Практикум по общей и неорганической химии рекомендовано учебнометодическим объединением по химическому образованию в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений
 Скачать 2.18 Mb.
|
|
СПОСОБЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ ОТ ПРИМЕСЕЙ 1. Чистота веществ Представление о химических веществах как состоящих из атомов или молекул одного вида является идеализированным. В действительности вещества содержат примеси. Предельное содержание примесей в веществах регламентируется техническими условиями (ТУ) или государственными стандартами (ГОСТ. Выпускаемые для широкого использования в промышленности, сельском хозяйстве ив быту химические вещества называются техническими. Для использования в качестве химических реактивов они подвергаются дополнительной очистке. Химические реактивы по уменьшению содержания примесей (повышению степени чистоты) подразделяются на чистые (ч, чистые для анализа ( чда ) и химически чистые ( хч ). Развитие новых отраслей техники (космическая радиоэлектроника, атомная энергетика, вычислительная техника и др) сопровождается непрерывным повышением требований к чистоте применяемых веществ. Поэтому в дополнение к общепринятым категориям веществ прибавилась новая группа – вещества особо высокой чистоты ( осч ). В таких веществах на миллион атомов основного вещества допускаются не более одного атома примесей в некоторых случаях требования по чистоте еще выше. В качестве примера в таблице 3 приведено допускаемое содержание примесей в азотной кислоте различной квалификации. Таблица Допускаемое содержание примесей (в массовых %) в й азотной кислоте по ГОСТ 4461 и 11125–84 № Наименование примесей Допускаемое содержание п/п "ч" "чда" "хч" "осч" 1 Сульфаты 0,002 0,0005 0,0001 2 10 -5 2 Фосфаты 0,002 0,00005 0,00002 1 10 -5 3 Хлориды 0,0005 0,0001 0,00003 1·10 -6 4 Железо 0,0003 0,0001 0,00002 1·10 -6 5 Кальций 0,001 0,0005 0,0005 5·10 -6 6 Мышьяк 3·10 -6 1·10 -6 1·10 -6 1·10 -7 7 Сумма тяжелых металлов 2·10 -5 2·10 -5 2·10 -5 1·10 -6 8 Марганец Не нормируется 2·10 -7 9 Никель Не нормируется Для очистки используются различия в химических или физических свойствах основного вещества и примесей, например различие плотности, растворимости, агрегатного состояния, температур плавления и кипения, способности вступать в химические реакции с другими веществами и т.д. Существует множество разнообразных способов очистки, применяемых при различных обстоятельствах. Наиболее распространенными способами является декантация, фильтрование, возгонка, перегонка, экстракция и перекристаллизация. 2. Методы очистки жидкостей, растворов и твёрдых веществ Декантация – это отстаивание твердых частиц, содержащихся в жидкости, под воздействием силы тяжести. После декантации осветленная жидкость отделяется от осадка твёрдых частиц при этом происходит очистка от примесей. Достоинство метода – его простота, а недостаток замедленное отстаивание мелких частиц. Значительно быстрее происходит разделение смеси жидких и твердых частиц путем центрифугирования Центрифугирование основано на использовании центробежной силы, возникающей при быстром вращении. В обычных лабораторных центрифугах скорость вращения составляет около 1000 оборотов в минуту, а в специальных (ультрацентрифугах) – до 6000 об/мин. Искусственная сила тяжести в центрифугах превышает земное притяжение в де- сятки-сотни тысяч раз, вследствие чего отстаивание твёрдых частиц происходит за несколько минут. Фильтрование заключается в пропускании суспензии через пористую перегородку – фильтр, задерживающий твердые частицы. Фильтром может служить специальная бумага, ткань, пористая керамика, пористое стекло, слой песка и другие пористые материалы. При обычных условиях фильтрование идет медленно. Для ускорения его проводят под вакуумом в приемнике для жидкости с помощью насоса создают