Главная страница
Навигация по странице:

  • ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

  • ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 4 «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ » Цель работы

  • Теоретические основы

  • ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 11 «ИССЛЕДОВАНИЕ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ» Цель работы

    		•

    контрольная работа по химии 6 вариант. ЛТП(б)з-11 Бабанина Е.А Химия (лабор.). Отчет по лабораторной работе 4 химическая кинетика и равновесие


    Скачать 61.92 Kb.
    НазваниеОтчет по лабораторной работе 4 химическая кинетика и равновесие
    Анкорконтрольная работа по химии 6 вариант
    Дата25.10.2022
    Размер61.92 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЛТП(б)з-11 Бабанина Е.А Химия (лабор.).docx
    ТипОтчет
    #752751

    МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
    Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

    высшего профессионального образования

    «Тихоокеанский государственный университет»

    ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

    РАБОЧИЙ ЖУРНАЛ




    Выполнил: студент группы ЛТБ(б)з-11

    Бабанина Е.А

    № зачетной книжки 210016656

    Проверил:

    Хабаровск

    2022

    ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 4

    «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ»

    Цель работы: исследование зависимости скорости химической реакции и равновесия в химической системе от концентрации реагирующих веществ и нагревания.




    Теоретические основыработы
    Зависимость скорости гомогенной химической реакции

    aA + bB = cC + dD

    от концентрации исходных веществ описывается произведением молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов
    от температуры — определяется правилом Вант-Гоффа



    Для гетерогенных процессов скорость возрастает с ростом поверхности конденсированной фазы.

    Изменение состояния равновесия в системе возможно при изменении температуры и концентрации веществ,
    а для систем с газовой фазой — давления


    Опыт 4. Состояние химического равновесия и способы его смещения



    Исследуемая реакция:
    Желтый бесцветный красный бесцветный

    В равновесном состояний бурый

    Выражение константы химического равновесия для изучаемой реакции:

    Таблица 4.3

    Результаты эксперимента и выводы по смещению равновесия


    Номер пробирки
    Воздействие на равновесие
    Изменение интенсивности окраски (потемнение или посветление)
    Направление смещения равновесия

    1
    Увеличение концентраций

    Потемнение

    В сторону увеличения продуктов реакций (В право)

    2
    Увеличение концентраций KSCN
    потемнение
    В сторону увеличения продуктов реакций (В право)

    3
    Увеличение концентраций KCl
    посветление
    В сторону исходных веществ (в лево)

    4
    Нагревание
    Посветление

    В сторону исходных веществ (в лево)


    Реакция протекает с выделением тепла; H_ <0

    Вывод: При увеличений концентраций исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов реакций в право. При увеличений концентраций продуктов реакций равновесия смещается в сторону образования исходных веществ (в лево)






    ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 11

    «ИССЛЕДОВАНИЕ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ»

    Цель работы: изучение важнейших процессов, протекающих при коррозии металлов.


    Теоретические основы работы



    Коррозией называется самопроизвольное разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с агрессивной

    внешней средой




    Химическая коррозия металлов протекает в средах не проводящих электрический ток

    Электрохимическая коррозия протекает в средах электролитов

    и сопровождается возникновением гальванической гальванический

    элемет с раствором одного электролита
    в котором анодом служит более активный металл катодом — пассивный металл гальванической пары На аноде идет процесс окисления на катоде восстанавливаются компоненты среды В кислых растворах — это восстановление Н (процессы с

    водородной деполяризацией)

    В нейтральных и щелочных средах на катоде идет процесс

    Восстановление растворенного в воде О2Деполяризация в этом случае — __ кислородная

    Опыт 3. Коррозия железа, защищенного металлическим покрытием




    Опыт 3.1. Реакция обнаружения ионов железа (II)






    Опыт3.2. Коррозия оцинкованного и луженогожелеза


    1. Оцинкованное железо




    окисление

    | | 1

    восстановление

    Zn0+2HCl=ZnCl2+H2


    1. Луженое железо


    А (-) Fe Fe (+) K

    A(-) Fe0 - 2 Fe+2 | 2 | окисление

    | | 1

    К (+) 2Н + 2 | 2 | восстановление

    Fe+2HCl=FeCl2+H2
    Синее окрашивание раствора следует ожидать на луженом железе _ Наблюдения: предположение подтвердилось

    Вывод: Олова в ряду активности металлов стоит после железа, а цинк перед железом, по этому олово будет разрушаться медленнее железа, а цинк быстрее железа. При нарушенном лужением покрытий изделия выидет из строя быстрее чем оцинкованное

    _



    Zn(-0,76) Sn(-0,14)

    Рис. 11.3. Области расположения в ряду напряжений потенциалов металлов, образующих анодные и катодные покрытия на изделиях из железа.

    написать администратору сайта