Презентация термодинамика. 6+Термодинамика. Основы термодинамики
 Скачать 486.5 Kb.
|
ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИТермодинамика – раздел физики в котором изучаются макроскопические системы и происходящие в них процессы с энергетической точки зрения, не учитывая их атомно-молекулярное строение. В термодинамике рассматриваются две формы передачи энергии системе: энергия может быть передана в форме теплоты и в форме работы. Энергия, теплота, работаЭнергия – единая количественная мера различных форм движения материи и соответствующих им взаимодействий. Энергия количественно характеризует систему с точки зрения возможных в ней превращений движения. Энергией система обладает всегда. Энергия - однозначная функция состояния: в данном состоянии она принимает одно вполне определённое значение. При переходе из одного состояния в другое происходит изменение энергии: Работа -процесс передачи энергии системе при воздействии на неё внешних сил. Работа совершается при изменении состояния системы. В отличие от энергии работа – функция поцесса. Она зависит от того, каким способом система переходит из одного состояния в другое. При переходе из состояния 1 в состояние 2: Сравнить с энергией: А12 ≠ А2 – А1, d – полный дифференциал; δ – неполный дифференциал. Теплота -это энергия, передаваемая системе в процессе теплообмена с внешними телами. Теплота, как и работа, - функция процесса. При совершении над системой работы может меняться как внутренняя энергия системы, так и её внешняя механическая энергия. При теплообмене изменяется только внутренняя энергия системы. При переходе системы в процессе теплообмена из состояния 1 в состояние 2: Первый закон термодинамикиИзменение энергии системы происходит при сообщении ей теплоты Q исовершении над системой работы А′ : ∆W = Q + A′ W – полная энергия системы. Она состоит из кинетической энергии Wкмех механического движения системы как целого, её потенциальной энергии Wпвнеш во внешнем поле и внутренней энергии U. В термодинамике рассматриваются процессы при которых Wкмех и Wпвнеш не изменяются, поэтому эти виды энергии не рассматриваются. Работа над системой A′ и работа самой системы A связаны: A′ = - A Сучётом этого: Q= ∆U + A Теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил. В дифференциальной форме: Q = dU + A Q > 0 - теплота подводится к системе; Q < 0 - теплота отводится от системы. Другая формулировка 1 начала термодинамикиНевозможен вечный двигатель 1-ого рода, то есть двигатель, который совершал бы работу в количестве большем, чем полученная извне энергия (невозможен к.п.д.>100%). Q = ∆U + A , Q = A A не может быть > Q Внутренняя энергия системыВ общем случае внутренняя энергия системы U состоит из : а) кинетической энергии теплового движения молекул; б) потенциальной энергии их взаимодействия; в) внутриатомной энергии; г) внутриядерной энергии. В молекулярной физике энергии (в) и (г) не учитываются. Для идеального газа энергия (б) не учитывается. Внутренняя энергия идеального газа состоит только из кинетической энергии теплового движения молекул.Энергия одной молекулы с i степенями свободы <w>= i ( kT / 2) Для произвольной массы газа m: U = ν ΝА U = или Работа по изменению объёма газаA>0 - система совершает работу над внешними телами; A<0 - над системой совершают работу внешние силы. Рассчитаем работу по изменению объёма газа.δA = Fdх = pSdх =pdV Если р =const (изобарный процесс) р∆V=(m/µ)R∆T Газ dx Если р =const, (m/µ)=1моль, ∆T = 1К, то А = R . F Основы теории теплоёмкости газов 1. Основные понятияТеплоемкость газа [С]=Дж/К Удельная теплоемкость [c0] = Дж/(кг.К) Молярная теплоемкость [c] = Дж/(моль.К) с =µс0, 2. V = const, A=p∆V=0Qv =cvν∆T , c другой стороны: Qv = ∆U = (i/2)νR∆T Теплоемкость моля идеального газа при постоянном объеме равна : 3. p = constQp = cp ν ∆T, c другой стороны: Qp= А + ∆U = p∆V+(i/2)νR∆T = = νR∆T +(i/2)νR∆T = ( 1 + i/2)νR∆T Молярная теплоёмкость при постоянном давлении равна: ср = R + cv (уравнение Майера ) или Применение Ι начала термодинамики (Q = ∆U + A) к изопроцессам1. Изотермический процесс (Т = const). Внутренняя энергия идеального газа не изменяется, U = (i/2)νRΔT = 0 и Q = A Рассчитаем работу при изотермическом процессе: На графике работа равна площади заштрихованной фигуры 1 2 V p p2 p1 V1 V2 2.Изобарический процессГрафически работа определяется площадью заштрихованной фигуры. V p v1 V2 p 1 2 р=const Q = ∆U + A Q = cpν∆Т ∆U=(i/2)νR∆T A = p∆V =νR∆T 3. Изохорический процессV = const A = ∫pdV = 0 Q = ∆U Q = ∆U = cvν∆T= = (i/2)νR∆T V p p1 p2 V 1 2 4. Адиабатический процессАдиабатным (адиабатическим) называется процесс, происходящий в термодинамической системе без теплообмена с окружающими телами. Необходимое и достаточное условие адиабатного процесса: δQ = 0 I начало термодинамики для адиабатного процесса: ∆U = - A Уравнение адиабатного процесса имеет вид: или γ = cр / cV = (i + 2) / i уравнение Пуассона Адиабатический процесс (продолжение)∆U =( ί/2)νR∆T = р V V1 V2 p1 p2 T=const 1 2 адиабата
