Лобораторная работа 1. Получение оксида магния MgO co2 MgCO3
 Скачать 19.19 Kb.
|
|
ОПЫТ № 1 Получение оксида магния MgO + CO2 = MgCO3 Взаимодействие оксида магния с водой MgO + H2O=Mg (OH)2 В результате опыта на дне пробирки образовался белый осадок, а при добавление в раствор индикатора получился бледо-малиновый цвет. Следовательно, в растворе слабощелочная среда, т.к. оксид магния плохо растворяется в воде. ОПЫТ № 2 При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди (II) наблюдается образование осадка синего цвета (гидроксида меди (II)): CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓ Эта реакция ионного обмена. При добавлении соляной кислоты к гидроксиду меди (II) наблюдается растворение осадка: 2HCl + Cu(OH)2 ⟶ CuCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2Cl- + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2H2O Эта реакция: ионного обмена, необратимая, некаталитическая. При выпаривании раствора образуются кристаллы зеленого цвета, это кристаллогидрат хлорида меди (II). ОПЫТ № 3 При взаимодействии ацетата натрия с концентрированной серной кислотой образуется уксусная кислота: 2CH3COONa + H2SO4 ⟶ 2CH3COOH + Na2SO4 В пробирке-приёмнике находится раствор уксусной кислоты, наличие кислоты подтверждается индикаторной бумагой. Также уксусная кислота имеет характерный запах. Порошок оксида меди (II) имеет черный цвет, после добавления к нему серной кислоты, порошок растворяется. CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2O CuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O После выпаривания воды из раствора на стекле остаются голубые кристаллы кристаллогидрата сульфата меди (II). ОПЫТ № 4 При добавлении гидроксида натрия к раствору хлорида цинка, наблюдается выпадение белого осадка: ZnCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Zn(OH)2↓ Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Zn(OH)2↓ Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓ При добавлении соляной кислоты к гидроксиду цинка, наблюдается его растворение: Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ ⟶ Zn2+ + 2H2O При добавлении гидроксида натрия к гидроксиду цинка, наблюдается его растворение: Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]2- Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]2- Вторая часть опыта свидетельствует о том, что гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства. ОПЫТ № 5 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl При добавлении соляной кислоты к выпавшему осадку, наблюдается его растворение: Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O Данная реакция свидетельствует об основных свойствах гидроксида алюминия. При добавлении гидроксида натрия к раствору хлорида алюминия, наблюдается выпадение белого осадка: AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓ Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓ ОПЫТ № 6 1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция: CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca2++ 2OH 2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция: Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О2OH+ СО2= СаСО3↓ + Н2О 3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция: СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2СаСО3+ СО2+ Н2О = Са2+ 2НСО3 1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта (II) розового цвета CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaClCo2++ 2OH= Co(OH)2↓ 2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2OCo(OH)2+ H+Cl= CoOHCl↓ + H2O 3) при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2OCoOHCl↓ + H+ Cl = Co2+ 2Cl+ H2O |