элэ. лаба электролиты. Приготовление раствора электролита заданной концентрации

• Название: Приготовление раствора электролита заданной концентрации
• Дата: 20.11.2022
• Размер: 38.07 Kb.
• Имя файла: лаба электролиты.docx
• Тип: Отчет; #800497

_{МИНОБРНАУКИ РОССИИ}

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии

отчет

по лабораторной работе №6

по дисциплине «Химия»

Тема: Приготовление раствора электролита заданной концентрации

Студент гр. 2282		Ананьев А.Д.
Преподаватель		Завьялова А.Ю.

Санкт-Петербург

2022

Цель работы.

Приготовление раствора соляной кислоты, нахождение его точной концентрации, определение общего содержания щелочи в растворе, выданном преподавателем, и на основании известной концентрации вы-

данного раствора расчет его объема.
Основные теоретические сведения.

Концентрация раствора является его основной количественной характеристикой. Способы выражения концентрации могут быть различными:

• 
  , С %  массовая доля растворенного вещества (в долях или процентах);
  
• 
  Сн.  молярная концентрация эквивалента нормальность (н.) выражается числом молей эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора (моль  л ^1 );
  
• 
  См  молярная концентрация (М  молярность) выражается числом молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора (моль  л ^1 );
  
• 
  Т  титр раствора выражается числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора (г  мл1 ).
  

Раствор, концентрация которого точно известна, независимо от способа выражения концентрации, называется титрованным.

Для точного определения значения концентраций раствора проводят операцию титрования. К определенному объему исследуемого раствора кислоты приливают понемногу из бюретки титрованный раствор щелочи или соды Na₂CO₃  до тех пор, пока не будет установлено, что затраченное количество приливаемого реактива эквивалентно количеству определяемого вещества: пройдет реакция нейтрализации между кислотой и щелочью (или содой). При титровании необходимо как можно точнее устанавливать момент наступления эквивалентности  фиксировать точку эквивалентности. Для этого к исследуемому раствору добавляют несколько капель индикатора  вещества, резко изменявшего свою окраску при изменении характера среды. В реакциях нейтрализации индикаторами могут служить растворы лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа, изменяющие свою окраску при переходе от кислой среды к щелочной.

Протокол
Подготовил: Ананьев А.Д. гр. 2282
Проверил: Завьялова А.Ю.__________

Таблица 8.1

№	VHCL, взятый на титрование, мл	VNA2CO3, пошедший на титрование, мл	Vср -NA2CO3, мл
1
2
3

Таблица 8.2

№	VKOH, взятый на титрование, мл	VHCL, пошедший на титрование, мл	Vср-НCL, мл
1
2
3