Главная страница
Навигация по странице:

  • Реактивы : 1)

  • К = æ

  • С = ( æ

    		•

    Определения дифференциальной теплоты растворения. Laboratornaya_rabota Определения дифференциальной теплоты раство. Определения дифференциальной теплоты растворения Цель


    Скачать 35 Kb.
    НазваниеОпределения дифференциальной теплоты растворения Цель
    АнкорОпределения дифференциальной теплоты растворения
    Дата26.10.2021
    Размер35 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаLaboratornaya_rabota Определения дифференциальной теплоты раство.doc
    ТипДокументы
    #256678

    Определения дифференциальной теплоты растворения

    Цель: Определить дифференциальную теплоту растворения из температурной зависимости электропроводности.

    Реактивы : 1) KCL 0,02 н раствор; 2) H2O; 3) CaSO4

    Оборудование : 1) Сосуд для измерения электропроводности; 2) прибор для измерения электропроводности; 3) электроды; 4) термометр; 4) термостат

    Ход работы:

    Для нахождения растворимости труднорастворимых электролитов воспользуемся определением электропроводности растворов. Удельной электропроводностью раствора (æ)называется электропроводность 1 куб. см. раствора , помещенного между параллельными электродами площадью 1 кв. см. при расстоянии между ними 1см. Если рассматривается объем раствора , который содержит эквивалент электролита , то его электропроводность называется эквивалентной и связана с удельной соотношением

    λ = æ*1000/с

    где с – концентрация раствора в экв/л.

    Поскольку рассматриваются раствор труднорастворимых соединений, то они по своему поведению приближаются к бесконечно разбавленным растворам электролитов , для которых по закону Кольрауша эквивалентная электропроводность электролитов равна сумме подвижностей катиона и аниона ( эти величины могут быть взяты со справочника). Тогда:

    С = æ*1000/ λ∞ = æ*1000/( λа + λк)

    Определим постоянную электролитического сосуда, воспользовавшись стандартным раствором KCl(0,02н).

    К = æ KCl* RKCl

    æ KCl = 25.53*10-4 Ом-1*см-1

    RKCl = 177 Ом

    Следовательно К = æ KCl* RKCl = 25,53*10-4 * 177 = 0,452 см-1

    æ H2O =2*10-6 Oм-1 см-1

    Далее определяем растворимость соли СaSO4 , для чего помещаем колбу с раствором и осадком труднорастворимой соли в термостат , и определяем электропроводность раствора при различных температурах.

    Затем рассчитываем растворимость соли по уравнению

    С = (æр-ра – æ H2O) * 1000 / ( λа + λк) , г-экв/л


    Таблица результатов


    №
    R ,Ом
    Т, К
    æр-ра
    æр-ра – æ H2O
    λа + λк
    С, г-экв/л

    1
    216
    294
    20,09*10-4
    20,07*10-4
    17
    0,118

    2
    188
    300
    24,04*10-4
    24,02*10-4
    17
    0,141

    3
    169
    306
    26,745*10-4
    26,725*10-4
    17
    0,157

    4
    154
    312
    29,35*10-4
    29,33*10-4
    17
    0,173

    5
    142
    418
    31,83*10-4
    31,81*10-4
    17
    0,187


    Далее рассчитываем дифференциальную теплоту растворения, построив график зависимости D = ln C / (1/T) и определяем тангенс угла на прямой к оси 1/Т.


    Отсюда tgα = -1759.5

    ΔHp = -Rtgα = 14.63кДж/моль

    Вывод:

    В ходе работы была определена дифференциальная теплота растворения исследоваемой соли - СaSO4 — из температурной зависимости электропроводности.

    написать администратору сайта