разрежение, вследствие чего на жидкость над фильтром начинает действовать атмосферное давление, и чем больше разность давлений (атмосферного ив приемнике, тем быстрее идет фильтрование. Возгонка (или сублимация) – это процесс превращения твердого вещества в пар, минуя жидкое состояние. Возгонкой пользуются тогда, когда основное вещество обладает, а примеси не обладают свойством возгоняться. Возгонкой можно очистить йод, хлорид аммония, серу, нафталин и др. При очистке йода, загрязненного бромом, к нему добавляют йодид калия. Бром, взаимодействуя с йодидом калия, образует бромид калия, который не возгоняется. Перегонка или дистилляция) применяется для очистки жидкостей от растворенных примесей, а также для разделения жидких веществ с различной температурой кипения. В химических лабораториях перегонка применяется для получения дистиллированной воды из водопроводной, содержащей примеси солей кальция, магния, железа и др. Простейший прибор для перегонки небольших объёмов водопроводной воды состоит из колбы Вюрца, холодильника Либиха, аллонжа и приемника. Для получения больших объёмов дистиллированной воды используются специальные высокопроизводительные установки (опреснители, выполненные из нержавеющей стали или из алюминия. Экстракция – это процесс извлечения растворенного вещества из водного раствора при помощи органического растворителя, не смешивающегося с водой. Например, соединения трёхвалентного железа очищают от соединений двухвалентного железа экстракцией эфиром, галогены из водных растворов экстрагируют бензолом, редкоземельные элементы и некоторые соединения урана – трибутилфосфатом и т.д. Перекристаллизация применяется для очистки твердых растворимых вводе веществ от содержащихся в них примесей. Метод заключается в приготовлении при нагревании насыщенного раствора очищаемого вещества с последующим выделением его при охлаждении. Нерастворимые примеси отделяются на первой стадии – при растворении основного вещества, а растворимые – на второй при кристаллизации основного вещества они остаются в растворе. Однако незначительное количество примесей при кристаллизации захватывается основным веществом за счет адсорбции, поэтому перекристаллизацию повторяют иногда несколько раз. 3. Методы очистки газов Получаемые в химических реакциях газы содержат пары воды и примеси других газов, которые образуются вследствие протекания побочных реакций. Для очистки газов от паров воды (осушки) применяют концентрированную серную кислоту, хлорид кальция, фосфорный ангидрид и др. Эффективность осушителей определяется по остаточной влажности газа (таблица 4). Таблица 4 Эффективность различных осушителей № п.п Вещество-осушитель Остаточная влажность газа, мг/л 1 Хлорид кальция CaCl 2 0,34 2 Серная кислота H 2 SO 4 (96 %) 0,30 3 Гидроксид натрия NaOH 0,15 4 Оксид магния MgO 0,08 5 Гидроксид калия KOH 0,002 6 Перхлорат магния (ангидрон) О 5·10 -4 7 Силикагель SiO 2 3·10 -4 8 Оксид бария BaO 8·10 -5 9 Фосфорный ангидрид P 4 0 10 Из приведенных данных следует, что наиболее эффективные осушители это фосфорный ангидрид, оксид бария, силикагель и ангид- рон. Но при выборе осушающего вещества следует помнить о возможности химического взаимодействия газа с осушителем. Газы, обладающие кислотными свойствами, взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, газы с основными свойствами – с кислотами, восстановители с окислителями. Например, для высушивания углекислого газа нельзя использовать оксид бария, а аммиака – фосфорный ангидрид. Другие примеси из газов удаляют с помощью веществ, которые связывают или разлагают эти примеси. Так, получаемый в аппарате Киппа из технического цинка и серной кислоты водород может быть загрязнен сероводородом, сернистым газом SO 2 и водородными соединениями мышьяка AsH 3 и сурьмы SbH 3 . Очистку и высушивание водорода осуществляют, пропуская его