лабораторная работа 3 получение аммиака. Получение аммиака
 Скачать 14.52 Kb.
|
|
Получение аммиака (практическая работа) Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь. Собираем выделяющийся газ в пробирку (аммиак - легкий газ и пробирку нужно перевернуть). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака. Получение аммиака - первая стадия производства соединений азота: удобрений, взрывчатых веществ. В промышленных условиях аммиак получают из азота воздуха и водорода при повышенной температуре и повышенном давлении. Растворение аммиака в воде Растворяется ли газообразный аммиак (NH3) в воде? Получим аммиак нагреванием смеси хлорида аммония и гидрооксида кальция. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Собираем газ в пробирку. Убедимся в присутствии аммиака при помощи влажной лакмусовой бумажки - она действительно синеет. Стараясь не выпустить газ, опустим пробирку в воду. Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде. При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака. Добавляем фенолфталеин ‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидрат аммиака NH4OH. NH3 + H2O = NH4OH Горение аммиака в кислороде Аммиак на воздухе не горит. Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. В колбу нальем 50 мл концентрированного раствора аммиака и закроем пробкой с горелкой для сжигания газов. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем. 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O Оборудование: газометр, колба, горелка универсальная, газоотводные трубки. Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила работы с горючими газами. При поджигании аммиака сначала пускают ток аммиака, а затем ток кислорода. Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами Посмотрим, как аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4. Приготовим стаканы с концентрированным раствором аммиака. При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - хлорид аммония. NH3 .H2O + HCl = NH4Cl↑ + H2O Добавление азотной кислоты в стакан с аммиаком приводит к появлению белого нитрата аммония. NH3 .H2O + HNO3 = NH4 NO3↓+ H2O При добавлении серной кислоты появляются белые кристаллы сульфата аммония. 2NH3 .H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ + 2H2O Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония |