Перечень вопросов к зачету по дисциплине Химия

• Название: Перечень вопросов к зачету по дисциплине Химия
• Дата: 14.12.2022
• Размер: 42 Kb.
• Имя файла: Khimia_Perechen_voprosov_k_zachetu.doc
• Тип: Закон; #845037

Перечень вопросов к зачету по дисциплине
«Химия»,

1. 
   Квантовые числа как характеристики состояния электронов в атоме.
   
2. 
   Запишите значения квантовых чисел для электрона, находящегося на 5d подуровне.
   
3. 
   Принцип Паули.
   
4. 
   Электронные и электронно-графические формулы атомов.
   
5. 
   Атомная орбиталь. Порядок заполнения орбиталей электронами.
   
6. 
   Правило Хунда, его иллюстрация на конкретных примерах.
   
7. 
   Объяснение причины периодического изменения свойств элементов на основе строения их атомов.
   
8. 
   Основное и возбужденное состояние атомов.
   
9. 
   Виды химических связей и принципы их образования.
   
10. 
    Сколько основных, амфотерных и кислотных оксидов имеется в следующем множестве: Li₂O, Cl₂O, BeO, BaO, Al₂O₃, SeO₂, CrO₃?
    
11. 
    Основные характеристики химической связи.
    
12. 
    Виды термодинамических систем и их особенности.
    
13. 
    Понятия внутренней энергии, энтальпии и энтропии системы.
    
14. 
    Эндо- и экзотермические реакции.
    
15. 
    Первый закон термодинамики.
    
16. 
    Второй закон термодинамики.
    
17. 
    Изобарно-изотермический (энергия Гиббса) и изохорно-изотермический (энергия Гельмгольца) потенциалы.
    
18. 
    Понятия средней и истинной скорости химической реакции.
    
19. 
    Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
    
20. 
    Закон действующих масс. Особенности его применения к реакциям в гетерогенных системах.
    
21. 
    Константа скорости химической реакции.
    
22. 
    Расчет изменения скорости реакции при изменении концентраций и давления.
    
23. 
    Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа.
    
24. 
    Расчет изменения скорости по известному коэффициенту скорости, и наоборот.
    
25. 
    Состояние химического равновесия.
    
26. 
    Константа равновесия. Расчет константы равновесия по исходным и равновесным концентрациям и обратно.
    
27. 
    Принцип Ле-Шателье, определение смещения равновесия в системах при изменении температуры, давления и концентраций. Применение к гетерогенным системам.
    
28. 
    Изобразить электронную формулу атома вольфрама.
    
29. 
    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, дайте названия всем соединениям, которые участвуют в 3,4 реакциях:
    
30. 
    Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃→K₃[Fe(OH)₆];
    
31. 
    Закон Гесса. Тепловые эффекты реакций
    
32. 
    Самопроизвольные и вынужденные процессы.
    
33. 
    Дана реакция: Н₂О₂(ж) = Н₂О(ж) + ½О₂(г),
    
34. 
    DH_обр.(H₂О₂, ж) = -187,02 кДж/моль,
    DH_обр. (H₂О, ж) = -285,84 кДж/моль.
    
35. 
    Рассчитайте DH_р. Эндотермической или экзотермической является эта реакция?
    
36. 
    
    Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 80 до 130°С?
    
37. 
    Вычислить константу равновесия обратимой реакции
    
38. 
    2SO₂(г) +O₂(г) = 2SO₃(г),
    
39. 
    если равновесная концентрация [SO₃]=0,04 моль/л; исходные концентрации диоксида серы и кислорода соответственно равны 1 моль/л и 0,8моль/л.
    
40. 
    Способы выражения концентрации растворов.
    
41. 
    Расчет изменения концентрации при разбавлении раствора.
    
42. 
    Коллигативные свойства растворов.
    
43. 
    Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации.
    
44. 
    Способы смещения равновесия процессов электролитической диссоциации.
    
45. 
    Условия необратимости ионообменных реакций.
    
46. 
    Ионное произведение воды.
    
47. 
    Водородный показатель.
    
48. 
    Расчет изменения рН по изменению концентраций ионов Н⁺ и ОН^-.
    
49. 
    Расчет величины рН растворов кислот и оснований с известной концентрацией.
    