через растворы KMnO 4 , Pb(NO 3 ) 2 и Перманганат калия окисляет сероводород, сернистый газ и водородные соединения мышьяка и сурьмы. Раствор служит для контроля на полноту окисления если сероводород перманганатом калия полностью не окисляется, то образуется черный осадок. Серная кислота используется как осушитель. Углекислый газ, получаемый в аппарате Киппа из мрамора и соляной кислоты, содержит примесь хлороводорода. От него освобождаются пропусканием газа через воду, а сушат углекислый газ веществами, с которыми он не взаимодействует, – серной кислотой, фосфорным ангидридом и другими веществами, не обладающими основными свойствами. Получение особо чистых веществ Современной техникой освоено многоразличных способов получения веществ особо высокой чистоты. Наиболее распространенными из них являются метод летучих соединений, адсорбционные методы, ионный обмен, зонная плавка, разгонка в вакууме и электролитическое рафинирование. В методе летучих соединений вещество обрабатывают реагентом, c которыми оно образует летучее (газообразное) соединение, а примеси его не образуют. Например, с помощью йода, благодаря образованию летучих йодидов, получают особо чистый титан, цирконий, гафний и кремний, с помощью оксида СО, благодаря образованию летучих карбонилов особо чистый никель, вольфрам, молибден и кобальт. Летучие соединения, после отделения от нелетучих примесей, разлагают нагреванием, получая сверхчистый металл. Метод летучих соединений часто называют также методом транспортных реакций В адсорбционных методах используется различие в способности молекул основного вещества и примесей адсорбироваться на поверхности твердого сорбента активированного угля, силикагеля и др. Например, в производстве люминофоров адсорбционный метод применяется для глубокой очистки растворов сульфата цинка и кадмия от примесей железа, кобальта, меди. В методе ионного обмена используются твердые нерастворимые вещества, в составе которых имеются ионы, способные к обмену с ионами раствора. Такие вещества называются ионитами (ионообменными смолами. Представим себе, что в растворе какого-либо вещества присутствует примесь хлорида кальция. Тогда для очистки от него подбирают ионит, способный обменивать свои ионы, например Н + -ионы, на ионы Са 2+ : Н + Са 2+ + 2Cl - = R 2 Са + НС. Ионный обмен используется в гидрометаллургии для извлечения из растворов редких, благородных и цветных металлов. С помощью ионного обмена разделяют очень близкие по свойствам химические элементы цирконий и гафний, ниобий и тантал, редкоземельные элементы. При очистке методом зонной плавки стержень из очищаемого вещества плавится в узкой зоне, те. на одном из участков его длины. Расплавленную зону медленно перемещают от одного конца стержня к другому. Поскольку растворимость примесей в расплавленном веществе всегда значительно выше, чем в твердом, то вместе с расплавленной зоной по стержню перемещаются примеси. Таким образом, примеси концентрируются в небольшой части стержня, тогда как большая его часть оказывается очищенной. Наивысшая очистка достигается при многократном повторении этого процесса. Зонная плавка применяется при получении особо чистого кремния, германия, титана, циркония и др. В методе разгонки в вакууме очистка от примесей происходит благодаря разнице температур кипения основного вещества и примесей. Этим методом пользуются при очистке металлов, которые сравнительно легко испаряются в вакууме цинка, свинца, ртути, щелочных металлов, магния, кальция, алюминия. Электролитическое рафинирование применяется для получения особо чистых меди, никеля, цинка, свинца, олова, сурьмы и других металлов. Очищаемый металл помещается в электролизер в качестве анода, а раствор соли этого же металла является электролитом. При электролизе металл на аноде растворяется (окисляется, а на катоде выделяется (восстанавливается) в чистом виде. Примеси менее активных (более электроположительных в ряду напряжений) металлов на аноде не растворяются и переходят в шлам (твердый остаток. Примеси более активных (менее электроположительных в ряду напряжений) металлов растворяются, нона катоде не выделяются, а остаются в растворе. Экспериментальная часть Целью работы является освоение простейших способов очистки веществ декантации, фильтрования, перегонки, возгонки и перекристаллизации. Опыт 1. Очистка воды декантацией Ход опыта В двух химических стаканах загрязнить водопроводную воду песком водном стакане и глиной или мелкоизмельченным мелом – в другом. Наблюдать отстаивание твердых частиц. В отчете описать опыт, отметить скорость процесса, объяснить, почему песок отстаивается быстрее глины или мела. В выводе сформулировать сущность, область применения, преимущества и недостатки метода декантации. Опыт 2. Очистка воды фильтрованием Ход опыта. 1. По рисунку 3 собрать установку для фильтрования. Для увеличения площади фильтрования рекомендуется использовать складчатый фильтр, который можно изготовить самостоятельно. Круглый фильтр сложить пополам, после чего складывать пора- диусу с центром в середине линии перегиба круга тов одну, тов другую сторону. Полученную конусообразную гармонику обрезать по размерам воронки (3), развернуть и опустить в воронку. 1 2 3 Рис. 3. Установка для обычного фильтрования – штатив, 2 – стакан с фильтруемой водой, 3 – воронка, 4 – стеклянная палочка, 5 – стакан 1 2 4 Рис. 4. Установка для фильтрования под вакуумом 1 – фарфоровая воронка Бюхнера, 2 – фильтр, 3 – резиновая пробка, 4 – колба Бунзена, 5 – насос Комовского 39 2. В химический стакан (2) налить около 200 мл водопроводной воды и внести 2–3 г измельченного мела (глины, песка. Воду осторожно, по стеклянной палочке (4) сливать в воронку (3), следя затем, чтобы уровень жидкости в воронке был ниже краев фильтра. Наблюдать поступление отфильтрованной воды в стакан (5). Отфильтровать примерно часть приготовленной воды. 3. Оставшуюся воду отфильтровать на установке для фильтрации под вакуумом, собранной по рисунку 4. Круглый фильтр (2) обрезать по диаметру воронки Бюхнера (1), положить на дно воронки, смочить дистиллированной водой и, вращая насос Комовского (5), наблюдать плотное прилегание фильтра к перфорированной поверхности воронки. После этого один студент вращает насос Комовского, а другой вливает воду, оставшуюся от обычного фильтрования, в воронку Бюхнера. Наблюдать поступление фильтрата в колбу (4). Сравнить скорость процесса со скоростью обычного фильтрования. В отчете зарисовать установки, описать опыт и объяснить, почему на второй установке фильтрование идет намного быстрее. В выводе сформулировать сущность, область применения и недостатки метода фильтрования. Опыт 3. Очистка воды перегонкой Ход опыта. Собрать установку для перегонки воды (рис. 5). HO 2 HO 2 1 2 5 6 7 3 Рис. 5. Установка для простой перегонки воды 1 – колбонагреватель, 2 – колба Вюрца; 3 – термометр, 4 – форштосс, 5 – холодильник Либиха; 6 – аллонж, 7 – приемник Рис. 6. Установка для возгонки йода 1 – колба, 2 – пробирка с холодной водой, 3 – электроплитка или песчаная баня 40 2. Водопроводную воду подкрасить чернилами или раствором перманганата калия и перегнать на установке. Сравнить цвет воды дои после перегонки. 3. Сравнить содержание примесей в очищенной воде с водопроводной. Для этого на два часовых стекла налить по одному мл той и другой воды и выпарить ее на спиртовке или электроплитке досуха. О чистоте воды судить по наличию налета сухого вещества на стекле. В отчете нарисовать установку, описать опыт и результаты сравнения чистоты воды. В выводе сформулировать сущность, область применения, достоинства и недостатки метода. Опыт 4. Очистка йода возгонкой Ход опыта 1. По рисунку 6 собрать установку для очистки йода. Поместить на дне колбы (1) слоем 4–5 мм смесь йода с песком, нагреть колбу на песчаной бане или на электроплитке (3). 