Главная страница
Навигация по странице:

  • Опыт 2. Реакции, идущие с выделение газа

  • Zn(OH)

  • Al(OH)

    		•

    Лабораторная работа на химии. Лабораторная-работа_6. Опыт Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований


    Скачать 35.5 Kb.
    НазваниеОпыт Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований
    АнкорЛабораторная работа на химии
    Дата22.04.2023
    Размер35.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаЛабораторная-работа_6.doc
    ТипЛабораторная работа
    #1081437

    Лабораторная работа

    Реакции в растворах электролитов


    Опыт 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований


    Растворы кислот имеют в своем составе ионы водорода (Н+):

    H2SO4 → 2H+ + SO42–, их водные растворы имеют кислую реакцию среды, вследствие избыточного содержания ионов водорода. Доказать характер среды можно при помощи индикаторов, окраска их будет следующая:

    • лакмус – красный;

    • метиоранж – розовый;

    • фенолфталеин – бесцветный.

    Растворы щелочей имеют в своем составе гидроксид ионы (ОН–):

    NaOH → Na+ + OH–, водные растворы которых имеют щелочную реакцию среды, вследствие избыточного содержания ионов ОН–. Доказать характер среды можно при помощи индикаторов, окраска их будет следующая:

    • лакмус – синий;

    • метиоранж – желтый;

    • фенолфталеин – малиновый.

    Опыт 2. Реакции, идущие с выделение газа В основе этого превращения лежит реакция:

    Na2CO3 + 2HCl → H2CO3 + 2HCl;

    2Na+ + CO32– → CO2↑ + H2O + 2H+ + 2Cl–.

    При этом наблюдается выделение газа. Это связано с тем, что угольная кислота не стабильна и разлагается на углекислый газ и воду:

    H2CO3 → CO2↑ + H2O.


    Опыт 3. Реакции, идущие с образованием осадка




    FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

    Fe3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl– Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ Цвет осадка – коричневый.

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

    Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42–

    Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ Цвет осадка – ярко голубой.


    Опыт 4. Реакции, идущие с образованием слабого электролита




    2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

    2Fe(OH)3↓ + 6H+ + 3SO42– → 2Fe3+ + 3SO42– + 6H2O

    2Fe(OH)3↓ + 6H+ → 2Fe3+ + 6H2O

    Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O

    Cu(OH)2↓ + 2H+ + SO42– → Cu2+ + SO42– + 2H2O

    Cu(OH)2↓ + 2H+ + → Cu2+ + 2H2O

    Эти реакции иллюстрируют свойства нерастворимых в воде оснований растворяться под действием кислот, с образованием растворимых солей и воды. Протекает реакция нейтрализации между основанием и кислотой, приводящая к образованию соли и воды.


    Опыт 5. Амфотерные электролиты




    Получение гидроксида цинка:

    ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4

    Zn2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– → Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42–

    Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2↓ Диссоциация Zn(OH)2 как:

    - основания: Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH–; - кислоты: Zn(OH)2 → 2H+ + ZnO22–.

    Как и любое основание Zn(OH)2 хорошо растворяется в кислотах:

    Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

    Zn(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl– → Zn2+ + 2Cl– + 2H2O Zn(OH)2↓ + 2H+ → Zn2+ + 2H2O

    Как амфотерное основание Zn(OH)2 будет хорошо растворяться и в сильных основаниях (щелочах).

    Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]

    Zn(OH)2↓ + 2K+ + 2OH– → 2K+ + [Zn(OH)4]2–

    Zn(OH)2↓ + 2OH– → [Zn(OH)4]2–

    Получение гидроксида алюминия:

    AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3 + 3NH4Cl

    Al3+ + 3Cl– + 3NH4+ + 3OH– → Al(OH)3↓ + 3NH4+ + 3Cl–

    Al3+ + 3OH– → Al(OH)3↓ Диссоциация Al(OH)3 как:

    - основания: Al(OH)3 → Al3+ + 3OH–; - кислоты: Al(OH)3 → 3H+ + AlO33–.

    Взаимодействие:

    1. с раствором соляной кислотой:

    Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

    Al(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl– → Al3+ + 3Cl– + 3H2O

    Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + 3H2O

    1. с раствором гидроксида натрия:

    Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

    Al(OH)3↓ + Na+ + OH– → Na+ + [Al(OH)4]– Al(OH)3↓ + OH– → [Al(OH)4]–.

    написать администратору сайта