Практическая работа №1. Практическая работа 1 Вариант Добавим в твердый порошкообразный MgCO3 соляную кислоту
 Скачать 11.83 Kb.
|
|
Практическая работа №1 Вариант 1. 1. Добавим в твердый порошкообразный MgCO3 соляную кислоту: MgCO3 + 2НCl = MgCl2 + Н2O + СO2 ^ MgCO3 + 2 Н+ = Mg2+ + Н2O + СO2 ^ 2. В полученный раствор MgCl2 добавим щелочь NaOH: MgCl2 + 2NaOH = 2 NaCl + Mg(OH)2 v Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 v Наблюдается выпадение осадка Mg(OH)2 белого цвета. 3. Осадок растворяется при добавлении раствора серной кислоты H2SO4: Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O; Mg(OH)2 + H+ = Mg2+ + 2 H2O. Вариант 2. 1. Добавим к раствору медного купороса CuSO4 гидроксид натрия NaOH: CuSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 v Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 v выпадает синий осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2. 2. При нагревании при температуре t наблюдается разложение Сu(ОН)2: Сu(OН)2 -> СuO + Н2O с образованием черного осадка СuО. 3. Сначала переводим СuО в раствор: СuО + 2 НСl = СuСl2 + Н2O СuО + 2 Н+ = Сu2+ + Н2O а затем восстанавливаем цинком при кипячении: CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Сu; Сu2++ Zn° = СuO + Zn2+ Наблюдается выпадение красного осадка металлической меди. Вариант 3. 1. Добавим к раствору ZnCl2 («хлористый цинк», «паяльная кислота») раствор щелочи NaOH («едкий натр»): ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2 v +2 NaCl Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2 v Видим выпадение белого осадка Zn(OH)2. 2. Полученный Zn(OH)2 поделим на две части. К первой части Zn(OH)2 добавим соляную кислоту НCl: Zn(OH)2 + 2 НCl = ZnCl2 + 2 Н2O Zn(OH)2 + 2 Н+ = Zn2+ + 2 Н2O Наблюдается растворение осадка. 3. Ко второй части Zn(OH)2 добавим избыток едкого натра NaOH: Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2- |