3. Наблюдать процесс возгонки йода (фиолетовые пары) и его кристаллизации из парообразного состояния на холодной поверхности пробирки. По окончании опыта рассмотреть кристаллики йода под микроскопом. В отчете зарисовать установку и описать опыт, описать форму кристаллов йода. В выводе сформулировать сущность, область применения, преимущества и недостатки метода возгонки. Опыт 5. Очистка дихромата калия перекристаллизацией С увеличением температуры растворимость дихромата калия К 2 Сr 2 О 7 возрастает, что видно из справочных данных, приведенных в таблице 5. Таблица Растворимость дихромата калия (г г НО) Температура, С Растворимость Температура, С Растворимость 4,6 60 45,3 10 8,1 70 56,2 20 12,5 80 69,0 30 18,2 90 83,2 40 26,0 100 102,0 50 35,0 Ход опыта. Взвесить на технохимических весах 20 г К 2 Сr 2 О 7 2. По таблице растворимости вычислить объём воды, необходимый для получения насыщенного раствора дихромата калия при 60 С. Отмерить вычисленный объем воды мерным цилиндром и вылить в химический стакан. 3. Растворить соль при нагревании и отфильтровать раствор на воронке, снабженной электронагревом (горячее фильтрование. 4. Фильтрат охладить проточной водой (в зимнее время – снегом) до возможно более низкой температуры (температуру записать) и отделить выпавшие в осадок кристаллы дихромата калия отводы фильтрованием под вакуумом на воронке Бюхнера. 5. Дихромат калия высушить в сушильном шкафу и взвесить. Рассчитать по таблице 5 массу К 2 Сr 2 О 7 , оставшегося в растворе после перекристаллизации, и определить потери вещества входе опыта. В отчете описать опыт, привести результаты расчетов, объяснить причины потерь дихромата калия в процессе перекристаллизации. В выводе сформулировать сущность, область применения, достоинства и недостатки метода перекристаллизации. Контролирующие задания 1. Расположите маркировку химических реактивов по повышению степени чистоты «осч», «хч», ч, «чда». 2. На различии каких свойств (химических или физических) основаны методы очистки веществ декантация, фильтрование, возгонка 3. Как можно ускорить очистку веществ методами декантации и фильтрования 4. В какой части очищаемого образца скапливаются примеси при применении метода зонной плавки 5. Что происходит с примесями цинка и серебра при электрохимическом рафинировании меди, если стандартные электродные потенциалы цинка, серебра и меди равны –0,76 B, +0,80 В и +0,34 B, соответственно. Как называется метод получения циркония высокой чистоты, в котором использоваться обратимая реакция кг г, которая при 200–300 С протекает в прямом, а при 1100–1300 Св обратном направлении 7. Как можно очистить углекислый газ от примесей паров воды и сернистого газа (SO 2 )? Работа 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ МЕТАЛЛА Твёрдые вещества имеют, как правило, кристаллическое строение. Оно характеризуется определенной ориентацией частиц (атомов, ионов, молекул) относительно друг друга. По природе входящих в состав кристалла частиц и по типу химической связи между ними кристаллы подразделяются на металлические, атомные, ионные и молекулярные. Металлические кристаллы отличаются от других кристаллов внешним видом (металлический блеск), высокой электро- и теплопроводностью, ковкостью и пластичностью. Кристаллы металлов построены из одинаковых атомов, поэтому они представляют собой плотнейшие упаковки атомов. С другой стороны, такие свойства металлов, как пластичность и ковкость, указывают на отсутствие жесткости в металлических кристаллах их плоскости довольно легко сдвигаются одна относительно другой. Высокие значения электро- и теплопроводности указывают на высокую подвижность электронов в пространственной структуре. Сточки зрения строения атома