|
|
решение практических. Определение давления газа
Ф.И. студента __________________ Вариант_______ Группа ________
Практическая работа №1
Тема: Определение давления газа
Цель работы: Научиться определять параметры газа путем решения задач
Оборудование: инструкционная карта, калькулятор, справочная таблица
Литература: Б.П. Поршаков, Б.А. Романов «Основы термодинамики», О.М. Рабинович «Сборник задач по термической термодинамике»
Выполнение работы:
Задача №1
Дано:
n=1,5
Р1=0,18 МПа
P2 — ?
|
В задаче применяется закон Бойля-мариотта
pV=const, => Р1V1 = Р2V2
Выразим соотношение объемов и давлений
Р1/ Р2 = V2/V1, т.к => n= V2 /V1 , а n=1,5, то
Р2= Р1/n= 0,18/1,5=0,12 МПа
Ответ: P2 =0,12 МПа
|
Задача №2
Дано:
O2
V=0,7 м³/кг
t = -3,6°C
R=259,8 Дж/(кг*К)
P — ?
|
В задаче применяется производное уравнение Менделеева-Клайперона
pV=RT или pV= MRT, => p = RT/V
Р= (259,8* (273-3,6))/0,7=99985,886 Па
Ответ: P = 99985,886 Па
|
Задача №3
Дано:
Mi(H2)=1,5 кг
Mi(O2)=30,9 кг
Mi(CO2)= 42,6 кг
ti(H2)= 10 °C
ti(O2)= 100 °C
ti(CO2)= 110 °C
V=5 м³
P(H2) — ?
P(O2) — ?
P(CO2)— ?
|
В задаче используется характеристическое уравнение Менделеева-Клайперона для произвольного количества газа
pV= MRT, => p = МRT/V
P(H2) = (1,5*4124*(273+10))/5=350127,6 Па
P(O2) = (30,9*259,8*(273+100))/5=598875,4 Па
P(CO2) = (42,6*188,9*(273+110))/5=616410,9 Па
Ответ: P(H2) =350127,6 Па
P(O2) =598875,4 Па
P(CO2) =616410,9 Па
| |
|
|
Скачать 17.21 Kb.