Обратимые и необратимые процессыОбратимыми называются процессы, которые предполагают возможность возвращения системы в исходное состояние без каких-либо изменений в окружающей среде. Необратимые процессы в одном направлении протекают самопроизвольно, а для протекания в обратном направлении требуют внешних затрат (необходим «компенсирующий процесс»). Все процессы, протекающие при конечных разностях температур или при наличии сил трения, являются необратимыми. Т.об., все реальные процессы являются необратимыми. Круговые процессыЕсли тело из состояния 1 переводится в состояние 2, а затем через другие промежуточные состояния возвращается в состояние 1, то совершается круговой процесс или цикл. Прямой цикл V1 V2 1 2 р V p2 p1 a b V1 р p2 p1 V2 1 2 V b a Обратный цикл А1а2>A 2в1, А = А1а2-A 2в1 >0 А1а2 А= А1а2-A 2в1 <0 V1 V2 1 2 р V p2 p1 a b Q1 Q2 V1 р p2 p1 V2 1 2 V b a Q1 Q2 Обратный цикл Прямой цикл А = Q1 - Q2 > 0 Q1 > Q2 А = Q1 - Q2 < 0 Q1 < Q2 Q = ΔU + A ΔU=0 К.п.д. тепловой машиныК.п.д. тепловой машины () - это отношение совершаемой за цикл работы А к получаемой за цикл теплоте . Второе начало термодинамикиКлаузиус: не возможен процесс, единственным результатом которого был бы переход теплоты от холодного тела к нагретому. Томсон: Невозможен такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы получение работы за счёт теплоты, взятой от одного источника. Второе начало термодинамики (продолжение)Невозможен вечный двигатель второго рода (перпетуум мобиле второго рода ), т.е. двигатель, полностью превращающий в работу всю полученную извне теплоту (имеющий к.п.д. 100 %). Цикл КарноСади Карно установил, что наибольший к.п.д. имеет процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат. 1 2 Т1=const 2 3 δQ=0 3 4 Т2=const 4 1 δQ=0 Q1 Q2 ● ● ● ● Цикл Карно (продолжение)Q1 Q2 ● ● ● ● К.п.д. цикла Карно - одна из математических формулировок II начала термодинамики, или: Приведенное количество теплотыОтношение количества теплоты Q, полученной или отданной системой (телом) при изотермическом процессе к температуре Т этого процесса называется приведенным количеством теплоты: Для произвольного процесса При нагревании тела при охлаждении Интеграл выражает изменениеИнтеграл выражает изменение некоторой функции состояния тела, названной Клаузиусом энтропией тела и обозначаемой S. , так как Для обратимого цикла Карно Энтропия – функция состояния системыЭнтропия изолированной системы при любых происходящих в ней процессах не может убывать: ещё одна математическая формулировка II начала термодинамики Изменение энтропии При переходе системы из состояния 1 в состояние 2: Энтропия системы тел равна сумме энтропий тел, входящих в систему S 0 dS ≥ 0 Статистический смысл II начала термодинамикиа в с 2 а в с 6 а в с 7 а в с 8 а в с 3 а в с 5 а в с 4 а в с 1 w = 1/8 t → ∞ w = lim(∆t/t), Вероятностью микрораспределения w называют где ∆t- время наблюдения данного микрораспределения; t - время наблюдения за системой. Р=3 Р=3 Р=1 ●а ●в ●с 1 Р=1 ●а ●в ●с 2 ●а ●в ●с 3 ●а ●в ●с 4 ●а ●в ●с 5 ●а ●в ●с 6 ●а ●в ●с 7 ●а ●в ●с 8 Термодинамическая вероятность состояния Р показывает сколькими возможными микрораспределения- ми осуществляется данное состояние системы W=P • w , W=P • (1/8) W – вероятность какого-либо состояния системы Больцман постулировал, что между энтропией и термодинамической вероятностью существует связь: S = k lnР где k –постоянная Больцмана, Р - термодинамическая вероятность. Для замкнутой системы WP, поэтому: S k lnW Для любых процессов в замкнутой системе: ΔW > 0, следовательно и ΔS > 0. Статистический смысл второго начала термодинамикиЗакон возрастания энтропии выражает постоянную тенденцию системы к переходу в более вероятное состояние. Чем из меньшего числа частиц состоит система, тем более вероятны отступления от второго начала термодинамики (флуктуации). Процессы, невозможные по второму закону, в статистической физике являются не невозможными, а только очень мало вероятными. Границы применимости II начала термодинамикиII начало термодинамики выполняется тем более точно, чем из большего числа частиц состоит система; II начало термодинамики применимо для замкнутых систем. |