9 химия. Аммиак. 9 хим практическая Аммиак. Практическая работа Тема Получение аммиака и опыта с ним. Реактивы
 Скачать 14.8 Kb.
|
|
На 10.12.21., химия. Повторите тему, в которой говорится о цвете индикаторов в кислой и щелочной среде (это когда учили гидролиз солей) Водный раствор аммиака разделите на две пробирки. В одну опустите индикаторную бумажку (лакмус), а в другую добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите, что наблюдаете (Как изменился цвет?) В пробирку с раствором аммиака и фенолфталеином внесите несколько капель соляной кислоты. Напишите, что наблюдаете. (Как изменился цвет?) Практическая работа № 6. Тема: Получение аммиака и опыта с ним. Реактивы : Кристаллический хлорид аммония, гидроксид кальция, раствор фенолфталеина, раствор соляной кислоты, лакмусовая бумага. Опыт 1. Для получения аммиака приготовьте смесь равных объемов (по половине чайной ложки) кристаллического аммония хлорида и гидроксида кальция. Напишите , что наблюдаете. Напишите уравнение реакции. Опыт 2. Аммиак очень хорошо растворяется в воде ( при 20°C в одном объеме воды растворяется 700 объемов NH3) Водный раствор аммиака разделите на две пробирки. В одну опустите индикаторную бумажку (лакмус), а в другую добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите, что наблюдаете (Как изменился цвет?) Опыт 3. В пробирку с раствором аммиака и фенолфталеином внесите несколько капель соляной кислоты. Напишите, что наблюдаете. Составьте уравнение реакций (ТЭД) На основе представлений об электролитической диссоциации объясните, что происходит при действии кислоты на водный раствор аммиака. ОТВЕТЫ. Практическая работа № 6. Тема: Получение аммиака и опыта с ним. Реактивы : Кристаллический хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция (Ca(OH)2), раствор фенолфталеина, раствор хлороводородной кислоты, лакмусовая бумага. Опыт 1. Для получения аммиака приготовьте смесь равных объемов (по половине чайной ложки) кристаллического аммония хлорида (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2). Напишите , что наблюдаете. ↑, Напишите уравнение реакции. 2NH4Cl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Опыт 2. Аммиак очень хорошо растворяется в воде ( при 20°C в одном объеме воды растворяется 700 объемов NH3) Водный раствор аммиака разделите на две пробирки. В одну опустите индикаторную бумажку (лакмус), а в другую добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите, что наблюдаете (Как изменился цвет?). Л.ф. → синий ф.ф. → малиновый Опыт 3. В пробирку с раствором аммиака и фенолфталеином внесите несколько капель соляной кислоты (HCl). Напишите, что наблюдаете. Малиновая окраска исчезает Составьте уравнение реакций NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O OH- + H+ → H2O На основе представлений об электролитической диссоциации объясните, что происходит при действии кислоты на водный раствор аммиака. Происходит реакция нейтрализации, которая сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксид-ионами, что сопровождается образованием воды. |