титрование. 29 Титрование сильного основания сильной кислотой.. Практическая работа 5 "Титрование сильного основания сильной кислотой". Цели урока
 Скачать 1.37 Mb.
|
|
Тема урока: Практическая работа № 5: "Титрование сильного основания сильной кислотой". Цели урока: 1.Познакомить студентов с одним из основных методов количественного анализа 2.Умение совершенствовать навыки работы с химическим оборудованием 3. Уметь проводить титрование и делать соответствующие расчеты Критерии оценивания: Навыки: Критическое мышление и применение
Задание 1. Задание по рисунку «Дайте мне знать!» Парная работа Подготовьте рекламу, в котором описаны названия и способы использования приборов, необходимых для выполнения работы с выбранным вами карточке. Области применения кислотно-основного метода титрования ♦ для определения качества лекарственных средств, изготавливаемых аптеками в медицине и для поэтапного контроля лекарственных средств ♦ для проверки токсичности веществ и судебного химического анализа ♦ для определения содержания почвы в сельском хозяйстве ♦ для определения содержания летучих кислот вина в вином производстве для определения яблока, янтаря, лимонной и углекислой кислоты ♦ широко используется в строительстве. Задание № 2 Вместо точек поставьте соответствующие ключевые слова: Ключевые слова: нейтрализации, концентрации, вещества, анализируемым Титрование — это аналитический метод, предназначенный для количественного определения отдельного 1………………. растворенного в пробе. Метод основан на наблюдении полного прохождения химической реакции между 2…………………компонентом и добавляемым к раствору реагентом (титрующим веществом) 3. ………………… Титрование — это способ определения 4………………… кислоты или основания в растворе, путем измерения объема титранта (основания или кислоты с заданной концентрацией) необходимого для полной 5……………….. имеющегося реагента. Титрование — это аналитический метод, предназначенный для количественного определения отдельного 1.вещества, растворенного в пробе. Метод основан на наблюдении полного прохождения химической реакции между 2.анализируемым компонентом и добавляемым к раствору реагентом (титрующим веществом) 3. концентрации. Титрование — это способ определения 4.концентрации кислоты или основания в растворе, путем измерения объема титранта (основания или кислоты с заданной концентрацией) необходимого для полной 5. нейтрализации имеющегося реагента. Ответ: Оборудование, необходимое для работы: Мерная колба Мерный цилиндр Оборудование, необходимое для работы: Воронка Электронные весы Оборудование, необходимое для работы: Бюретка Пипетка Оборудование, необходимое для работы: Колба Эрленмейера Химический стакан Оборудование, необходимое для работы: Дистиллированная вода Штатив Для проведения количественного анализа необходимо очищать все емкости, необходимые для работы, специальными чистящими растворами и большим количеством дистиллированной воды. При проведении работ необходимо строго соблюдать правила техники безопасности, так как применяем сильные кислоты и сильные основы. Растворы, заливаемые в бюретку, необходимые для титрования, изготавливают с помощью измерительного цилиндра и специального безводного фиксанала, залитого внутри ампулы. В дистиллированной воде фиксируем фиксанал до точного размера в измерительной колбе 1л до 1 л мениска. Приготовленный раствор переливаем в чистую посуду. С помощью измерительного цилиндра выливаем щелчок в бюретку. Результаты титрования определяют путем концентрации и объема рабочего раствора в эквивалентной точке. При определении щелочи сильной кислотой HCl является рабочим раствором. В результате титрования значение рН раствора постепенно меняется, а при приближении к эквивалентной точке наблюдается сильный прыжок. Для определения точки титрования мы используем химические индикаторы. В этой работе нам предоставлен раствор гидроксида натрия NaOH, где известна молярная концентрация 0,1 м. Это раствор мы переливаем в бюретку с использованием титранта, т. е. рабочего раствора, а раствор соляной кислоты HCl является раствором, концентрация которого у нас неизвестна. Закапываем фенолфталеин в раствор кислоты с точной измеренной концентрацией. Мы начинаем титрование, сначала в больших объемах, а затем небольшими каплями, добавляя титрованный раствор гидроксида натрия NaOH из бюретки до появления малиновой окраски. В последней капле раствор полностью окрашивается в малиновый цвет. фенолфталеин pH раствора определяется концентрацией кислоты/основания, оставшихся в избытке. В начале титрования pH раствора изменяется незначительно, затем по мере приближения к точке эквивалентности pH начинает быстро возрастать. Скачок pH титрования является большим и зависит от концентрации реагентов: с их уменьшением величина скачка уменьшается. При титровании сильного основания сильной кислотой кривая титрования является зеркальной. Пример: Раствор соляной кислоты 20,0 см3 титровали с молярной концентрацией 25 см3 раствором NaOH с концентрацией 0,1 моль/дм3. Рассчитайте молярную концентрацию раствора соляной кислоты. Делаем расчет следующим образом.
Заполните таблицу : Шаг 1: Используя информацию стандартного расчета, мы рассчитываем количество молей NaOH внутри колбы. Число молей NaOH = концентрация / 1000 * объем (см3) Количество молей NaOH = 0,10 / 1000 * 2,5 = 2,5 * 10–3 моль Шаг 2: Применить уравнение химической реакции. Сколько молей кислоты было израсходовано? 1 моль 1 моль HCl (р-р) + NaOH (р-р) = NaCl (р-р) + H2O (ж) х моль 2,5 *10-3моль Если 1 моль NaOH нейтрализует 1 моль HCl 2,5 * 10-3 моль NaOH 2,5 * 10-3 моль HCl используется для нейтрализации. Шаг 3: Примените значение титрования. Рассчитаем концентрацию кислоты? Рассчитаем молярную концентрацию кислоты с молярным объемом 20,0 см3 с концентрацией 2,5 * 10-3 моль HCl. Если число моль = концентрация / 1000 × объем (см3) 2,5 * 10-3 моль = концентрация / 1000 × 20,0 (см3) концентрация кислоты = (2,5 * 10-3 * 1000) / 20 = 0,125 моль /дм3 m HCl = В числовых вычислениях можно производить расчеты с использованием формул: N1•V1 = N2•V2 Будьте осторожны !!! Домашняя работа Для титрования студент использовал раствор гидроксида натрия 25,0 см3, раствор 0,2 моль /дм3 с концентрацией серной кислоты в объеме 28,5 см3. Рассчитайте концентрацию серной кислоты. Рефлексия по уроку 1.Что я узнал о сегодняшнем уроке? 2.Какие трудности возникли на сегодняшнем уроке, меня беспокоит? |