Методические указания к ЛР_Реакции в растворах электролитов (1).. Опыт Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований
 Скачать 16.31 Kb.
|
|
Лабораторная работа Реакции в растворах электролитов Выполнение работы Опыт 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и основанийВ три пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолталеина. Отметить изменение окраски раствора. В три другие пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора гидроксида натрия. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолталеина. Отметить изменение окраски раствора. Требование к результатам опыта Сделать вывод, как с помощью индикаторов можно определить присутствие в растворах ионов водорода и гидроксид-ионов. Опыт 2. Реакции, идущие с выделение газаВ один стакан налить раствор карбоната натрия, в другой насыпать кристаллический карбонат натрия. Добавить в каждый стакан раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение газа. Требование к результатам опыта Составить молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Объяснить выделение газа. Опыт 3. Реакции, идущие с образованием осадкаНалить в одну пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), в другую пробирку – 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и прибавить в каждую пробирку по такому же количеству щелочи. Наблюдать образование осадков, отметить цвет. Осадки сохранить для следующего опыта. Требование к результатам опыта Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов железа (III) и меди (II). Опыт 4. Реакции, идущие с образованием слабого электролитаК полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов железа и меди прилить раствор серной кислоты до полного их растворения. Требования к результатам опыта 1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов железа (III) и меди (II). 2. Объяснить растворение осадков в кислоте. Опыт 5. Амфотерные электролитыВ две пробирки налить 2-3 мл раствора сульфата цинка, в каждую пробирку добавить разбавленный раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка. Налить в пробирку 2-3 мл хлорида алюминия, добавить разбавленный раствор гидроксида аммония до выпадения осадка гидроксида. Полученный осадок разделить на две пробирки. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка.Требования к результатам опыта 1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов цинка и алюминия. 2. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов цинка и алюминия в кислоте и щелочи. 3. Записать уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований. |