Главная страница
Навигация по странице:

  • Лабораторная работа № 5 Окислительно-восстановительные реакции Опыты 3-6

  • Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность Перекись водорода.

  • Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах перекиси водорода

  • Графическая формула перекиси водорода: Н-О-О-Н

  • Опыт 4. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.

  • Сделайте вывод о влиянии среды на протекание ОВР KMnO

  • + KOH Наблюдения : Электронный баланс: KMnO

  • Выводы: Опыт 5. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления (

  • Ответьте на вопросы: почему данная реакция относится к внутримолекулярной ОВР В чем особенность протекания таких реакций

  • Ответьте на вопросы: почему данная реакция относится к реакции диспропорционирования В чем особенность протекания таких реакций Какие вещества склонны к реакциям такого типа

  • Уравнение реакции: Наблюдения: Электронный баланс: Выводы

  • химия. Отчет 1 б защита 2 б Итого 6 б


    Скачать 56 Kb.
    НазваниеОтчет 1 б защита 2 б Итого 6 б
    Анкорхимия
    Дата09.04.2022
    Размер56 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаLR5_OVR.doc
    ТипОтчет
    #457488


    ФАМИЛИЯ, ИМЯ (допускается компьютерный набор)


    ГРУППА

    (допускается компьютерный набор)

    ДАТА

    ОТМЕТКА О СДАЧЕ ОТЧЕТА (подпись преподавателя)





    Кол-во баллов

    Макс кол-во баллов

    Факт. кол-во баллов

    опрос

    2 б




    выполнение

    1 б




    отчет

    1 б




    защита

    2 б




    Итого

    6 б





    Лабораторная работа № 5

    Окислительно-восстановительные реакции

    Опыты 3-6

    [Лабораторный практикум по общей и неорганической химии:

    Лаб работа №10, с.73, опыты 3 – 6]
    Вопросы и упражнения стр. 73 №1-4
    Цель работы: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


    Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность

    Перекись водорода. Определите степени окисления элементов в перекиси водорода. Почему Н2О2 проявляет окислительно-восстановительную двойственность? Налейте в одну пробирку иодид калия, а в другую перманганат калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В обе пробирки добавьте раствор перекиси водорода. Отметьте наблюдаемые явления. Чем является перекись водорода в этих реакциях? Запишите уравнения реакций, учитывая, что перекись водорода восстанавливается до воды, а окисляется до кислорода, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах перекиси водорода



    Графическая формула перекиси водорода: Н-О-О-Н
    На основании значений ОЭО элементов определите направление смещения электронной плотности и степени окисления атомов элементов в этом соединении.



    1. KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + …



    Наблюдения:


    Электронный баланс:


    1. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + …



    Наблюдения:

    Электронный баланс:


    Выводы:



    Опыт 4. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.

    Возьмите 3 пробирки и поместите в них раствор перманганата калия. В первую пробирку добавьте 2 капли разбавленной серной кислоты (кислая среда) во вторую пробирку добавьте 2 капли дистиллированной воды (нейтральная среда), в третью добавьте 2 капли разбавленного раствора гидроксида натрия (щелочная среда). В каждую из пробирок добавьте несколько кристалликов сульфита натрия. Отметьте наблюдаемые явления. Для всех уравнений составьте электронный баланс и подберите коэффициенты. Сделайте вывод о влиянии среды на протекание ОВР



    KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + …

    Наблюдения:


    Электронный баланс:


    KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
    Наблюдения:


    Электронный баланс:

    KMnO4 + Na2SO3 + KOH → К2MnO4 + Na2SO4 + …
    Наблюдения:


    Электронный баланс:


    Выводы:



    Опыт 5. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления (Демонстрационный опыт))

    Поместите небольшое количество кристаллического бихромата аммония в виде горки на керамическую плитку (фарфоровую чашку или коническую воронку). Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести ее в середину подготовленной горки. Палочку подержать несколько секунд до начала реакции. Отметить наблюдаемые явления. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Ответьте на вопросы: почему данная реакция относится к внутримолекулярной ОВР? В чем особенность протекания таких реакций?


    (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O
    Наблюдения:


    Электронный баланс:


    Выводы:




    Опыт 6. Реакции диспропорционирования

    Внесите в пробирку 5-7 капель бромной воды и добавьте к ней по каплям разбавленного раствора щелочи до обесцвечивания раствора. Запишите уравнение реакции, если продуктами являются бромид натрия, гипобромид натрия (NaBrO) и вода. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Ответьте на вопросы: почему данная реакция относится к реакции диспропорционирования? В чем особенность протекания таких реакций? Какие вещества склонны к реакциям такого типа?




    Уравнение реакции:


    Наблюдения:


    Электронный баланс:


    Выводы:




    написать администратору сайта