металлические свойства проявляют элементы, имеющие небольшое число валентных электронов и большое число незаполненных электронами орбиталей. Учитывая это обстоятельство, атомы металлов при кристаллизации будут упаковываться с максимально возможной плотностью, чтобы их незаполненные орбитали оказались как можно более полно заселены небольшим числом имеющихся валентных электронов соседних атомов. Таким образом, валентные электроны участвуют в образовании связи сразу с восьмью или двенадцатью атомами. В этих условиях валентный электрон с небольшой энергией ионизации свободно перемещается по валентным орбиталям всех соседних атомов, обеспечивая связь между ними. Такая нелокали- зованная химическая связь в металлических кристаллах называется металлической связью . В металлическом кристалле атомы связаны друг с другом тем прочнее, чем больше электронов участвует в образовании связей. Поэтому среди металлов имеются легкоплавкие и легколетучие, атомы которых имеют 1–2 валентных электрона. В тоже время переходные металлы центральной части периодической системы (IV–VIII группы, имеющие 4–8 валентных электронов, образуют очень прочные кристаллические решетки и относятся к числу наиболее тугоплавких и трудно- летучих веществ. Для описания металлической связи раньше использовали теорию электронного газа. Согласно этой теории, в узлах кристаллической решетки металла находятся катионы металла, а нелокализованные валентные электроны (электронный газ) обеспечивают устойчивость кристалла за счет сил притяжения между положительными ионами металла и электронным газом. В настоящее время строение металлических кристаллов описывается зонной теорией, которая рассматривается при изучении темы Химическая связь. Атомные и ионные радиусы Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что межъядерное расстояние d равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, что если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен 1 / 2 d. Например, межъядерное расстояние в металлическом натрии равно 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Na 2 (такие молекулы образуются в парах натрия) составляет 0,308 нм, те. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомный радиус одного итого же элемента зависит от типа химической связи его атомов в исследуемом веществе. Эффективные радиусы атомов и ионов в соединениях определяют по разности межъядерного расстояния d и известного эффективного радиуса одной из частиц. Например, радиус аниона фтора F - составляет 0,133 нм, а рентгеноструктурным анализом кристалла NaF установлено, что межъядерное расстояние в нём d = 0,231 нм. Следовательно, радиус иона Na + равен 0,098 нм. Эффективные радиусы атомов и ионов зависят также от характерного для данной структуры координационного числа (к.ч.). Так, если при к.ч., равном 8, металлический радиус атома натрия равен 0,160 нм, то при к.ч. 12 он составляет 0,189 нм. Значения металлических радиусов (табл. 7) обычно приводят для значений к.ч. = 12 или 8, а ионных – для значений к.ч. = 6. Таблица Плотность и металлический радиус некоторых металлов Металл Тип кристаллической решетки (к.ч.) Плотность, г/см 3 Металличе- ский радиус, нм Кубическая гранецентрированная (12) 19,30 0,146 Ag Кубическая гранецентрированная (12) 10,50 0,144 Cu Кубическая гранецентрированная (12) 8,92 0,128 Zn Гексагональная (12) 7,14 0,138 Al Кубическая гранецентрированная (12) 2,70 0,143 Mg Гексагональная (12) 1,74 0,160 Na Кубическая (8) 0,97 0,190 Плотность металлов. Плотностью называется масса вещества, заключенного в единице объема. Обозначается плотность символом ρ. Формула для расчета ρ = m/V, где m – масса вещества V – объем. Единицы измерения плотности кг/м 3 , г/см 3 Плотность металлов определяют пикнометрическим методом. Пикнометром называется стеклянный сосуд с притертой пробкой объемом 10 мл, 25 