химия. Опыт 9Б. Получение и свойства кислой соли
 Скачать 241.43 Kb.
|
|
1 Опыт № 9Б. Получение и свойства кислой соли 1) Уравнение реакции получения кислой соли при пропускании избытка оксида углерода (IV) через известковую воду: ____________________________________________________________ 2) При добавлении к кислой соли известковой воды происходит ____ 3) Уравнение химической реакции взаимодействия кислой соли и гидроксида кальция:_________________________________________ ____________________________________________________________ 4) Кислая соль может быть получена при взаимодействии_________ ____________________________________________________________ 5) Кислая соль может быть переведена в среднюю при ____________ Опыт № 10. Получение и свойства основной соли 1) Уравнение реакции получения основной соли из хлорида кобальта (II) и гидроксида натрия: 2) Цвет образовавшегося осадка основной соли – 3) Уравнение реакции взаимодействия основной соли с гидроксидом натрия: 4) Цвет образовавшегося осадка – 5) Уравнение реакции взаимодействия основной соли и соляной кислоты: 6) Наблюдения: 7) Основная соль может быть получена при взаимодействии 8) Основная соль может быть переведена в среднюю при ВЫВОДЫ ПО РАБОТЕ: Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Уральский государственный университет Кафедра неорганической химии ОТЧЁТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 1 «КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ» Преподаватель___________________ Студент_________________________ Факультет-Группа________________ Учебный год________ Семестр_____ Челябинск «___»___________201_г. 2 Цель работы: Приборы: Реактивы: CO 2 – NaOH – HCl – Са(ОН) 2 – Н 2 SO 4 – CoCl 2 – CaO – (NH 4 ) 2 MoO 4 – MgCl 2 – (CuOH) 2 CO 3 – FeCl 3 – CuSO 4 – BaCl 2 – K 2 CrO 4 – СаСО 3 – Са(HCO 3 ) 2 – (CoOH)Cl – Индикаторы: Опыт № 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах По результатам опыта заполните таблицу: Индикаторы Цвет индикатора в среде нейтральной щелочной кислой Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин Ионы, вызывающие изменение окраски индикатора – Соотношения между концентрациями ионов в кислой среде:___________, щелочной среде: , нейтральной среде: Для определения щелочной среды наглядней использовать индикатор – , а кислой среды – Опыт № 2. Получение и свойства основного оксида 1) Уравнение химической реакции термического разложения карбоната гидроксомеди (II): 2) При нагревании соли (CuOH) 2 CO 3 наблюдается __________________ 3) Цвет образовавшегося оксида ______________________________ 4) Оксид меди (II) взаимодействует с водой, так как ______________ 5) Оксид меди (II) взаимодействует с серной кислотой –______________ Уравнение химической реакции: 6) Характерные свойства основного оксида: 1. 2. Опыт № 3. Получение и свойства кислотного оксида 1) Уравнение химической реакции получения оксида углерода (IV) в аппарате Киппа (взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция): 2) При пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду наблюдается___________________________________________________ 3) Уравнение химической реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой: 4) Характерные свойства кислотного оксида: 1. 2. Опыт № 4. Получение кислоты, растворимой в воде 1) Окраска лакмуса изменилась с фиолетовой на_______________. Окраска лакмуса изменилась, так как_____________________________ 2) Уравнение химической реакции получения угольной кислоты: 3 3) Уравнения ступенчатой диссоциации угольной кислоты: Дайте названия кислотным остаткам. 4) Растворимые в воде кислоты можно получить при взаимодействии: Опыт № 5. Получение кислоты, нерастворимой в воде 1) Уравнение химической реакции получения молибденовой кислоты из молибдата аммония и соляной кислоты: 2) Цвет осадка полученной молибденовой кислоты_________________ 3) Степень окисления молибдена в кислоте определяется:______________ 4) Нерастворимые в воде кислоты можно получить при взаимодействии: Опыт № 6. Получение растворимого в воде основания (щелочи) 1) Окраска фенолфталеина изменилась с бесцветной на_____________. Окраска фенолфталеина изменилась, так как_______________________ 2) Уравнение химической реакции получения гидроксида кальция: 3) Уравнения ступенчатой диссоциации гидроксида кальция: Дайте названия основным остаткам. 4) Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить при взаимодействии: Опыт № 7. Получение нерастворимых в воде оснований 1) Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия гидроксида натрия со следующими солями: хлоридом магния: название осадка – , цвет – сульфатом меди (II): название осадка – , цвет – хлоридом железа (III): название осадка – , цвет – 2) Нерастворимые в воде основания можно получить при взаимодействии: Опыт № 8. Образование и свойства солей 1) Молекулярное и ионно-молекулярное уравнение химической реакции получения средней соли: 2) Название образовавшегося осадка – 3) Цвет образовавшегося осадка – 4) Средняя соль может быть получена при взаимодействии |