50. 
    Гидролиз солей, молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза.
    
51. 
    Основные случаи гидролиза солей.
    
52. 
    Степень и константа гидролиза.
    
53. 
    Изменения величины рН растворов солей в результате гидролиза
    
54. 
    Выпадение в осадок гидроксидов и основных солей при обменных реакциях между солями с гидролизующимися ионами.
    
55. 
    Коллоидные растворы (золи), их отличия от истинных. Строение мицеллы. Написание формул мицелл золей, полученных конденсационным методом в известных условиях.
    
56. 
    Реакции окисления - восстановления, их уравнивание методами электронного баланса или полуреакций.
    
57. 
    Имеется 20% раствор серной кислоты (d =1,17 г/мл). Вычислите молярную концентрацию серной кислоты в растворе.
    
58. 
    Написать уравнение гидролиза соли K₂SO₃ при обычных условиях и при нагревании.
    
59. 
    
    Как увеличить степень гидролиза хлорида хрома (III) в водном растворе?
    
60. 
    Связь строения металлов с химическими свойствами.
    
61. 
    Электрохимический ряд напряжений металлов.
    
62. 
    Взаимодействие металлов с растворами.
    
63. 
    Реакции металлов с концентрированной серной кислотой. Причины различия окислительных свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты.
    
64. 
    Реакции металлов с азотной кислотой в зависимости от ее концентрации и активности металла.
    
65. 
    Расчет объема выделяющегося газа по массам реагирующих металла и кислоты.
    
66. 
    Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
    
67. 
    Гальванический элемент. Процессы на электродах. Роль пористой межэлектродной перегородки.
    
68. 
    Понятие об электродном потенциале.
    
69. 
    Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов и ряд напряжений.
    
70. 
    Коррозия металлов и факторы, влияющие на ее процесс.
    
71. 
    Химическая и электрохимическая коррозия. Анодный и катодный процессы.
    
72. 
    Взаимодействие металла с кислотой в присутствие соли менее активного металла или при контакте с более активным металлом.
    
73. 
    Классификация способов защиты металлов от коррозии.
    
74. 
    Анодные и катодные металлические покрытия, примеры таких покрытий на железе.
    
75. 
    Реакции на электродах при коррозии металла с покрытием или с примесями в различных средах.
    
76. 
    Протекторная защита и электрозащита.
    
77. 
    Классы органических соединений. Углеводороды.
    
78. 
    Кислородсодержащие органические соединения.
    
79. 
    Полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации.
    
80. 
    Сравнительная характеристика реакций полимеризации и поликонденсации.
    
81. 
    Полиэтилен, получение, свойства и применение.
    
82. 
    Полипропилен, получение, свойства и применение.
    
83. 
    Полихлорвинил: получение, свойства и применение его в строительстве.
    
84. 
    Полистирол, получение, свойства и применение.
    
85. 
    Фенолформальдегидные смолы.
    
86. 
    Характеристика термопластичных и термореактивных полимеров.
    
87. 
    Деструкция полимеров.
    
88. 
    Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций):
    
89. 
    Fe + HNO₃ (разб.)  Fe(NO₃)₃ + NO + …
    
90. 
    Напишите молекулярные реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, дайте названия всем соединениям:
    
91. 
    Si → SiO₂ → CaSiO₃ → H₂SiO₃.
    
92. 
    Составьте уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при атмосферной коррозии (рН = 7) луженого железа и оцинкованного меди в случае нарушения целостности покрытия.
    
93. 
    В контакте с каким из металлов: цинком, кобальтом, медью кадмий будет корродировать? Напишите уравнения электрохимической коррозии в кислой среде.
    
94. 
    Возможно ли защитить конструкцию из железа от коррозии, если к ней приварить магниевую пластину? Какой стержень из меди ( (Сu²⁺/Cu) = +0,34B) или кадмия ((Cd²⁺/Cd) = –0,403B) будет вытеснять олово из раствора SnCl₂? Напишите уравнения вытеснения олова из раствора в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
    
95. 
    
    Какие продукты выделятся на инертных электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра?
    
96. 
    Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение электролиза расплава хлорида калия. За какое время при силе тока 10 А на одном из электродов выделяется 5,6 л хлора (н.у.); какое вещество и в каком количестве образуется на другом электроде?