мл, 50 мл и др. В пикнометр помещают исследуемое вещество в небольшом количестве и заливают до метки пикнометриче- ской жидкостью. В зависимости от вида исследуемого материала (плотный или пористый) используют различные пикнометрические жидкости воду, керосин, бензол, спирт и др. При определении плотности металлов обычно используют дистиллированную воду. По экспериментальному значению плотности можно вычислить атомный радиус металла. Пример расчета Вычислить атомный радиус меди, экспериментальное значение плотности которой равно 8,92 г/см 3 Атомная масса меди равна 63,55 г/моль, следовательно, один моль меди, содержащий 6,02·10 23 атомов, занимает объем 12 , 7 92 , 8 55 , 63 = см 3 Поскольку в металлах осуществляется плотнейшая упаковка атомов, то объем одного атома меди равен 23 23 10 18 , 1 10 02 , 6 12 , 7 − ⋅ = ⋅ см 3 Атомы принято считать шарообразной формы, следовательно, ориентировочное значение радиуса можно вычислить из соотношения 23 3 10 18 , 1 3 R 4 − ⋅ = π см R расч = 8 10 41 , 1 − ⋅ см. Известно, что медь кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке (рисунок 7), поэтому можно рассчитать более точное значение радиуса. Водной элементарной ячейке кубической гранецентрированной решетки находится 4 атома (в центре граней 1 / 2 ·6 = 3 атома ив углах куба атом. Число элементарных ячеек водном моле меди, занимающем объем 7,12 см (см. выше, равно 23 23 10 505 , 1 4 10 Объем одной элементарной ячейки равен 23 10 505 , 1 12 , 7 ⋅ = 23 10 73 , 4 − ⋅ см 3 Рис. 7. Схема для расчета атомного радиуса кубической гранецентрированной ячейки Если ребро куба элементарной ячейки обозначить Х, то, как видно из рисунка 7, Х + Х = (Следовательно, ребро куба Ха объем элементарной ячейки равен 16R 3 2 . Определяем металлический радиус меди 16R 3 2 = 4,73·10 –23 R = 1,28·10 –8 см = 0,128 нм. Полученное значение металлического радиуса меди совпадает со справочной величиной. Экспериментальная часть Целью работы является определение плотности металла по заданию преподавателя (свинец, висмут, олово, цинк и т.п.) пикнометриче- ским методом. Ход работы. 1. Взвесить сухой и чистый пикнометр. 2. Заполнить пикнометр металлом (дно сосуда) и снова взвесить. 3. Не вынимая металл из пикнометра, залить пикнометр до метки водой и снова взвесить. 4. Вылить воду из пикнометра, металл просушить фильтровальной бумагой и вернуть преподавателю. 46 5. Заполнить пикнометр водой (без металла) и снова взвесить. 6. Заполнить таблицу 7 опытными данными и вычисленными значениями и Таблица Опытные данные по определению плотности металла № Название Обозначение Величина 1. Масса пустого пикнометра, г m 1 2. Масса пикнометра с металлом, г m 2 3. Масса пикнометра с металлом и водой, г m 3 4. Масса пикнометра с водой, г m 4 5. Масса металла, г m 5 = m 2 – m 1 6. Масса воды в пустом пикнометре, г m 6 = m 4 – m 1 7. Масса воды в пикнометре сметал- лом, г m 7 = m 3 – m 2 8. Масса воды, вытесненной металлом объем металла, см = m 6 – m 7 9. Плотность металла, г/см 3 ρ = m 5 /m 8 7. Произвести расчет атомного радиуса данного металла по примеру, приведенному ниже. Сверить полученное значение плотности и радиуса металла со справочными данными (таблица 6) и вычислить погрешность опыта. В выводе указать возможные причины погрешности. Контролирующие задания 1. Назовите самый тяжелый, самый легкий, наиболее легкоплавкий и наименее тугоплавкий металлы. 2. Почему при ударе металлы только деформируются, ноне распадаются на части как неметаллические кристаллы 3. Счем связана высокая электропроводность металлов Будут ли электропроводными пары серебра 4. Какие металлы и почему обладают высокими температурами плавления, какие – низкими 5. Объясните физический смысл понятий атомный, ионный, металлический, орбитальный радиус. 6. Перечислите химические свойства, которыми металлы отличаются от неметаллов. |