]3–

Уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований.

Диссоциация по типу оснований:

^Zn(OH)2 ⁼^Zn2+⁺^2OH–^Al(OH)3 ⁼^Al3+⁺^3OH–

Диссоциация по типу кислот.
^Zn(OH)2 ^{= ZnO}2^2–^{+ 2H+}^Al(OH)3 ⁼^AlO2^–⁺^H2^O⁺^H+