химия. Отчет 1 б защита 2 б Итого 6 б
 Скачать 56 Kb.
|
Лабораторная работа № 5 Окислительно-восстановительные реакции Опыты 3-6 [Лабораторный практикум по общей и неорганической химии: Лаб работа №10, с.73, опыты 3 – 6] Вопросы и упражнения стр. 73 №1-4 Цель работы: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность Перекись водорода. Определите степени окисления элементов в перекиси водорода. Почему Н2О2 проявляет окислительно-восстановительную двойственность? Налейте в одну пробирку иодид калия, а в другую перманганат калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В обе пробирки добавьте раствор перекиси водорода. Отметьте наблюдаемые явления. Чем является перекись водорода в этих реакциях? Запишите уравнения реакций, учитывая, что перекись водорода восстанавливается до воды, а окисляется до кислорода, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах перекиси водорода
Опыт 4. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. Возьмите 3 пробирки и поместите в них раствор перманганата калия. В первую пробирку добавьте 2 капли разбавленной серной кислоты (кислая среда) во вторую пробирку добавьте 2 капли дистиллированной воды (нейтральная среда), в третью добавьте 2 капли разбавленного раствора гидроксида натрия (щелочная среда). В каждую из пробирок добавьте несколько кристалликов сульфита натрия. Отметьте наблюдаемые явления. Для всех уравнений составьте электронный баланс и подберите коэффициенты. Сделайте вывод о влиянии среды на протекание ОВР
Опыт 5. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления (Демонстрационный опыт)) Поместите небольшое количество кристаллического бихромата аммония в виде горки на керамическую плитку (фарфоровую чашку или коническую воронку). Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести ее в середину подготовленной горки. Палочку подержать несколько секунд до начала реакции. Отметить наблюдаемые явления. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Ответьте на вопросы: почему данная реакция относится к внутримолекулярной ОВР? В чем особенность протекания таких реакций?
Опыт 6. Реакции диспропорционирования Внесите в пробирку 5-7 капель бромной воды и добавьте к ней по каплям разбавленного раствора щелочи до обесцвечивания раствора. Запишите уравнение реакции, если продуктами являются бромид натрия, гипобромид натрия (NaBrO) и вода. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Ответьте на вопросы: почему данная реакция относится к реакции диспропорционирования? В чем особенность протекания таких реакций? Какие вещества склонны к реакциям такого типа?
|